化学原电池应用教案

1、第四节第四节 原电池原理及应用原电池原理及应用一、原电池一、原电池1.定义定义:把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置.电极反应式：电极反应式：(负极：氧化反应负极：氧化反应)Zn 2e Zn2+锌片锌片：铜铜片片： He H2(正极：还原反应，但本身不反应正极：还原反应，但本身不反应)化学方程式：化学方程式：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2离子方程式：离子方程式：Zn + 2H+Zn + H22+3. 带电粒子的运动方向带电粒子的运动方向电子流动方向电子流动方向:负负极极导线导线正极正极（与电流方向相反）（与电流方向相反）离子运动方向离子运动方向：阳离子移向正极，阴离子移向

2、负极。阳离子移向正极，阴离子移向负极。思考思考: :1 1 为什么是为什么是ZnZn失电子失电子? ?4 你认为组成原电池的条件有哪些？你认为组成原电池的条件有哪些？2 2 锌直接和酸反应与组成原电池相比有锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点什么异同点?(?(得电子的方式、有无得电子的方式、有无电流电流 、化学反应速率、本质）、化学反应速率、本质） CuCu换成换成C C、FeFe可不可以，可不可以，ZnZn换成换成FeFe呢？呢？H H2 2SOSO4 4换成换成CuSOCuSO4 4呢呢? ?以下装置哪些是原电池？组成原电池的条件组成原电池的条件（）（）有两个活泼性不同的电极，且有两

3、个活泼性不同的电极，且用导线连接（或相互接触），用导线连接（或相互接触），能形成能形成闭合回路。闭合回路。（）有电解质溶液（）有电解质溶液（）能自发地发生（）能自发地发生氧化还原反应氧化还原反应合适的装置探讨探讨:设计一个总反应式设计一个总反应式“Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+”的的原电池，画出装置图，指出电解质溶液原电池，画出装置图，指出电解质溶液并写出电极反应式。并写出电极反应式。定义定义电极反应式电极反应式带电粒子运动方向带电粒子运动方向组成原电池的条件组成原电池的条件原电池原理原电池原理应用应用练习实验室中欲增大氢气的反应速率，实验室中欲增大氢气的反应速率，最

4、好的方法是（最好的方法是（ ）。）。纯锌与稀硫酸反应纯锌与稀硫酸反应纯锌与硝酸反应纯锌与硝酸反应粗锌与浓硫酸反应粗锌与浓硫酸反应纯锌与稀硫酸、硫酸铜混合液反应纯锌与稀硫酸、硫酸铜混合液反应练习把把 a a 、 b b 、c c 、d 4 d 4 块金属浸泡在稀硫酸中，用块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池如导线两两相连可以组成各种原电池如 a a、b b 相连时，相连时，a a 为负极；为负极；c c、 d d 相连，相连，d d 上有气体逸出；上有气体逸出；a a、c c 相连时，相连时，a a 极减轻；极减轻；b b 、d d 相连，相连，b b 为正极，则种金属的活动性顺序为（）。为正极，则种金属的活动性顺序为（）。a b c d B. a c b dC. a c d b D . b d c a练习3：如图是如图是Cu-ZnCu-Zn原电池的示意图，试在图中原电池的示意图，试在图中标出电流方向，并回答问题：标出电流方向，并回答问题：锌极是锌极是_极极, ,电极反应式电极反应式_，发生，发生_反应反应锌极是锌极是_极极, ,电极反应式电极反应式_，发生，发生_反应反应电池总反应式是电池总反应式是_，如锌电极质量变化了，如锌电