高二化学寒假作业

1、高二化学寒假作业这篇14年高二化学暑假作业是查字典化学网特别为大家整理的，希望对大家有所协助！1.2021宁夏理综一种燃料电池中发作的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发作的反响是A. CH30Hg+02g-2e-=H20l+C02g+2H+aqB. 02g+4H+aq+4e-=2H201C. CH30Hg+H201-6e-=C02g+6H+aqD. 02g+2H20l+4e-=40H-2. 2021广东理基电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项严重贡献。以下有关电池的表达正确的选项是A.锌镒干电池任务一段时间后碳棒变细B.氢氧

2、燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池任务时氧气在负极被氧化D,太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅3. 2021广东用铜片、银片、CuN032溶液、AgN03溶液、导线和盐桥装有琼脂-KN03的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e-=Ag实验进程中取出盐桥，原电池仍继续任务将铜片浸入AgN03溶液中发作的化学反响与该原电池反响相反A.B.C.D.4. 2021北京理综据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会时期为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为K0H溶液，以下有关该电池的表达不正确

3、的选项是A.正极反响式为：02+2H20+4e-=40H-B.任务一段时间后，电解液中K0H的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+02=2H20D.用该电池电解CuCI2溶液，发生2.24LCI2规范状况时,有0.1moI电子转移5. 2020北京理综以下表达不正确的选项是A.铁外表镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反响：02+2H20+4e-=40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2CI2e-=C126. 2021天津理综以下表达正确的选项是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发作失电子的氧化反响B.用惰性电极电解Na2s04

4、溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCI溶液，彳及定有1mol电子转移,那么生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7 .如右图所示，某先生设计了一个黑笔写红字的兴趣实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酿的混合液浸湿，然后平铺在一块柏片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现白色字迹。据此，以下表达正确的选项是A.铅笔端作阳极，发作恢复反响8 .箱片端作阴极，发作氧化反响C.铅笔端有大批的氯气发生D.a点是负极，b点是正极8 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间坚持动摇的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2Fe

5、04+8H203Zn0H2+2Fe0H3+4K0H,以下表达不正确的选项是A.放电时负极反响为：Zn-2e-+20H-=Zn0H2B.充电时阳极反响为：Fe0H3-3e-+50H-=+4H20C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极左近溶液的碱性增强9 .pH=a的某电解质溶液中，拔出两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa,那么该电解质能够是A.NaOHB.H2S04C.AgNO3D.Na2S0410.以惰性电极电解CuS04溶液。假定阳极上发生气体的物质的量为0.0100mol,那么阴极上析出Cu的质量为A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.

6、5.12g11.铁及铁的化合物运用普遍，如FeCI3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。1写出FeCI3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是2假定将1中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响,负极反响O3腐蚀铜板后的混合溶液中，假定Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL-1,请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCI2溶液中Fe3+和Fe2+的实脸步骤。氢氧化物末尾沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：CI2浓H2s04NaOH溶液CuOCu4某科研人员

7、发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象清楚。请从上表提供的药品中选择两种水可任选，设计最正确实险，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式O劣质不锈钢腐蚀的实验现象O12.2020海南单科LiS0CI2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极资料区分为锂和碳，电解液是LiAICI4S0CI2。电池的总反响可表示为:4Li+2S0CI2=4LiCI+S+S02o请回答以下效果：1电池的负极资料为,发作的电极反响为;2电池正极发作的电极反响为；3soeI2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收S0CI2,有Na2s03和NaCI生成。假设把大批水滴到S0CI2中，实验现象是,反响的化学

8、方程式为4组装该电池必需在无水、无氧的条件下停止，缘由是13 .铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：1工业冶炼铝的化学方程式是O2铝与氢氧化钾反响的离子方程式是o3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交流膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交流膜只允许阳离子经过，其任务原理如以下图所示。该电解槽的阳极反响式是O通电末尾后，阴极左近溶液pH会增大，请简述缘由除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口填写A或B导出。14 .以下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：1假定甲池应用电解原理在铁上镀银，那么A是、填电极资料和电极称号，电极反响是;B要求同A是、,电极反响式是,应选用的电解质溶

9、液是2乙池中假定滴入大批酚配试液，末尾电解一段时间，铁极左近呈色，C极左近呈色。3假定甲槽阴极增重43.2g,那么乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是mLo4假定乙槽中剩余溶液仍为400mL,那么电解后所得溶液的物质的量浓度为moIL-1,pH等于o解析与答案1 .解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极发作氧化反响，氧气在正极发作恢复反响，故B、D错误;A项不是电极反响式。答案：C2 .解析：锌镒干电池任务进程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要资料是硅，而不是二氧化硅。答案：C3 .解析：Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极;取出盐桥，电池不能构成

10、闭合回路，不能继续任务。答案：C4 .解析：把释放能量的氧化恢复反响：2H2+02=2H20经过电池反响停止就制得氢氧燃料电池。H2失掉电子，在负极上被氧化，发生H+,由于电解液中有少量的0H-,所以电极反响式为：2取-46-+404=二州20当电解液为稀硫酸时，在正极上02得电子变为02-，02-结合H+变为H20。任务一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，nCI2=0.1mol,转移电子0.2mol。此题考察电化学的基本原理。氢氧燃料电池把动力与环保两大主题严密地结合在一同，是化学为社会效劳的典型实例，应是相当长一段时间的热点。答案：D5 .解析：A项，铁外表镀锌是

11、运用电解原理，镀件铁与电源的负极相轮作阴极，镀层金属锌与电源的正极相轮作阳极，A项错误;B项，船底镶嵌锌块是运用原电池原理，生动金属作负极被氧化，铁作正极失掉维护。答案：A6 .解析：A项中电解池的阴极发作的是恢复反响；B项中用惰性电极电解Na2s04溶液，实质是电解水，在阴阳两极上析出的是H2和。2,其物质的量之比为2:1；D项中锡的活动性比铁弱，构成原电池时铁作负极，故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀。答案：C7 .解析：这是一个依照电解饱和食盐水原理设计的兴趣实脸，依据原理可知电极反响式为阴极：2H20+2e-=H2+20H-发作恢复反响阳极：2cI2e-=CI2发作氧化反响假定要可以出现黑笔写红字

12、的现象，必需是铅笔作阴极，这样铅笔左近发生的0H-会使酚酉大变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。答案：D8 .解析：此题考察了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发作氧化反响，所以A、B正确。放电时正极反响为：+4H20+3e-=Fe0H3+50H-故电极左近溶液的碱性增强，正极所发作的反响为恢复而不是氧化，故C错。答案：C9 .解析：电解前溶液的pH二a,电解后溶液的pHa,原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但依据pH的变化，可知溶液中cH+下降，cOH-上升。关于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中cOH-上升

13、，契合题意，H2S04与之相反；Na2S04溶液pH不变也不契合题意；关于AgNO3溶液，属于放02生酸型，那么pH下降，不契合题意。应选A。答案：A10 .解析：依据电极反响，阳极：40H4e-=2H20+02阴极：2Cu2+4e-=2Cu可得出关系式02-2CuI moI264g0.010Omol1.28g答案：BII .解析：1该反响是FeCI3氧化金属铜，离子方程式为2将1中反响设计成原电池必需是Cu作负极，选择比铜不生动的金属或碳棒为正极，FeCI3溶液作电解质溶液。装置图如右图所示：正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-二二二Cu2+3依据表给出的数据可知，把Cu2+

14、中混有的Fe2+、Fe3+除掉的方法是将Fe2+氧化为Fe3+,调理溶液的pH到3.24.7,Fe3+以FeOH3的方式沉淀，过滤除去，依据除杂原那么，去杂不能加杂，选择氧化剂为CI2,参与CuO调理溶液的pH。4依据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀清楚，可选择的药品为CuO、浓H2S04,先用水稀释浓H2s04再用H2S04与CuO反响生成CuS04溶液，不锈钢与CuS04溶液反响，在不锈钢的外表有紫白色物质生成，即可脸证劣质不锈钢易被腐蚀。答案：12Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2装置图如下正极反响：Fe3+e-=Fe2+或2Fe3+2e-=2Fe2+负极反响：Cu二二二Cu2+2e-或

15、Cu-2«-二二二Cu2+3通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；参与CuO调理溶液的pH至3.24.7；过滤除去FeOH34CuO+H2s04二二二CuS04+H20CuS04+Fe=FeS04+Cu不锈钢外表有紫白色物质生成12.解析：1、2电池负极发作氧化反响，正极发作恢复反响。3由NaOH与S0CI2反响的产物为Na2s03、NaCI可知，S0CI2与水反响生成H2s03和HCI。4由于电池资料易与水、02反响。答案：1锂Li-e-=Li+22S0C12+4e-=4CI-+S+S023出现白雾，有抚慰性气体生成S0CI2+H20=2HCI+S024锂是生动金属，易与H20、02反响；S0CI2也可与水反响13.解析：用阳离子交流膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时的电极反响为：阳极：40H4e-=2H20+02,阴极：4H+4e-=2H2。其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，0H-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交流膜，只允许阳离子K+和H+经过，这样就在阴极区聚集少量的K+和0H-,从而发生纯的氢氧化钾溶液。答案:12Al2034AI+30222Al+20H-+2H20=+3H2340H4e-=2H20+02H+放电，促进水的电离，0H-浓度增大B14.解析：2铁极左近H+放电