高二化学下周练4原电池和电解池

1、高二下化学周练(4)原电池和电解池一、单项选择题(1.下列各装置中,20小题，每题3分，共60分)不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)B .C.D.72、人造地球卫星用到的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+20H-2e-=ZnO+H2T,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H-。据此判断氧化银是D、正极，并被氧化a极上有大量气A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且泡生成，则以下叙述正确的是A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是

2、碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉5 .右图是氢氧燃料电池构造示意图(电解质为强碱)。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.正极的电极反应是：4H+4e-=2H2C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池6 .钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH,以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e=Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O

3、2+2e=4OHC.铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7 .以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是A.铁片溶解1mol,铜片上析出2molH2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解28g,通过导线的电子是1molD.铁片溶解1mol,铜消耗1mol8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、

4、若电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq),电池工作时，正极附近PH增大C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9、 .把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c;a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c&

5、gt;a10、 实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应11、 .100mL4molL-1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠（s）B.氯化钠水溶液C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.12、 .对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1gH2铜片上析出1molH2A.和B.和C.和D.和13、 在蒸储水

6、中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3,Ba（NO3）2,Na2SO4,NaI,使之完全溶解，以钳电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A.2：108B.8：1C.108：32D.16：10814、 500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molLT，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22 . 4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ,下列说法正确的是A.原混合溶液中c（K+）为2 mol L 1B .上述电解过程中共转移6 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后

7、溶液中 c（H+）为2 mol - L15.1 图i0为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酗:试液的滤纸， ©为电镀槽.接通电路后发现 上的c点显红色.为实现铁上镀 锌，接通后，使c、d两点短路.下列叙述正确的是A. a为直流电源的负极 B. c极发生的反应为2H +2e-= H2 TC. f电极为锌板D. e极发生还原反应16 .通以相等的电量， 分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞 （亚汞的化 合价为+ 1 ）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n （硝 酸银）：n （硝酸亚汞）=2 ： 1 ,则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）：n （

8、汞）=2 ： 1B .在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO 3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）217、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb + SO 4 =PbSO 4+2e ,正极 PbO 2 + 4H + + SO 2 + 2e =PbSO 4 +2H 2O 。若制得Cl2物质的量为0.050mol ，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是A.0.025 molB.0.050 molC. 0.10 molD.0.20 mol18、 .某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负

9、极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu19.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是A.B .C . D .20.将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酬0的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：A.II和IVB.n和出C.I和出D.I和IV二、非选择题（共40分）21.（8分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出288kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式,（2）若将amolCH4,CO,H2混合气

10、体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是;（3）若将amolCH4,CO,H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是。22、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：;（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,以碳为电极，负极的电极反应为：,正极上的电极反应为：;（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、

11、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率填“大于”、“小于”或“等于"）甲烷燃烧的能量利用率。23、E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系:KF O4（1）反应的反应类型是 a.氧化还原反应 （填序号）。b.复分解反应c.置换反应（2） Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是（3） K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是O(4)用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2OFi3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH,则充电时的阳极

12、反应是。放电时消耗32.5gZn时转移mol电子。(5)右图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的 (填“负极”或“正极”) 电解池的阳极反应式为 。I42十元水硝酸隔膜 硝盛溶液C阻止水分子逋过)惰性电极24.右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：(1)工作时，乙池中电子流出的电极是(填，"M'或"N”;)(2)甲池中通入乙醇的钳电极名称是乙醉Q 幻KOH溶液id喻溶液卬池乙池通入。2的钳电极反应式为(3)乙池中M的电极材料是,N的电极反应式为;(4)若乙池中某电极析出金属银4

13、.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下)；(5)若在常温常压下，IgCFCHzOH燃烧生成CO2和液态大。时放出29.71kJ热量，该反应的热化学方程式为高二化学周练（4）化学答题卷班级学号姓名、选择题（共60分，每小题3分）1234511121314156789101617181920、填空题（每空2分共40分）21.(2)(3)22.（1）（2）负极：正极：(3) (4)23、(1)(2)(4)(5)24、(1)(2)(4)高二化学下周练（4）原电池和电解池答案、选择题（共60分，每小题3分）12345678910DBCBBACCBD11121314151617181920BABABDCBAD二、填空题(每题2分共40分)21.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-288kJ/moL(2) 283akJvQv890akJ(3)285.5akJ<Qv586.5akJ22.(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)负极：CH4+10OH-8e-=CO2-+7H2O正极：2H2O+O2+4e=4OH23、(1 ) a(3) 减小(4)大于c(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3) 10KOH + 3Cl2+2F