原子的结构教学设计

1、课题2原子的结构【教学目标】1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查 找相对原子质量表。2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学 生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想 象、敢于创新的精神。【重点难点】重点：原子的结构及相对原子质量，难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。【学情分析】本课题是学习化学的理论基础。对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。

2、因为学生缺乏粒子的观点，在第三单元学习水的组成时，借助水电解的微观解释图片或动画，从感 性上可能会认为原子是一种实心球体。本课题要帮助学生形成化学科学概念、知识和方法，以及观察物质的独特视角，即通过宏观物 质研究其元素组成和微观结构，帮助学生更深入地认识物质的微观构成，为认同“物质是可分的” 辩证观点奠定一定的基础。学生主要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电 量和电性主要靠记忆，容易出现张冠李戴的情况。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习】引导学生回顾上一单元所学的相关知识， 回答卜列问题：(1)什么是分子、原子？(2)运用分子和原子的观点解释水、

3、酒精、铁的 组成。回忆、思考，并回答：(1)分子是保持物质化学性质的最小 微粒；原子是化学变化中的最小粒子， 是化学反应中不能再分的粒子。(2)水、酒精、氨分别是由水分子、 酒精分子、氨分子组成。其中，水和 酒精为多原子分子，而铁是原子构成。复习所学知 识【引导设问】从前面的学习，我们知道分子在化学 变化中可以分成原子， 而原子在化学变化中却/、可 再分。如果用其它方法，原子能不能再分呢？对教师提出的问题充满好奇，但不能 作出正确回答。激发学生的 探索欲望【板书】课题1 原子的构成这一问题学生无法做出正确回答，教 师讲述：事实证明，原子在其它条件 下仍可分。或【提问】1、金属物质一般由何种微粒

4、构成？2、金属为何能导电？3、金属导电的事实说明什麽？【投影】原子结构的发现史。1897年，在英国科 学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过 20世纪整整一个世纪的努力， 科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。 科学实验证明在原子中心还 有一个原子核。原子的结构究竟怎样呢？增长化学史 知识激发学 生的学习兴 趣【播放动回】动回部分内容为原子的中心有一个很 小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。通过观 看动画，加深 对原子结构 的了解。【讲述】原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相 比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。原子核比原 子的体积又小得多，

5、若把原子比成一个庞大的体育 场，而原子核只相当一只蚂蚁。因此，原子里有 很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。（原子核的体积约占原子体积的几万亿分之一）想象【板书】一、原子的构成 原子核（+） 原子（电中性）J 核外电子（-）【讲解】原子核的质量几乎是整个原子的质量，原子核虽小，但还可以再分。 现代原子能的利用、原 子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大 能量。那么原子核又是怎样构成的呢？ ？实验证明： 原子核是由带止电的 质子和小带电的 中子构成。其 中质子数决定了原子的种类。如：碳原子g 个 ft 于，I «3zz 质【讲解】每个质子带一个单位止电荷， 中子小带电， 每

6、个电子带一个单位的正电荷。【板书】 质子（+）:每个质子带一个单位1正电荷r原子MLJ中子（/、带电）原子11核外电子：每个电子带一个单位负电荷【讲解】每个质子带一个单位正电荷， 中子小带电， 原子核所带的正电荷总数 “核电荷数”等于核内质 子数【投影】表4-2 几种原子的构成【提问】1、是否所有原子中都含后中 子？2、核电荷数、质子数、核外电子数、 元素序号之间有何关系？3、中子数与质子数一定相等吗？4、为何原子不显电性？讨论问题，提 高分析能力【板书】原子组成中的规律：1、原子核所带的电荷数简称“核电荷数”2、核电荷数=质子数=核外电子数 "素序数3、质子数不一定等于中子数4、原

7、子中不一定都含有中子（氢原子中无中子）【提问】以碳原子为例说明原子的构成？碳原子的原子核里有 6个质子和6个 中子，每个质子带一个单位正电荷， 中于/、带电，因此碳原子的原子核总 共带有6个单位的正电荷。核外有 6 个电子绕核作高速运动，每个电子带 一个单位负电荷，因此，核外电子总 共带6个单位的负电荷。由于碳原子 核内的6个单位正电荷与核外 6个单 位负电荷刚好相等，因此，整个原子 不显电性。【小结】原子是由居于中心的带正电的原子核和核 外带负电的电子构成的， 核外电子围绕着原子核做 局速运动，原子核由带正电的质子和小带电的申于 构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等。 但电性相反，所以

8、整个原子不显电性。及时小结，有 助于学生形 成一定的知 识模块。【讲述】我们知道，物质有质量，那麽构成物质的 微粒必然有质量。原子虽然很小，但也有一定的质 量。通过现代仪器可以精确地测量出原子的实际质 量。一个碳原子的质量：1.993X10 -2 6 千克 0.00000000000000000000000001993千克一个氧原子的质量是：0. 00000000000000000000000002657 千克即 2. 657X 10-26 千克一个铁原子的质量是：0. 00000000000000000000000009288 千克即 9. 288 X 10-26 千克【观看投影】一个碳原子

9、、一个氧原 子、一个铁原子的真实质量体会使用原 子的真实质 量很/、方便。从而更能理 解原子质量 的表布方法 相对原 子质里【结合上述讲述】这样小的数字，无论书写、读数、 记忆和使用都极不方便。止像以吨为单位来表7L 粒小麦的质量一样不方便，所以国际上一致同意采 用原子相对质量一一相对原子的质量来表示。请大家阅读课本第71页一一相对原子的质量。阅读时 注意思考：相对原子质量的定义是什么？【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来 讲解一下相对原子质量 的概念：我有一堆水 果，有人让我记 住每个水果的 质量，我选取了 一个苹果作为 参照物，称其质 量为100克，现称得梨的质量 为300克，彳弥猴 桃

10、的质量为500 克，分别将这二 者的质量与100 克相除，所得倍 数即为梨和冻 猴桃相对于苹 果的质量，我只 要记住梨是3, 冻猴桃是5就 可以了。【提问并板书】 哪位同学能用一个简洁的式子表示 原子的实际质量与相对原子质量的关系。以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其它原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对 原子质里。即：x 原子 的相对原子质量=一个x原子的实际质量一种碳原子的质量 12【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其它原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对 原子质里。即：x 原子 的相对原子质量= 一个x原子的实际质量一一一，一一

11、1一种碳原子的质重 一12【讲解】上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1.993X 10kg,其 1/12 是 1. 993X 10 26 kg X 1/12 = 1. 66X10 27 kg,卜面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）一个氢原子的质量：1.674 X 1027kg一个氧原子的质量：2.657 X 1026kg一个铁原子的质量：9.288 X 1026kg学生通 过自行笔算 计算出氢、 氧、铁的相对 原子质里，加 深对相对原 子质量要领 的了解。【讲解】经过这样的计算得到的数据都比较简单， 便

12、于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量 已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并查出：磷-31铝-27氮-14钠-23硫-32镁24/、需要再计算，只需要查阅书后的兀素周期表或154页附录n或75页一些常见元素的名称、 符号和 相对原子质量即可。下面请同学们尝试查阅一下如下几种兀素的相对 原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又 快又准。或书72页习题3、4精确的相对原子质量后效数字可图达 八位，一般的化学计算多采用它的近 似值。【提问】相对原子的质量与原子的质量是同一个概 念吗？二者有何异同？【投影】附表2:观察后找出规律：相对原子质量=质子数+中子数通过对数据 的观察与分 析，

13、找出规 律，拓展思 维，便于运 用。原子种 类质子 数数核外电 子数相对原子 X氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值， 与该原子的质子数、中子数有何关系。【板书】相对原子质量-质子数+中子数利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨）， 例如：原子中质子数=电子数核内质子数就是核电荷数。质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数+中子数=相对原子质量构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必/、可少。电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决 定元素的化学性质。 原子核极小，但却是

14、原子质量 的集中之处。【阅读】书71页资料：张青莲教授【小结】这节课我们主要学习了原子是由原子核和 核外电子构成的，而原子核是由质子和申子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因，还了解了相 对原子质量的概念，以及如何查找相对原子质量。 原子的构成、原子呈电中性的原因以及相对原子质 量的概念是本课题的学习重点。板书设计：一、原子的构成广 质子（+）:每个质子带一个单位正电荷L 原子杉Y中子（不带电）原子Q一核外电子：每个电子带一个单位负电荷原子组成中的规律：5、原子核所带的电荷数简称“核电荷数”6、核电荷数=质子数=核外电子数 "素序数7、质子数不一定等于中子数原子中不一定都含有中子（氢

15、原子中无中子）二、相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质 量。即：x原子的相对原子质量一个x原子的实际质量1一种碳原子的质重 一12相对原子质量=质子数+中子数【课堂评价练习】（ ）B .原子是一切变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在原子核上8个质子、8个中子，另一种核内有 8个质子、9个中子，则它1 .下列关于原子的叙述正确的是A.原子是构成一切物质的基本粒子C.原子是不能再分的粒子2 .有两种不同的氧原子，一种核内有们不相等的是A.核外电子数B .核电荷数C .原子的质量 D .原子带电量3 .碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为A. 1:1B . 1:6C. 2:1D . 1:24 .等质量的下列物质中含有原子数目最多的是10-15s）化学”的新领域，使运用激A.水银 B .硫磺 C .铁粉 D .镁条5 . 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了 “飞秒（光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不用观测到的是 ( )A.氧分子的不规则运动B.氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子分解成氧原子的过程D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动6 .已知一种碳原子的核内有 6个质子和6个中子，质量是1.993 X 10-26kg,