探索碱的性质7

1、一、什么是碱？一、什么是碱？碱的涵义：电离出的阴离子全部是碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化的化合物合物。二、什么是中和反应？二、什么是中和反应？我们把碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和我们把碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。反应。三、中和反应的实质是什么？三、中和反应的实质是什么？实质是酸电离的实质是酸电离的H H+ +与碱电离的与碱电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 HOHH2O四、碱有哪些相似的化学性质？四、碱有哪些相似的化学性质？碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝蓝，无色酚酞试液变无色酚酞试液变红红.碱的性质二：碱能和

2、酸反应生成碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水盐和水。碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成应生成盐和水盐和水。实验实验1、在、在2支试管中分别注入支试管中分别注入23毫升氯毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？么颜色？氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。2、在上述、在上述2支试管中分别滴加支试管中分别滴加1毫升毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？化？CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色蓝色 无色无色 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Fe

3、CI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色黄色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀盐盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐化学反应方程式：化学反应方程式： 现在你知道碱具有哪些共性？现在你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色酚酞变红.2 2、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱、盐和碱反应生成另一种碱 和另一和另一种盐种盐只有可溶性碱才能满足以上四条性只有可溶性碱才能满足以上

4、四条性质，难溶性碱只能满足第质，难溶性碱只能满足第2条条第第4条参加反应的盐和碱必需都是条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。可溶性的。注意：注意： 以以Ba（OH）2为例，分别为例，分别写 出 它 与写 出 它 与 C O2、 H C l 、H2SO4和和CuCl2、FeCl3的反的反应。应。思考：怎样使用指示剂鉴别思考：怎样使用指示剂鉴别HCI和 NaOH两种溶液两种溶液？无色酚酞试液无色酚酞试液遇遇HCl不变色不变色遇遇NaOH变变红红色色紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇遇HCl变变红红色色遇遇NaOH变变蓝蓝色色思考：怎样使用指示剂鉴别思考：怎样使用指示剂鉴别HCI 、 H2O和和 NaOH三

5、种溶液三种溶液？紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇遇HCl变变红红色色遇遇NaOH变变蓝蓝色色遇遇H2O不变色（不变色（紫紫色）色）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（）应能否进行的是（）A.石灰石与盐酸石灰石与盐酸B.Ba(OH)2+H2SO4C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HClA.反应有气体产生：反应有气体产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.反应有沉淀产生：反应有沉淀产生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2OC.反应有黄色溶液产生：反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OD.反应前后均为无色溶液：反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O中和反应在工农业生产、生活中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？和科学实验中有什么应用？1.改良酸性土壤改良酸性土壤-熟石灰熟石灰Ca(OH)2、草木灰、草木灰（主要成分为（主要成分为KOH）2.精制石油时利用精制石油时利用NaOH中和过量的酸。中和过量的酸。化学反应方程式：化学反应方程式： COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2