化学选修化学平衡图像

1、化学选修化学平衡图像第一页，共66页。平衡移动图像包括：平衡移动图像包括：CtCt，转化率，转化率atat，a%ta%t，aaPTPT，a%PTa%PT等曲线。等曲线。 解题策略解题策略1.“1.“三看三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。点），三看变化趋势。2.2.先拐先平原则判断温度和压强的大小先拐先平原则判断温度和压强的大小: :在转化率在转化率( (或百分含或百分含量量) )与时间的图像中与时间的图像中, , 先出现拐点先出现拐点, ,先平衡先平衡, ,代表的温度或压代表的温度或压强强大。大。3 3分析图像分析图像“

2、定一议二定一议二”原则：原则：即温度一定时，讨论压强与纵即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。 第二页，共66页。化学反应速率图象分析化学反应速率图象分析（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。增大的是生

3、成物。看下图：看下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间反应速率之比=反应方程式的系数之比2A + B 3C第三页，共66页。一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的

4、转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)练习：练习：第四页，共66页。化学反应速率图象分析化学反应速率图象分析(2).(2). 看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; 分清放分清放热反应和吸热反应热反应和吸热反应; 分清分清“突突变变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应的速率变应的速率变化情况化情况第五页，共66页。看图：是改变什么条件？化学平衡向什么看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：答：

5、 降温或降温或减压。减压。平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动。时间时间V第六页，共66页。看图：说出改变什么条件？化学平衡向看图：说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=突变突变答：答： 加催加催化剂或化剂或增大增大压强压强。平衡不移动平衡不移动。时间时间V第七页，共66页。化学反应速率图象分析化学反应速率图象分析V正正V逆逆看图：化学平衡向什么方向移动？看图：化学平衡向什么方向移动？V时间时间答答 平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。第八页，共66页。V正正V逆逆V时间时间此图合理吗？为什么？第九页，共66页。时间时间VV正正V逆逆看图

6、：化学平衡向什么方向移动？看图：化学平衡向什么方向移动？逆向移动逆向移动第十页，共66页。 （2 0 0 8 全 国全 国 - 1 1 ） 已 知 ：） 已 知 ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（示意图不正确的是（ ） 规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率在转化率(或百分含量或百分含量)与时间的与时间的图像中图像中, 先出现拐点先出现拐

7、点,先平衡先平衡,代表的温度或压强大。代表的温度或压强大。c第十一页，共66页。规律点拨：分析图像规律点拨：分析图像“定一议二定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。吸热反应。 第十二页，共66页。一、一、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写

8、出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%第十三页，共66页。1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:第十四页，共66页。物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量

9、不变的是催化剂。反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。总结：总结：第十五页，共66页。2. 2.速率速率-时间图象（时间图象（Vt Vt 图象）图象）判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平分析平衡移动情况。衡移动情况。 (A) (B) (C)第十六页，共66页。改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件

10、是物质的浓度发生改变改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温度，所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的

11、浓度，或增大压强，若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应的条件是增大还是减小反应物（或生成物）

12、的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂化剂解这类图像应抓住以下三点：解这类图像应抓住以下三点：第十七页，共66页。速度速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是

13、 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第十八页，共66页。速度速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，

14、画出平衡移动过程中的度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第十九页，共66页。下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。学平衡，随外界条件改变而变化的情况。 由图可推断：由图可推断： 正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热） 若若A、B是气体是气体, D的状态是的状态是 。放热放热反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆V正正固体或液体固体或液体第二十页，共66页。速度速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) p

15、C(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强，平衡后降低压强时，画出相关的时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第二十一页，共66页。速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理

16、由。因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。引起平衡移动的因素是升高温度。第二十二页，共66页。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，请分析所示

17、的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？时的改变因素可能是什么？并说明理由。并说明理由。速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变因时的改变因素可能是素可能是 a.加入加入(正正)催化催化剂剂 b.当当m+n=p+q时增大时增大压强压强。平衡没有移动。平衡没有移动。第二十三页，共66页。练习练习: 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平若增大压强，或升高温度，重新达到平衡衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1第二十四页，

18、共66页。例例1:1:在容积固定为在容积固定为2L2L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入X X、Y Y气体各气体各2mol2mol，发生可逆反，发生可逆反应：应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以，并达平衡，以Y Y的浓度改变表示的反应速度的浓度改变表示的反应速度与时间与时间t t的关系如图所示，则的关系如图所示，则Y Y的平衡浓度表达式正确的是（式中的平衡浓度表达式正确的是（式中S S是对是对应区域的面积）应区域的面积） 典例精析典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdO第二十五页，共66页。反应反应A(g)+B(g) C(g)A(g)+

19、B(g) C(g)；H0H0已达平衡已达平衡, ,升高温度升高温度, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,当反当反应一段时间后反应又达平衡应一段时间后反应又达平衡, ,则速率对时间的曲线为则速率对时间的曲线为 首先要把握大方向首先要把握大方向, ,即升温使即升温使V V正正、V V逆逆都变大都变大, ,所以所以B B不对；再看起点不对；再看起点和终点和终点, ,由于原反应是平衡的由于原反应是平衡的(V(V逆逆=V=V正正),),因而起点相同因而起点相同, ,又由于再次达到又由于再次达到平衡平衡(V(V正正V V逆逆),),因而终点相同因而终点相同, ,故故A A不对；由于正反应是放热反应不对；由于

20、正反应是放热反应, ,所以升温使所以升温使V V正正和和V V逆逆都增大都增大, ,但逆反应增大得更多但逆反应增大得更多, ,故故V V逆逆更大更大, ,即即V V逆逆的曲的曲线斜率大，故答案为线斜率大，故答案为C C。A B C D A B C D V Vt tV V正正V V逆逆V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V正正V V逆逆第二十六页，共66页。 例题例题: :下图表示反应下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0H0，在某温度时的浓度，在某温度时的浓度随时间变化的曲线随时间变化的曲线, ,下列有关该反应

21、的描述正确的是下列有关该反应的描述正确的是A.A.第第6min6min后，反应就终止了后，反应就终止了B.XB.X的平衡转化率为的平衡转化率为85%85% C.C.若升高温度，若升高温度，X X的平衡转的平衡转 化率将大于化率将大于85%85% D.D.若降低温度，若降低温度，v v正正和和v v逆逆将将 以同样倍数减少以同样倍数减少 以物质的量以物质的量( (浓度浓度)时间图像描述可逆反应达平衡的过程时间图像描述可逆反应达平衡的过程 0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)第二十七页，共66页。 下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g

22、)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA速率速率压强（或温度）图象压强（或温度）图象第二十八页，共66页。在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）百分含量（转化率或产率）百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B定一议二定一议二第二十九页，共66页。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)200 C300 C100 CA转化率压强0Pm+n p+q正反应是正反应是_反应反应看图技巧：图象中看图技巧：图

23、象中 有三个量时，有三个量时，“定一议二定一议二”，再，再看曲线的变化趋势。看曲线的变化趋势。等压线等压线转化率转化率温度温度压强曲线压强曲线吸热吸热第三十页，共66页。转化率转化率压强压强温度曲线温度曲线A转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应是正反应是 反应反应等温线放热放热第三十一页，共66页。PA%A%500200某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.0

24、1*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应放热正反应放热m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第三十三页，共66页。某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压或压强强)图：图：对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如有如下图所示的变化，图中下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D第三十

25、四页，共66页。(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q例例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）B转化率（或产率、百分含量等）转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象T2T1P2P1先拐先平，数值大先拐先平，数值大第三十五页，共66页。某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或

26、压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q第三十六页，共66页。某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热正反应吸热第三十七页，共66页。例题：对于可逆反应例题：对于可逆反应A(g)A(g)B(s) C(g)B(s) C(g)D(g)D

27、(g)反应过程中，反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p p的关的关系如图所示，请判断下列说法正确的是系如图所示，请判断下列说法正确的是 降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使使用催化剂可使D%有所增加有所增加 化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动移动 以物质的量以物质的量( (转化率转化率)时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响 D

28、%D%t tT T1 1T T2 2D%D%t tP P1 1P P2 2第三十八页，共66页。P2P1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A转化率转化率时间时间0t1t2看图技巧：看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n p+q转化率转化率时间时间压强曲线压强曲线第三十九页，共66页。0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA转化率转化率时间时间m+n = p+q转化率转化率时间时间压强曲线压强曲线第四十页，共66页。200 C300 C100 CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p

29、+q正反应是正反应是放热反应放热反应等压线压强压强0A%物质百分含量物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一看二定一看二”，再看曲线的变化趋势。再看曲线的变化趋势。第四十一页，共66页。500 C300 CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)C%时间时间0t1t2看图技巧：看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快先拐先平衡，先平衡则速率快。正反应是正反应是放热反应放热反应物质百分含量物质百分含量时间时间温度曲线温度曲线第四十二页，共66页。练习、练习、在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（

30、g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体 B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体 D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体是固体或液体或液体C第四十三页，共66页。0T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 V V逆逆B BA A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C CnpnpD Dm+npm+npN%N%压强压强.BA.第四十

31、五页，共66页。X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H0，达平衡时，混合气体中，达平衡时，混合气体中Z Z的百分含量随温度的百分含量随温度变化的曲线为变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD第四十六页，共66页。 例例8 8 下列反应符合下图下列反应符合下图p-vp-v变化曲线的是变化曲线的是 A.HA.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NOB.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3

32、(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NHC.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g) 由速率由速率- -压强压强( (温度温度) )图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 V(正正)V(逆逆)VP平衡点平衡点第四十七页，共66页。下列反应符合下图下列反应符合下图T-vT-v变化曲线的是变化曲线的是A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2

33、O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡点平衡点第四十八页，共66页。 混合气体平均相对分子质量混合气体平均相对分子质量温度温度( (压强压强) )图像图像 例例9:9:可逆反应可逆反应2A+B 2C(g)(2A+B 2

34、C(g)(正反应放热正反应放热) )，随温度变化气体平均摩尔，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A AA A和和B B可能都是固体可能都是固体 B BA A和和B B一定都是气体一定都是气体 C C若若B B为固体，则为固体，则A A一定是气体一定是气体 D DA A和和B B不可能都是气体不可能都是气体E E A A和和B B可能都是气体可能都是气体 平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度第四十九页，共66页。其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热P

35、A%A%P1m+n0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率第五十二页，共66页。3 3、如图，条件一定时，反应如图，条件一定时，反应2NO2NO（g g）+O+O2 2(g) (g) 2NO 2NO2 2(g)+(g)+Q Q（正反应为放热）中（正反应为放热）中NONO的的R Rmaxmax与与T T变化关变化关 系曲线，图中有系曲线，图中有a a、b b、c c、d 4d 4个点，其

36、中表示未达到个点，其中表示未达到 平衡状态，且平衡状态，且v v正正v v逆逆的点是的点是（） A.aA.a B.b B.bC.cC.cD.dD.d第五十三页，共66页。解析解析 化学平衡时有化学平衡时有R Rmaxmax，a a、b b在曲线上为平衡点，在曲线上为平衡点，c c、d d点未达平衡。点未达平衡。d d点在曲线右上方，从点在曲线右上方，从d d点向横坐标引辅点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时助线，可知该温度平衡时R R（NONO）比）比d d点的小，说明该点未达到平点的小，说明该点未达到平衡，且衡，且v v正正v v逆逆平衡向逆向移动，或从平衡向逆向移动，或从d d点向纵坐标引

37、垂线，点向纵坐标引垂线，d d点点T T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动逆向移动, ,同样得出结论同样得出结论v v正正v v逆逆，而选，而选D D。答案答案 D D第五十四页，共66页。4 4、 m mA(s)+A(s)+n nB(g) B(g) p p C(g)( C(g)(正反应为吸热反正反应为吸热反应应) )的可逆反应中，在恒温条件下，的可逆反应中，在恒温条件下，B B的体积分数的体积分数B B% %与压与压强（强（p p）的关系如图所示。有关叙述正确的是）的关系如图所示。有关叙述正确的是（）A.A.m m+

38、+n np pB.B.n np pC.xC.x点：点：v v正正v v逆逆，y y点：点：v v正正v v逆逆D.xD.x点比点比y y点反应速率慢点反应速率慢D第五十五页，共66页。5.5.将将a a g g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将将b b g( g(a a b b) )粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是线（图中虚线所示）正确的是( () )第五十六页，共66页

39、。解析解析 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的快，即单位时间内损失的CaCOCaCO3 3的质量大，可排除的质量大，可排除A A、B B；由；由于于a a b b，用粉末状，用粉末状CaCOCaCO3 3的消耗量大于块状的消耗量大于块状CaCOCaCO3 3，故当粉，故当粉末状末状CaCOCaCO3 3完全消耗时，块状完全消耗时，块状CaCOCaCO3 3尚有剩余，此后单位时尚有剩余，此后单位时间内间内CaCOCaCO3 3的损失量又大于粉末状的损失量又大于粉末状CaCOCaCO3 3。 答案答案 C C第五十七页，共66页。6.6.已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A A（g g）+2B+2B（g g） 3C(g)+D(s) 3C(g)+D(s) H HO O。图中。图中a a 曲线代表