高中化学选修四人教版第三章第一节 弱电质电离平衡

1、宜阳一高高二化学备课组宜阳一高高二化学备课组 姬延民姬延民 2046年年9月月13日日第一节第一节知识点一：电解质与非电解质知识点一：电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物v判断判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：如：Fe等金属等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的如：液态的HCl等共价化合物等共价化合物 3、溶于水

2、能导电的物质一定是电解质、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：如：Cl2 CO2、SO2、NH3等等v 练习：练习：下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ，属于非，属于非电解质的电解质的是是 ，既不是电解质又不是，既不是电解质又不是非电解质的是非电解质的是 NaCl溶液、溶液、KOH 、H2SO4、Mg、 CH3COOH、 NH3H2O、 SO2、 乙醇、乙醇、 水水 氨水氨水判断是否为电解质的关键判断是否为电解质的关键:什么是电离什么是电离?是否电解质的电离程度都相同是否电解质的电离程度都相同?看看化合物化合物在融化状态或水溶液中是否在融化状态或水溶液中是否自身电离自身电离_；(1)

3、实验探究：浓度均是1 molL1的盐酸和醋酸与镁条反应：反应剧烈，产生大量气泡的是_。 溶液的pH：较大的是。 结论：浓度相同的盐酸和醋酸的电离程度 。 (2)强电解质和弱电解质的概念 强电解质：在水溶液中的电解质。如_和大部分盐。 弱电解质：在水溶液中的电解质。如_和水。盐酸盐酸醋酸醋酸不同不同完全电离完全电离强酸、强碱强酸、强碱部分电离部分电离弱酸、弱碱弱酸、弱碱强电解质：强电解质：A、溶液的导电能力、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度、在水溶液中电离程度 D、溶解性、溶解性 E、化学键类型、化学键类型 知识点二：强电解质和弱电解质知识点二：强电解

4、质和弱电解质在水溶液里在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。如：强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质如：弱的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐酸、弱碱、极少数盐(如如:PbAc2)、水。、水。C练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3弱电解质：弱电解质：讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 判断强弱电解

5、质的依据是（判断强弱电解质的依据是（ ）1与化合物类型的关系与化合物类型的关系 例例1(2012南宁高二检测南宁高二检测)下列说法正确的是下列说法正确的是() A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电D (1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如电解质的强弱与其溶解度大

6、小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但难溶于水，但CaCO3属于强电解质；属于强电解质；CH3COOH易易溶于水，但溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。 (3)电解质不一定导电电解质不一定导电(如固态如固态NaCl)，导电的物质也不，导电的物质也不一定是电解质一定是电解质(如石墨、金属等如石墨、金属等)。练习练习1、 (2012中山高二检测中山高二检测)下列各组物质中，都是强电解质下列各组物质中，都是强电解质的是的是()

7、AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22.下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质?A强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质:3、关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是()A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态

8、存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的BD知识点三：电解质溶液的导电知识点三：电解质溶液的导电: (1)导电的实质：内因导电的实质：内因电解质在一定条件电解质在一定条件(加加水或加热熔化水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外下离解出自由移动的离子；外因因电解质溶液与电源构成闭合回路。电解质溶液与电源构成闭合回路。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。子存在。 (3)溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及

9、其所带的电荷数。在溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。带的电荷数越多，溶液的导电性越强。 例1：如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是() ANaOH、H2SO4 BBaCl2、NaOH CBaCl2、Na2SO4 DNH3H2O、CH3COOHC例2. .下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢

10、碘酸的氢碘酸 C. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 例3. .把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 CBD练习1、.下列关于电解质电离的叙述中，正确的下列关于电解质电离的叙述中，正确的是是 （ ） A.碳酸

11、钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质电解质BD2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电

12、解质。属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性强。BD3、相同温度下，物质的量浓度均为相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ） A.盐酸盐酸=硫酸硫酸=醋酸醋酸 B.盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸 C.硫酸硫酸盐酸盐酸醋酸醋酸 D.醋酸

13、醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸4、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()将将BaSO4放入水中不能导电，所以放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解是非电解质质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A B C DCDD6、向盛有一定量、向盛有

14、一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入溶液的烧杯里逐滴加入稀稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力的导电能力(用电流用电流I表示表示)近似地用图中曲线近似地用图中曲线表示的是表示的是()A甲甲 B乙乙 C丙丙 D丁丁C知识点四：电解质的电离知识点四：电解质的电离1电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。一元弱酸、弱碱一步电离：如一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其其中以第一步电离为主中以第一步电离为主)。