人教版《 化学反应速率》课件一

1、第二章 化学反应速率 和化学平衡第一节 化学反应速率回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是化学反应速率是用来衡量化学反应进用来衡量化学反应进行快慢程度行快慢程度的一个物理量。的一个物理量。 实验实验 取两支试管中分别加入足量的取两支试管中分别加入足量的5mol/L5mol/L的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸6 mL6 mL，在分，在

2、分别套上预先加有等量碳酸钠粉末别套上预先加有等量碳酸钠粉末的气球，同时把气球里的碳酸钠的气球，同时把气球里的碳酸钠粉末加到试管里，观察气球膨胀粉末加到试管里，观察气球膨胀的快慢。的快慢。 化学反应速率通常用化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加少或生成物浓度的增加来表示。来表示。浓度常用单位：浓度常用单位：mol/Lmol/L时间常用单位：时间常用单位：s s 、 minmin、h h化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位:mol/(:mol/(L Ls s) ) 或或 mol/(mol/(L Lminmin) )表达式：表达式：v = v =

3、 c/c/t t一、化学反应速率的表示一、化学反应速率的表示v = v = n/(Vn/(Vt t) )PSPS：1 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。增加来表示，所以反应速率是正值。2 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。【例题】在【例题】在2 2L L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，发发生生

4、N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2 2s s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？之间有什么关系？问题问题1 122332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）变化浓度变化浓度(mol/L)(

5、mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（） 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1abcdABCD对于具体反应：(A)(B

6、)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反则此反应的平均速率可表示为：应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mo

7、l/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。数值大小。

8、应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y习题：已知反应习题：已知反应N2 +3H2 2N

9、H3 ，根据下图判断根据下图判断1、A是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况2、C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(L min )化学反应速率的测量化学反应速率的测量 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。3 3、在物质的诸多性质中、在物质的诸多性质中, ,特别是在溶液中特别是在溶液中, ,

10、当反应当反应物或生成本身有比较明显的颜色时物或生成本身有比较明显的颜色时, ,人们常常利用人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率应的过程和测量反应的速率. .1、化学反应速率是通过实验测定的。 化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率. 实验分别取浓度

11、为4mol/L的硫酸和1mol/L硫酸各50mL，各与0.24g镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需时间. 思考测定该反应是否有其它方法？说说看。小 结 化学反应速率应注意的几个问题 化学反应速率均为正值化学反应速率均为正值,没有负值；没有负值； 表示的是一段时间内的平均速率；表示的是一段时间内的平均速率； 一定条件下，用不同的物质来表示某反一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比式中系数比 不用纯液体或纯固体表示。不用纯液体或纯固体表示。课堂练习 合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反