必修一第一章化学计量在实验中应用1

1、必修一必修一 （人教版）（人教版）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用联想联想质疑质疑 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的

2、应问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用用 （难见、难称量）2 H2 + O2 2H2O粒子个数比粒子个数比 ：质质 量量 比比 ：2124g 32g36g微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量物质的量：物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁点燃点燃物理量摩尔摩尔mol 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量发光强度米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安培 A开尔文 Kcd 坎德拉单位单位符号物质的量（物质的量（n） ：是表示物质所含是表示物质所含粒子多少粒子多少的物的物 理量。理量。 物质的量物质的量

3、 是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个，是一个 整整体，不能分割，也不可加字、减字。体，不能分割，也不可加字、减字。交流交流研讨研讨1、概念、概念一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位 摩尔摩尔物质量物质量物质的质量物质的质量物质的数量物质的数量（）（）（） 摩尔：物质的量物质的量 的单位。的单位。 摩尔摩尔 简称简称 摩摩，符号，符号 mol 将将 12g 所含的碳原子数定义为所含的碳原子数定义为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（符号为（符号为NA ），）， 其其数量数量大约为大约为 6.021023 。 而含有而含有 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒的物质，规

4、定为个微粒的物质，规定为1 mol 物物质质。12C（原子核里含（原子核里含 6个质子和个质子和 6个中子的碳原子）个中子的碳原子）2、单位、单位 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。 (3)(3) 1摩尔大米含有摩尔大米含有 6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。错误。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位错误。物质的量错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质宏观物质交流交流研讨研讨下面叙述

5、是否正确下面叙述是否正确?错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子 （1） 使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子、原子团等。 （2）写化学式，不跟宏观物质或中文名称。注注 意意资料：假想把资料：假想把1 1摩尔（摩尔（6.026.0210102323个）个）水分子（分子直径水分子（分子直径2 21010-10-10m m）一个挨）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为一个地摆在地球赤道上（周长为4 4万千万千米），可以绕地球赤道米），可以绕地球赤道 周！周！300万万为什么不用为什么不用“个个”作单位作单位？一滴水里大约含一滴水里大约含1.671.

6、6710102121个水分子。个水分子。 摩尔摩尔, ,来源于拉丁文来源于拉丁文molesmoles，原意是原意是大量和堆积大量和堆积的意思。于的意思。于是是19711971年，由年，由4141个国家代表参个国家代表参加的第加的第1414届国际计量大会决定届国际计量大会决定物质的量物质的量的单位为的单位为摩尔摩尔。3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）1 mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗叫做阿伏加德罗常数。常数。计算的时候不用计算的时候不用“”， 用用“”，叙述时用，叙述时用“约约”。NA =0.01

7、2 kg12所含碳原子的数目所含碳原子的数目6.021023单位：单位：mol -1（用（用NA表示）表示）4、n、 N、NA的关系的关系（1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（物质的量（n）= 微粒数目（微粒数目（N）阿

8、伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比等于其物质的量微粒之间的个数之比等于其物质的量之比之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量交流交流研讨研讨两个变式两个变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2练练 习习（1）0.5mol水中含有水中含有 个水分子。个水分子。（2）2mol水中含

9、有水中含有 个水分子，个水分子， 含有含有 个氢原子。个氢原子。（3）1mol NaOH中含有中含有 个个 NaOH，含有，含有 个氢氧根离子。个氢氧根离子。（4）1个水分子中有个水分子中有 个电子，个电子， 1molH2O中含有中含有 个电子。个电子。3.01 10231.204 10242.408 10246.02 10236.02 1023106.02 10241mol1mol物质的质量到底有多大物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的式物质的式量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.

10、993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317交流交流研讨研讨分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量等于这种分子的相对分子质

11、量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。量。（1 1）1molCu质量是质量是 克克 () 1molCO2质量是质量是 克克 () 1molNa+质量是质量是 克克 () 1molNaCl质量质量 克克64442358.5练练 习习二、摩尔质量二、摩尔质量（1）定义：）定义：单位物质的量的物质所具有的质单位物质的量的物质所具有的

12、质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：）数值：等于该微粒的相对原子质量或相等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。对分子质量。（5）物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔和摩尔质量质量(M)之间的之间的关系：关系： n= mM（1）O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？练练 习习例例 1 90克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?解解: 水的相对分子质量是水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是水的摩尔质量是 18g/mol 。n H2O= 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相当于克水相当于5mol水。水。注意解题注意解题格式格式例例 2 4. 9 克克H2SO4里含有多少个硫酸分子里含有多少个硫酸分子?解解: 硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n H2SO4 = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.011022)个硫酸分子。个硫酸分子。N H2SO4=0.05 mol6.021023/