2019年高二选修化学化学反应速率习题教育.doc

1、1高二选修化学化学反应速率习题1 决定化学反应速率的根本因素是()A 温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2.NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和 CO2，对此反应下列叙述正确的()A .使用催化剂并不能改变反应速率B .使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D .降温可以加快反应速率3. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物加入 MnO2()A .全部B .C.D .4. 在其它条件不变时，10C时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L s ，已知温度每升高10C

2、反应速率是原来的 2 倍，则温度为 40C时，该反应的速率为()A. 48 mol/(L s)B. 36mol/(L s)C. 24 mol/(L s)D. 12 mol/(L s)5.200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合，2 分钟后溶液 中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是( )A . 15 秒B . 20 秒C. 40 秒D . 48 秒6.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A (g) B (g) +C (g); H0。

3、若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间()A . 10sB .大于 10s C.小于 10sD .无法判断7.把 0.6molX气体和 0.2molY气体混合于容积为 2L的容器中， 使其发生如下反应：3X (g) +Y (g) nZ (g) +2W (g)。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ (L min)，则n的值为()A.4B.3C.2D.1同一时间内，以 X 的浓度变化表示的平均反应速率为()A.0.01mol/(Lmin)B.

4、0.03mol/ (Lmin)12C. 0.05mol/ (L min)D. 0.02mol/ (L min)8 .将等物质的量的 X2和丫丫2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应13mX2(g)+nY2(g)= pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C (X2) =0.9mol L-, C (丫丫2)=0.1mol L-1, C (Z) =0.8mol L-1，则 Z 的化学式可能是()A . X2Y3B . XY3C. X2Y2D . X3Y29.在 2A+B3C+4D 反应中， 表示该反应速率最快的是( )A . v(A)=0.3mol/L sB. v ( B)=0.3mol/L sC.

5、v(C)=0.3mol/L sD.v(D) =1mol/L s10.设 C+ CO2=2CO，某时刻的反应速率为 V1，N2+ 3H2-一 2NH3，同一时刻的反应速率为 V2，此时温度升高，V1和 V2的变化情况为()A .同时增大 B .同时减小 C. V1增大，V2减小D . V1减小，V2增大11. 100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是()A .把锌粉改为锌粒B.水C.碳酸钠(固体)D.降低反应体系温度12.一定温度在 aL 的密闭容器里进行反应 2A (g) +B (g) =2C

6、(g)。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是()A.2molA 和 1molB(20C)B.1molA 和 1molB(20C)C.1molA 和 1molB(40C)D.2molA 和 2molB(40C)13.反应 C (s) +H2O (g) CO (g) +H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A .增加 C 的用量B .增大反应体系的压强使体积改变C .升高体系的反应温度D .将容器的体积缩小一半14.反应： A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示 则 2min 以内的平均反应的速率为()A .vA= 9 mol/

7、(L -min) B.vA= 4.5 mol -L -minC.vB= 18 mol/(L -min) D.vB= 9mol/(L -min)15.改变下列条件， 可以提高反应物中的活化分子百分数的是/)14A .升高温度B .增大压强C.使用催化剂D .增大反应物浓度16.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是/)A .加热B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C.加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉517.甲、乙两个容器内都进行 A B 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内 每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A .快B

8、.慢C.相等D .无法判断18.下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是()B. CO+H2O (g) 二 CO2+H2+D. H (aq)+OH(aq)H2O(aq)19. 大理石与盐酸反应的反应速率如图所示， 已知反应为放热反应(1)写出该反应的离子反应方程式：(2)反应开始时反应速率加快的原因是(3)反应后期反应速率下降的原因是 应开始时，n(A2)=1.5mol, n(B2)= 4.0mol, 2min 后，n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。计算 a 值、X 的表示式(用 A、B 表示)、该反应的反应速率，并求出 2min 末的 A2的浓度。A. 2S02+02=2

9、S6C. CO2+H2O=H2CO36参考答案7题号12345678910答案CBCCADD、BBBA题号1112131415161718答案CDADABDD+2+19、(1) CaC6+2H =Ca +H2O+CO2(2)温度升高，反应速率加快。(3) 反应物浓度减小，反应速率减慢。20、 (1)；，(2) 4 mol L-121、 (1) KIO3； 0.5 (2) ( 3) SO32-1 122a=2, X=AB3,U(B2)=0.6 mol L- min-(用其它物质表示也可以)。-1C(N2)=0.1 mol L1020.在体积为 2L的密闭容器中发生 2SO2+O22SO3反应，现

10、控制下列三种不同的条件：在 400C时，10molSO2与 5molO2反应；在 400C时，20molSO2与 5molO2反应； 在 300E时，10molSO2与 5molO2反应；(1) 问：开始时，正反应速率最快的是 _ 正反应速率最慢的是 _。(2) 若 10min 内测得第组的平均反应速率为： V(SO2)=0.4mol/(L min)，则 10min 时, 生成的 SO3浓度为_ 。21 .亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SCh+l2+H2O,(1)_ 其中氧化剂是，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是_mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO3* 1 2- 3TO2-+SO42-(慢) IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)5+6H + IO3-3I2+3