高中化学人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物——铁的重要化合物》课件

1、必修必修1 1第三章第二节第三章第二节第四课时第四课时课题：铁的重要化合物课题：铁的重要化合物地壳中各种元素含量图地壳中各种元素含量图1、铁的氧化物（、铁的氧化物（p59）化学名称化学名称三氧化二铁三氧化二铁氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗称俗称铁的化合价铁的化合价色态色态水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应离子方程式离子方程式用途用途瓷器制作中使釉瓷器制作中使釉呈绿色呈绿色电子工业的磁电子工业的磁性材料性材料铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁FeO32OFe43OFe+ 2+ 3+ 2、+ 3黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶红色油漆和

2、涂料红色油漆和涂料Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO+2H+Fe2+H2O 实验实验-1 1、在、在2 2支试管中分别加入少量支试管中分别加入少量FeClFeCl3 3溶液溶液和和FeClFeCl2 2溶液；溶液；2 2、分别滴加、分别滴加NaOHNaOH溶液溶液, ,观察现象；观察现象；FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液现象：现象：生成生成红褐色的沉淀红褐色的沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 FeCl2溶液溶液NaOH溶液溶液现象：现象：先生成先生成白色絮状的沉淀白色絮状的沉淀，后迅，后迅速变成灰绿色，最后变为红褐速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。色沉淀。 问题：问题：1、红

3、褐色物质还是不是、红褐色物质还是不是Fe(OH)2 ? 是什么呢？是什么呢？ 2、Fe(OH)2 中中Fe的化合价怎么变化？被氧化还是被还原呢？的化合价怎么变化？被氧化还是被还原呢？ Fe(OH)2 3、沉淀、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？被什么物质氧化了？ Fe(OH)3被氧化被氧化被被O2氧化氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3为了较长时间观察到为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采的白色，可以采取哪些措施？取哪些措施？ 1、可以采用液封可以采用液封(油封油封)2、使用加热煮沸法驱除氢使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气氧化钠溶液中的氧气3、滴

4、管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液【思考与交流思考与交流】【学与问学与问】1、Fe(OH)2和和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写都是不溶性碱，你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？出他们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2、在学习、在学习Al(OH)3时，掌握到时，掌握到Al(OH)3 是不溶于水的碱受是不溶于水的碱受热分解成热分解成Al2O3和水，那么和水，那么Fe(OH)3受热会怎样呢？受热会怎样呢？2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化

5、铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸中与酸中和反应和反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气隔绝空气) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-10FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 溶液颜色溶液颜色滴

6、滴KSCN溶液溶液 浅绿色浅绿色 黄色黄色 溶液颜色无变化溶液颜色无变化 溶液呈溶液呈红色红色在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mlFeCl2溶液和溶液和FeCl3溶液，溶液，各滴加几滴各滴加几滴KSCN溶液，观察现象。溶液，观察现象。1）Fe3+的鉴别的鉴别3、铁盐与亚铁盐、铁盐与亚铁盐思考：有哪些方法可以鉴别思考：有哪些方法可以鉴别FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液？溶液？（1） 用用KSCN溶液溶液 （2）用）用 NaOH溶液溶液 在盛有在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加溶液，然后加入少量铁粉，振荡试

7、管，充分反应后，观察并记录实验现象。入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象。 取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象。观察并记录现象。Fe3+KSCN溶液溶液？Fe 粉粉？氯水氯水？现象现象结论结论溶液变血红色溶液变血红色溶液血红色褪去，溶液血红色褪去，变为浅绿色变为浅绿色溶液又变红色溶液又变红色证明有证明有Fe3+证明有证明有Fe2+证明有证明有Fe3+【科学探究科学探究】FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式KSCN溶液溶液,铁铁粉粉氯水，振荡氯水，振荡

8、结论：结论：Fe3+、 Fe2+二者之间可以相互转换二者之间可以相互转换2Fe3+ Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液由浅绿溶液由浅绿色变成红色色变成红色溶液由红色溶液由红色变成浅绿色变成浅绿色【科学探究科学探究】FeFe3+3+FeFe2+2+氧化剂氧化剂（O O2 2、ClCl2 2、H H2 2O O2 2等）等）还原剂还原剂(Fe (Fe 、CuCu等等) )思考思考1 ：实验室如何保存亚铁盐溶液？：实验室如何保存亚铁盐溶液？在溶液中加铁粉在溶液中加铁粉思考思考2 ：如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子？：如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子？第一步：第一步： 加入加入KSC

9、N溶液，溶液不显色；溶液，溶液不显色；第二步：第二步： 再加入氧化性物质（氯水、双氧水等）显红色再加入氧化性物质（氯水、双氧水等）显红色 加还原剂加还原剂 ,如如 Fe、Cu小结4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 1、Fe(OH)2转化为转化为Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2、 Fe3+的检验的检验用用KSCN 试剂试剂3、 Fe2+与与Fe3+的的相互转化相互转化 Fe2+ Fe3+ 加氧化剂加氧化剂 ,如如 Cl2、O2【课堂练习课堂练习】1、为了检验、为了检验Fe

10、Cl2溶液溶液 是否已氧是否已氧化变质，可向溶液中加入（化变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液溶液 B.铁片铁片C.KSCN溶液溶液 D.石蕊试剂石蕊试剂C【课堂练习课堂练习】2、下列物质充分反应后，滴入、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是溶液，溶液变为红色的是 （ ） A.Fe与过量稀与过量稀H2SO4混合混合B. Fe与与CuSO4溶液混合溶液混合C.向向FeCl2溶液中通入氯气溶液中通入氯气D.过量的铁粉与过量的铁粉与FeCl3溶液混合溶液混合C3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜溶液；无水硫酸铜放入水中。放入水中。 A B C D 4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（增加，但没有气体放出的是（ ） A稀硫酸稀硫酸 B