湖南师大附中高三两周一测化学试卷

1、.恩施高中2009级高三两周一测化学试卷2一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1、下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 : （ ）A. NaClO 溶液 中通入过量 SO2: C1O+ SO2 + H2O= HClO +HSO3B. FeCl2在空气中被氧化: 4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH C. A1Cl3溶液中投入过量Na: A13+4Na+2H2O = A1O2+ 4Na+ 2H2 D. FeBr2溶液中通入少量C12: 2Fe2+4Br+3C12= 2Fe3+2Br2+6C12、溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/

2、mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ） A. a10 b9.2 B. a10 b9.2 C. a10 b9.2 D. a10 b9.23、生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是A. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3H2O

3、OHH2CO34、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是ACl一定存在 BK无法确定是否存在C100mL溶液中含0.01mol CO32 DBa2和Mg2一定不存在5、一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z

4、的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1 、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2=1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C达平衡时，容器内的压强不再变化 Dc1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；H0下列叙述正确的是（ ）A增加少量W，正反应速率减小 B 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C降低温度 ，平衡逆向移动 D平衡后加入

5、Z ，上述反应的H减小7、已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是吸热反应8、25时，体积为VApH=a的某一元强酸溶液与体积为VBpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb。下列有关a的说法正确的是（ ）Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于29、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A如果 5.6 LN2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为

6、 4n B1 L 1 mol·L一1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为 N AC1 mol 苯中含有 3NA 个 C=C 双键 D46g NO2与 N2O4的混合物中含 3 NA 个原子10、2010年8月8日，我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B、溶解搅拌时有液体溅出C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线11、今有浓度分别为a mol/L、b mol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶教考资源网液，下

7、列说法不正确的是（ ）A若ab，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且xy，则相同浓度时，碱性MOHNOHB若ab，并测得c(M+)c(N+)c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C若ab，测得溶液中c(M+)c(N+)，则相同浓度时，碱性MOHNOH ·C ·E 温度 0NO的转化率 ·B ·A· DD若两溶液等体积教考资源网混合，测得c(M+)c(N+)c(MOH)c(NOH)0.1mol/L，则可推出 ab0.1 mol/L12、一定条件下，2NO+O2 2NO2（H0）， 反应中NO的转化率与温度的关系如下图所示，图中A、B、C

8、、D、E五点中表示未达到平衡且v正v逆的点是A 、A点和E点 B 、B点 C 、C点 D 、D点13、4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是A、180g B、181.8g C、360g D、363.6g14、甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m g Mg，向乙杯中加入m g Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两烧杯中原来的物质的量X的值为( )Am/24xm/65 Bx = m/64 Cm/24xm/65. Dm/65xm/2415、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中

9、，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：V（CO2）AV（CO2）BV（CO2）Cn（沉淀）V（CO2）Dn（沉淀）n（沉淀）n（沉淀）16、100mL的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，体积变为75mL（同温同压），原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A1：2：1 B3：5：4 C6：7：13 D2：1：212345678910111213141516二、填空题 17、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀

10、生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。 18、 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：装置A中发生的化学反应的化学方程式为_ _.装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液碘水装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为_ _ _,而D 中则是由于SO2 具有_ .（4）实验完

11、毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色19、已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：（1）B、D的关系是 （填序号）。 a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质 （2）写出反

12、应的化学方程式，注明反应类型反应 ； 。反应 ； 。 （3）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种。20、工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol

13、的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。21、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。18、(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)(3) SO2+2OH=SO32+H