(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(十二)

1、（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十二）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的）1 .下列有关化学用语表示不正确的是（）A.蔗糖的分子式：C2H2201B. HClO 的结构式：H Cl O + E Na+E? Cl： _C.氯化钠的电子式：D.二硫化碳分子的比例模型：答案 B解析 蔗糖的分子式：Ci2H2O1, A项正确；HClO为共价化合物，结构式为 H O-Cl, B项错 -误；氯化钠为离子化合物，电子式： - , C项正确；由图得出大球为硫原子，中 间小球为碳原子，由于硫原子位于第 3周期，而碳原子位于第 2周期，硫

2、原子半径大于碳原 子半径，D项正确。2 .化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.碳纤维大量用于飞机制造B.高纯硅用于制造大功率晶体管C.氧化铁可作红色油漆和涂料D.明矶用于水的净化和杀菌答案 D解析 碳纤维具有密度小、 强度大的特点，A项正确；大功率晶体管的成分是高纯硅，B项正确；氧化铁是一种红色固体，C项正确；明矶不具有杀菌作用，D项错误。3 .下列说法正确的是（）A.12 6c表示质量数为6、中子数为6的核素CHqCHCH? IB. Ha 在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C. CHCOOC2CH和 CHCOOCffi为同系物D.某有机物的名称为 3-乙基丁烷答案 CCllA&

3、#39;llCHjI解析 ，表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故 A错误； CHx 分子结构中有两 种氢原子，所以其一氯代物有 2种，故B错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个 CH原子团的一系列有机化合物，故C正确；某有机物的名称为 3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故 D错误。4.下列说法不正确的是 （）A. “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案 B解析以一氧化氮和二

4、氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的一个重要原因，故 A正确；乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故 B错误；蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确。5.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （）15A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置分离碘与氯化钱的混合物C.用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和澳苯的混合溶液中分离出澳苯答案 A解析 乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，A项符合题意；加热时碘升华，NHCl分解，冷却时,碘凝华，NH和HCl又化合，仍混在一起，B项不符合题意；无水氯化钙会与氨气形成CaCl2

5、 nNH, C项不符合题意；温度计位置不正确，D项不符合题意。6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）10T2的溶液中:NH4、Cif+、NG、sdB.滴加KSCN容液显血红色的溶液中：NH k+、C、IC. 0.1 mol - L 1 的 NaHCO§液中：Fe3 K > Cl、SC2D.水电离产生的 c（OHI ） = I。-2 mol L T的溶液中：Na+、Al 3+> C、N。Li0-12的溶液，显酸性,解析答案 ANHL Cu2+、N。、sOT之间不反应，与 4也不反应,-一一 .一. 、一3+3+可大量共存，故 A正确；滴加KSCNm仪显血

6、红色的溶披，说明溶彼中存在Fe , Fe能够氧化I 一，不能大量共存，故 B错误；Fe"与HCO发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量 共存，故C错误；由水电离的c（OH ） = 10T2mol L T的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中Al 3+不能大量存在，故 D错误。7 .下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是()A.铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu+ Q+CO+ H2O=Cu(OH)2CO8 .某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：NbQ2NOC. FeSO 7H2O在空气中久置变黄： 2FeSO - 7H2。=Fe2O3+ SQ T + SO

7、 T + 14HOD. SO通入 KMnO溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO+2KMnO+ 2H2O=2SQ+2MnSN 2H2SQ答案 C解析 铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，A项正确；NkQ逸出时，压强减小，有利于生成NO , B项 正确；FeSO 7H2O在空 气中久 置时，Fe"被 氧化为 Fe3+ 20FeSO4 7H2O +5Q=4Fe(OH)2(SQ)5+2Fe2Q+136H2O, C项错误；SO通入 KMnO§液中，紫色的 MnO 被还2原为几乎无色的 Mn , D项正确。8 .已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 3 g CO2中含有的质

8、子数为1.5 NB. 1 L 0.1 mol - L 1 Na2SiO3溶液中含有的 SiO3一数目为 0.1 MC. 0.1 mol H 2O2分解产生 Q时，转移的电子数为 0.2 MD. 2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1 NA答案 A32B项错解析 3 g CO2中含有的质子数为：44X22XM= 1.5 N, A项正确；SiO3可发生水解,误；0.1 mol H 2分解时转移的电子数为 0.1C项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，D项错误。9 .根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()I. mol C(s)+ I mo QjIe) ;i1 mol CO(吕+ U.S ml O

9、jg)H娱5 kJ mnl'11 转化 口转化 282.9 kJmul-1.I反应ht蹿A. 1 mol C(g)与 1 mol O 2(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 8CO 的热化学方程式为：2c(s) +O(g)=2CO(g) A H= 221.2 kJ mol 1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH= -10.1 kJ mol答案 C解析 由图可知：1 mol C(s)与1 mol Q(g)的能量之和大于 393.5 kJ,而1 mol C(g)与1 m

10、olQ(g)的能量之和远大于 393.5 kJ ,故A错误；由图可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的Q(g) 生成1 mol CO 2(g)放出282.9 kJ 的热量，所以反应 2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)中，反应物的 总能量大于生成物的总能量，故 B错误；由图可知：1 mol C(s)和0.5 mol Q(g)转化为1 mol 的 CO(g),放出热量为：393.5 kJ 282.9 kJ =110.6 kJ ,所以 2c(s)+Q(g)=2CO(g)AH= 221.2 kJ mol 故C正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是

11、一种较为稳定的状态，则CO的热彳1为-8亮9 kJ - g -10.1 kJ - g281,单位不正确，故D错误。10.下列说法正确的是()A. NaSQ晶体中只含离子键B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D. NH和CO两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案 B解析 NaSO晶体中既有 NsT和SO之间的离子键，又有 S原子和O原子间的共价键，故 A 项错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，故B项正确；金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只

12、克服原 子间的共价键，故 C项错误；NH中H原子只能是2电子稳定结构，故 D项错误。11 .下列关于有机物的说法正确的是 ()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯(、)分子中的所有碳原子共面C.分子式为GH°Q,且属于酯的同分异构体共有 9种(不考虑立体异构)D.二环己烷(I1的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)答案 C解析 乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；环己烯分子中含有 4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能在同一个平面上，B错误；分子式为QH

13、76;O的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有 4种，HCOOGCHCHCH、 HCOOCHH(CH) 2、 HCOOCH(C)CH2CH、 HCOOC(GM;若为乙酸和丙醇形成的酯，有 2 种，CHCOOCCHCH、CHCOOCH(GH2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有 1种，CHCHCOOCCH;若为丁酸和甲醇形成的酯，有 2种，CHCHCHCOOCH (CH3) 2CHCOOCH所以属于酯的同分异构 体共有4+2+1 + 2=9种，C正确；二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中,若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的 C原子上，有6种不同的 结构，其二氯

14、代物共有 7种，D错误。12 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大， W Z位于同主族，四种元素组成的一种W I y+ X -Z -W -化合物的结构式为W。下列说法不正确的是（）A. W勺最简单氢化物的稳定性比X的弱B. X、Y形成的化合物水溶液显碱性C. W与丫形成的化合物中一定含有离子键D.原子半径：Y>Z>X>W答案 D解析 WX、Y、Z四种元素依次为。F、Na、S。氧的非金属性比氟的弱，A项正确；NaF溶液显碱性，B项正确；NaQ和Na2O中均含有离子键， C项正确；原子半径： Na>S>O>F D 项错误。13 .利用原电池原理，在室温

15、下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4 + 80H 8e =B（OH4 + 4 HaOC. 2室流出的溶液中溶质为 NmSO和6S0D.电路中每转移1 mol电子，电极2上有32 g Cu析出答案 D解析 由图中得失电子可知，电极 1为负极，电极2为正极，1室中Na*、K透过X膜向2 室迁移，SO透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在 2室流 出的溶液为Na2SO和&SQ溶液，A C项正确；在原电池中负极发生氧化反应，B项正确；正极发生还原反应，废水中 C

16、u"及4在正极上得到电子被还原， D项错误。14.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是()c/mol L1v /mol L 1 min 1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A. a= 6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C. 318.2<b<328.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D15.分别向体积均为 100 mL、浓度均为1 mol 1的NaClO、N

17、aOH CHCOONa勺三种溶液中通入CO,测得各溶液中n(HCCT)的变化如下图所示：0.000,02 也 040.06O.Jt)r)(CO；Vmo-A rA -X aE(8UH=下列分析正确的是()A. CO通入NaClO溶液的反应：2C1O + CO+ H2O=CO + 2HC1OB. CO通入CHCOON籀液的反应：CO+ H2O+ CHCOO=HCO+ CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06 mol时，NaOH§液中的反应：2OH + CO=C6 + H2OD.通入n(CO2)=0.03 mol时，三种溶液中：n(HCQ ) + n(CO2 ) + n(H2CO) =

18、 0.03 mol答案 D解析 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO+ H2O+ ClO =HC3O+ HClQ A错误；碳酸的酸性比醋酸弱，CO通入CHCOON溶液中不反应，B错误；n(NaOH)= 0.1 mol,通入n(CQ) = 0.06 mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸钠，反应的离子方程式：5ON + 3CO=2COT + HCO+ 2HQ C错误；通入n(CC2) = 0.03 mol ,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCQ)+ n(CO3 )+n(H2CO) = 0.03 mol ,

19、 D正确。16.某溶液可能含有Cl >SOT、CO、NHFe3+、Al-和K+o取该溶液100 mL,加入过量NaOH§液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子 1B. Cl 一定存在，且 c(Cl ) >0.4 mol - LC. Sd > NbJ一定存在，C可能不存在 D. cO、Al 一定不存在，K可能存在 答案 B解析 由于加入过量 NaOH§液，加热，得到 0.02 mol气体，说明

20、溶?中一定有 nH且物 质的量为0.02 mol ;同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe", 1.6 g固体为氧化铁，物质的量为0.01 mol ,有0.02 mol Fe 3+, 一定没有 CO)；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钢，一 定有SCO ,物质的量为0.02 mol;根据电荷守恒，一定有 Cl ,且至少为0.02 molX3+0.02 mol-0.02 molX2= 0.04 mol。由以上分析可知，至少存在Cl > SCO > NH Fe3十四种离子，A项错误；根据电荷守恒，至少存在0.04 mol Cl ,即c(Cl ) >0.4 mol - L

21、1, B项正确；一定存在氯离子，C项错误；无法判断 Al 3+是否存在，D项错误。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17. (6分)为确定某盐 A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：请回答:(1)A的化学式为(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是 (3)A加热条件下分解的化学方程式为 答案 (1)FeSO 4 (2)Fe 2O3+ 6H+ =2F伊 + 3H2O_人一人(3)2FeSO4=Fe2O3+ SO T + SOT解析气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO,物质的量为2.33 g233 g - mol1= 0.01 mol,则气体

22、B中含有SO, SO的物质的量为0.01 mol,其体积为0.01 molx 22.4 L - molt=0.224 L =224 mL, B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224 mL的SO,固体C为红棕色，即固体C为 FezQ, n(Fe2Q) = d1.6 g , 1 = 0.01 mol,黄色溶液 E为 FeCL 160 g mol根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02 mol,S原子的物质的量为 0.02 mol, A的质量为3.04 g,则氧原子的质量为 3.04 g 0.02 mol X 56g - mol 1 0.02 mol

23、x 32 g - mol1= 1.28 g,即氧原子的物质的量为 “28 g 1 =0.08 mol, 16 g - mol推出A为FeSO。(2)固体C为FezQ,属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+36H =2F(3 + 3HQ (3)FeSO4分解为 Fe2c3、SO、SO,受热分解的化学万程式为2FeSO=Fe2c3+ SO T + SO T。18. (10分)以铭铁矿(含FeO- CbQ、AhQ、SiO2等)为原料制备二草酸需钾的实验步骤如下:KCIONaCI溶液NaCO,、NaOHKC粉末.力丁出 产 MrK 15JO也卜回答下列问题：(1) “熔融”的装置如图，堪

24、期W的材质可以是 (填“铁” “陶瓷”或“玻璃”)；FeO- Cr2O3与 KCQ 及 NaCO发生反应，生成 Fez。、KCl、Na2CrO4和 CO的化学方程式为(2)熔融后的固体中含 N&CrQ、FezQ、NaSd、NaAQ、KCl及NaFeO等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调 pH为78,加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为。(3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 c(4)由步骤可知，溶解度：NazCrzO(填“>” “<”或" =" )K 2C2。(5)步骤包含的具体操作有 、过滤并洗涤，经干燥得到&

25、C2O晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)温度，七p- KCI NslCI6 i M答案 (1)铁 6FeO- Cr2Q+12NaCO+ 7KClQ=2N&Crd+3Fe2Q+7KCl + 12CQ T(2)Fe 2O3 和 Fe(OH)3(3)2CrO 4 + 24C2O + HbO(4)>(5)加热浓缩冷却结晶解析 (1)高温下陶瓷或玻璃中的 SiO2会与NaOK NaCO发生反应；由流程中的产物及已知 _ _ _ _ _ _ _条件可知反应的化学万程式为6FeO- Cr2Q+ 12NaCO+ 7KClC3=12NaCrO4+ 3Fe2Q+ 7KCl+ 12COT。(2)第

26、一次过滤的滤渣为熔渣中的F&Q以及反应 NaFeO+ 2H2O=Fe(OH)+ NaOH生成的Fe(OH)3。 酸化日CrO4一CrzCT ,离子方程式为 2Crd+ 24CrzO+H2Q(5)依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。19. (10分)乙快、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：(1)2010年Sheth等得出乙快在 Pd表面选择加氢的反应机理 (如图)。其中吸附在 Pd表面上 的物种用*标注。上述吸附反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为kJ mol t,该步骤的化学方程式为 。(2)在恒容密闭容器中充入乙烯，

27、一定条件下发生反应C2H4(g)C2H(g) +H2(g)。乙烯的离解率为a ,平衡时容器内气体总压强为 p总，则分压p(C2H4) =(用p总和a表示)。(3)用如图装置电解含 CO的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。阳极 分离膜 阴极该分离膜为 （填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为答案 （1）放热 85 C2H3+H一 *2Ht(3)阳 2CO+12H+ + 12e =CH4 + 4H2。* 一一 . 一.*一 一4 *解析（1）由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升局，如C2H4-C2H AH= + 82 kJ mol1,基元反应中,C2H3 + H*MzR的活

28、化能最大，为 85 kJ - mol1o（2）由反应:QT(g)QHa(g) +Hz(g)起始/mol 转化/moln- n a平衡/mol 平衡时总物质的量：n + n a一，一、一 11 a平衡分压：p（C2H） = 1V7p总。(3)阳极发生反应：2H2O 4e =4H + C2T ,生成的h+向阴极移动，故用阳离子选择性交换膜，在阳极CO得到电子结合h+生成一系列燃料，其中生成乙烯的电极反应式为2CO+ 12印+ 12e =CH4+4HQ20. （14分）N2H4 H2O（水合肿）极毒且不稳定，100 c以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和HbO）,其熔点为一40 C,

29、沸点118.5 C。现以CI2、NaOH （NH92CO（尿素）和SQ为原料可制备 N2H4-H2。和无水Ns2SO,其主要流程如下:加用NaDH溶/尿黑c步骤一界螺n f步嘴H N加二口凸步耀IV卜-已知：Cl 2(g) +2OH (aq)=ClO (aq) + Cl (aq) + HbO(aq)A H<0配制30%NaO解液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要（填字母）。A.容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.锥形瓶（2）步骤I制备 NaClO溶液时，若温度超过 40 C, Cl2与NaOH§液充分反应生成 NaClQ和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，

30、还需采取的措施是步骤H合成N2HH2。的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 c以下反应一段时间后，再迅速升温至110 C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 (填 字母)。a.尿素溶液b. NaClO碱性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是。磁力搅打:器PH图a图3(4)步骤出中分离出NbHk H 2O应该采用的方法最合理的是 。步骤IV用步骤出得到的副产品N&CO制备无水N&SO(水溶液中H2SO、HSO、SO随pH的分布如图2所示，NaaSO的溶解度曲线如图 3所示)。】,000.8()0.600.2()边搅拌边向 NaaCO溶液中通入SO制

31、备NaHSO容液。实验中确定何时停止通SO的方法是请补充完整由 NaHSO溶液制备无水 NaSO的实验方案： ,用少量 无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(6)工业上还可以用水合肿还原法制取碘化钠，工艺流程如图：NaOH溶薇 水合明合成-还原-纳晶碘化钠还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肿，但水合队还原法制得的产品纯度更高，原因是 答案 (1)BC(2)缓慢通入C12(3)b 过量的NaClO溶液会将水合肿氧化(4)减压蒸储(5)测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO 边搅拌边滴加 NaOH§液，并监测溶液pH,当pH接近10时，停止加液，将溶液转移到蒸发皿中， 低温蒸发至较多晶

32、体析出，趁热过滤(不 得低于34 C) (6)N 2H H2O的氧化产物为N2和H20,分离产品过程容易进行解析 (2)温度超过40 C, C12与NaOH容液反应生成 NaClQ和NaCl,反应的离子方程式为 3C12+ 60H =ClO3 + 5Cl + 3H20,实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。(3)实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，可以避免过量的 NaClO溶液将水合肿氧化生成N2O(4)根据题意，N2H H2O(水合队)不稳定，100 c以上易分解失水，熔点为40 C,沸点118.5 C。步骤出中分离出

33、N2H4 H2。应该采用减压蒸储。(5)用NaCO制备无水 N&SQ,在N&CO溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO然后在NaHSO溶液中加入 NaOHRT生成 N&SO。由图像可知，如溶液 pH约为4时，可完全反应生成 NaHSO此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制。由NaHSO容液制备无水 N&SO,可边搅拌边向NaHSO溶液中滴加NaOH容液，测量溶液pH, 由图像可知pH约为10时，可完全反应生成 N&SQ,此时停止滴加 NaOH，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3可知在高于34 C条件下趁热过滤，可得到无水Ns2SQo(6)N 2H H2O的氧化产物为N2和H2O,而用NaS或铁屑还原会得到其他杂质