高中化学人教版必修一3.1 教学课件 《金属的化学性质》VIP

1、人民教育出版社 必修1 第三章第一节金属的化学性质人民教育出版社 必修1 学习目标1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化；2、了解钠的物理性质及保存方法；3、了解铝及氧化铝的物理性质；4、掌握钠及铝与氧气的反应原理；5、掌握金属与水、酸、碱的反应原理。人民教育出版社 必修1 课程导入人民教育出版社 必修1 课程导入高压钠灯人民教育出版社 必修1 氧化还原反应试着换一个角度研究反应，你将有重大发现哦！从化合价的角度研究反应。下列反应中有化合价变化吗？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOHCO2+ NaOHNaH

2、CO30+1-10+10+1有有无氧化还原反应：有化合价升降的的反应特征： 化合价变化人民教育出版社 必修1 课堂练习1、Cu+Cl2 CuCl2点燃/2、CaO + H2O =Ca(OH) 25、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4判断下列反应属于那种基本反应类型？哪些是氧化还原反应？3、CaCO3 CaO+CO2 高温4、2KClO3 2KCl+3O2 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O化合分解置换复分解人民教育出版社 必修1 氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1、置换反应 一定是氧化还原反应2、复分解反应 一定不是氧化还原反应3、化合反应 可能是氧化还原反应氧化还原反应复分

3、解反应分解反应化合反应置换反应4、分解反应 可能是氧化还原反应人民教育出版社 必修1 氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。人民教育出版社 必修1 从HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的偏移。总结氧化反应实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应人民教育出版社 必修1 氧化还原反应注意：在氧化还原反应中，化合价升高和化合价降低是同时存在的。即氧化反应和还原反应一定并存在同一反应中H2 +CuOCu + H2O

4、0+2+10化合价降低化合价升高还原反应氧化反应化合价升高 失电子发生氧化反应化合价降低 得电子发生还原反应人民教育出版社 必修1 氧化还原反应Fe + CuSO4FeSO4+Cu3Cu +8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2H2S + SO23S+2H2O0+2+20化合价升高，失2e-，氧化反应化合价降低，得2e-，还原反应化合价升高，失23e-，氧化反应化合价降低，得32e-，还原反应0+5+2+20+1-1化合价升高，失1e-，氧化反应化合价降低，得1e-，还原反应-2+40化合价升高，失22e-，氧化反应化合价降低，得4e-，

5、还原反应双线桥表示法人民教育出版社 必修1 氧化还原反应用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数人民教育出版社 必修1 课堂练习用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2

6、KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O高温人民教育出版社 必修1 课堂小结我们得知，在氧化还原反应中必然存在着化合价的升降，导致化合价变化的根本原因是电子的得失氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征： 化合价变化电子不能凭空产生,也不能凭空消失,只能从一个物质转移给另一个物质.所以在氧化还原反应中必然存在电子得失守恒电子得失守恒：(化合价升降守恒)：在氧化还原反应中：元素得电子总数元素失电子总数化合价降低总量化合价升高总量=人民教育出版社 必修1 氧化还原反应氧化还原反应的有关概念1、氧化与还原：2

7、、氧化剂与还原剂：3、氧化性与还原性：4、氧化产物与还原产物：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。人民教育出版社 必修1 氧化剂和还原剂升、失、氧降、得、还(氧化反应)(还原反应)氧化产物还原产物生成生成H2 +CuOCu + H2O+10氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化性还原

8、性具有具有CuO：氧化剂氧化性发生氧化反应生成氧化产物H2：还原剂还原性发生还原反应生成还原产物0+2人民教育出版社 必修1 氧化剂和还原剂四对概念之间的关系：氧化剂还原剂氧化反应还原反应氧化性还原性氧化产物还原产物具有本身发生生成口诀：升、失、氧降、得、还还氧(反应,产物)(剂,性)(反应,产物)(剂,性)氧化剂生成还原产物还原剂生成氧化产物人民教育出版社 必修1 例：H2 +CuOCu + H2O+100+2还原剂氧化产物氧化剂还原产物2Na + 2H2O2NaOH + H2 0+1+10还原剂氧化产物氧化剂还原产物NaCl + NaClO + H2OCl2+2NaOH0+1-1氧化剂还原

9、产物还原剂氧化产物氧化剂和还原剂人民教育出版社 必修1 课堂练习判断以下反应的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2Cu+8HNO3Cl2+H2ONaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2H2S+SO23S+2H2O人民教育出版社 必修1 酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等；金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等；非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等；常见的氧化剂盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。含有较低化合价元

10、素的化合物：H2S、Na2S、HI、CO、SO2、 Na2SO3 、FeCl2等。常见还原剂金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等；某些非金属：H2、C、Si、P等；非金属阴离子：S2-、I-；高价金属氧化物：MnO2、PbO2等；氧化剂和还原剂人民教育出版社 必修1 课堂小结氧化剂氧化性得电子化合价降低被还原具有发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物物质性质变价转移电子过程反应产物人民教育出版社 必修1 氧化还原反应的规律1. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等电子得失守恒 化合价升降守恒）得电子总数=失电子总数=转移电子总数在氧化还原反应中

11、元素得电子总数元素失电子总数化合价降低总量化合价升高总量=守恒律的应用氧化还原方程式的配平氧化还原反应计算的有利武器人民教育出版社 必修1 氧化还原反应氧化还原反应的规律2.价态律在氧还还原反应中，某元素位于最高价，在反应中只能化合价降低，做氧化剂。某元素位于最低价，在反应中只能化合价升高，做还原剂；如果某元素位于中间价态，在反应中化合价既能升高又能降低，既可作氧化剂又可作还原剂-20+4+6H2SSSO2H2SO4H2SO4只能做氧化剂H2S只能做还原剂SO2既能做氧化剂又能做还原剂口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转以硫的常见化合价为例人民教育出版社 必修1 氧化还原反应的规律3.转化律相

12、邻价态较易转化H2S一般氧化S, H2SO4(浓)一般被还原为SO2如：分析H2S+H2SO4S+SO2+ 2H2O的化合价变化-20+4+6(两相靠，不相交)-20+4+6人民教育出版社 必修1 氧化还原反应的规律4.强弱律(1)根据两剂、两产判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子失电子判断物质氧化性、还原性的规律规律：氧化剂氧化性大于氧化产物还原剂还原性大于还原产物人民教育出版社 必修1 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2Fe3+2I-=I2+Fe2+Br2+2I-=I2+2Br-氧化性MnO2Cl2Cl2Fe3+Fe3+I2I2

13、Br2氧化性： MnO2Cl2Fe3+I2例题：判断氧化性强弱关系氧化还原反应的规律人民教育出版社 必修1 课堂练习1.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3 I- Fe2+ NO BI- H2SO3 Fe2+NO CFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-解题技巧：找准两剂，两产A人民教育出版社 必修1 2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 （ ）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO4C解题技巧：找出还原剂，还原产物课堂练习人民教育出版社 必修1 (2)根据强生弱规则判断氧化剂的氧化性越强，生成的还原产物的还原性反而越弱氧化剂的氧化性越