化学选修鲁科版第节化学反应的限度课件1

1、化学选修化学选修鲁科版课件鲁科版课件平衡常数与转化率平衡常数与转化率学习目标：学习目标：1.理解平衡常数的含义，能够利用化学平衡理解平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。常数进行简单的计算。2.用化学平衡常数判断反应进行的方向。用化学平衡常数判断反应进行的方向。3.化学平衡常数的影响因素。化学平衡常数的影响因素。预习检测预习检测1.关于化学平衡常数的叙述正确的是（关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数。、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数。B、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常数不变。、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常

2、数不变。C、温度一定是对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常、温度一定是对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。数互为倒数。 D、浓度商、浓度商QcKc时时,V正正V逆逆2.（08宁夏）将固体宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中置于密闭容器中,一定温度下发一定温度下发生下列反应生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，达到平衡时，C（H2）=0.5mol/l C（HI）=4mol/l此温此温度下反应的平衡常数为（度下反应的平衡常数为（ ）A、9 B、16 C、20 D、25ACC3、在一定温度下将、在一定温度下将3molCO2和

3、和2molH2混合于混合于2l密闭容器密闭容器中，发生如下反应：中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g）（1）已知该反应在）已知该反应在700时的平衡常数时的平衡常数K1=0.6,该温度下反该温度下反应应CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)的平衡常数的平衡常数K2= 1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g）的平）的平衡常数衡常数K3= (2)已知在已知在1000时时,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K4为为1.0,则该反应为则该反应为( )反应反应( 填吸热或放热填吸热或放热)（3）在）在1000时时,再充入再充入

4、2molCO2，则，则K4=（ ）此时）此时v(正）正） v(逆）该温度下平衡时，逆）该温度下平衡时，CO2的转化率为（的转化率为（ ）1、应用平衡常数应注意哪些问题？、应用平衡常数应注意哪些问题？（1）化学平衡常数是一个只与温度有关的常数，）化学平衡常数是一个只与温度有关的常数，与各物质起始的量无关。与各物质起始的量无关。（2）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们的浓）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数的表达式中。度不列入平衡常数的表达式中。（3）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。有关。（4）平衡常数的单位与化学方程式的表示

5、形式一）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应。一对应。2、K如何随温度的变化而变化如何随温度的变化而变化?升温，平衡向吸热反应方向移动，升温，平衡向吸热反应方向移动，K吸吸增大，增大，K放放减小减小降温，平衡向放热反应方向移动，降温，平衡向放热反应方向移动，K吸吸减小，减小，K放放增大增大合作探究合作探究3.改变外界因素使平衡正向移动，反应物转化率改变外界因素使平衡正向移动，反应物转化率如何改变？如何改变？可能增大，也可能减小。可能增大，也可能减小。恒温恒容的氮气氢气合成氨体系，若充入少量氮气，恒温恒容的氮气氢气合成氨体系，若充入少量氮气，则氢气的转化率增大，氮气的转化率减小则氢气的转

6、化率增大，氮气的转化率减小4、当反应物起始量满足怎样的关系时，、当反应物起始量满足怎样的关系时，各反应物各反应物 转化率相等？转化率相等？当反应物起始物质的量之比与化学方程式的计当反应物起始物质的量之比与化学方程式的计量系数相等时，各反应物量系数相等时，各反应物 转化率相等转化率相等合作探究合作探究（09宁夏）在一定温度下，反应宁夏）在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为的平衡常数为10.若将若将1.0mol 的的HX气体通入体积为气体通入体积为1.0l的密的密闭容器中，在该温度时闭容器中，在该温度时HX气体的最大分解气体的最大分解率接近于（率接近于（ ）

7、A、5% B、17% C、25% D、33%B09浙江卷浙江卷27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的得不同时间的NO和和CO浓度如表：浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在

8、该温度下，反应的平衡常数）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是转化率的是 。A.选用更有效的催化剂选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度升高反应体系的温度C降低反应体系的温度降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积缩小容器的体积(3)1-2s的的K与与4-5s的的K 相比相比 （变大、变小、变大、变小、 不变不变 ）（09海南卷海南卷4）在）在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50B反应可表示为反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常的方向移动，平衡常数增大数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数C（09安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO2(g) N2O4(g)，H0 在恒容的密闭