燃烧热和中和热

1、燃烧热和中和热燃烧热和中和热红安三中红安三中: :钟成名钟成名 在在101 kPa时，时，_mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成_的氧化物时所放出的热量，叫做该的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为物质的燃烧热，单位一般为_，符号符号_。 在在101 kPa时，测得时，测得1 mol C完全燃烧放出完全燃烧放出393.5 kJ的热量，则的热量，则C的燃烧热为的燃烧热为_， 其热化学方程式为其热化学方程式为 。1稳定稳定kJmol1H393.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1一、燃烧热一、燃烧热(1)燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放

2、出燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与的热量多少与外界条件外界条件(如温度、压强如温度、压强)有关有关(如如果未注明条件，就是指果未注明条件，就是指25、101 kPa时的热时的热量量)；还与反应物和生成物的聚集状态有关还与反应物和生成物的聚集状态有关。 (2)定义中定义中“1 mol物质物质”是指是指1 mol纯净物纯净物(单质单质或化合物或化合物)。对燃烧热的理解应注意以下几点对燃烧热的理解应注意以下几点:(3)定义中定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质是指单质或化合物燃烧后变为或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物最稳定的氧化物。 如如:C CO2(

3、g) H H2O(l) S SO2(g) P P2O5(s)(4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的烧热时的H均为负值，即均为负值，即H0。 (5)燃烧热是以燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，因此在书写燃烧热的热化学方程式时， 可燃物的计量数必须为可燃物的计量数必须为1,其他物质的计量数其他物质的计量数按按可燃物计量数为可燃物计量数为1进行配平，进行配平，可用分数表示可用分数表示。分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态

4、氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol2H2(g) O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ/mol1(6)燃烧热所涉及的燃烧反应是燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气指可燃物在氧气中中充分燃烧的狭义燃烧，像充分燃烧的狭义燃烧，像H2在在Cl2中燃烧不中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热

5、的范畴。属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。 在在_中酸跟碱发生中酸跟碱发生_反应而生反应而生成成_mol H2O时所产生的反应热叫中时所产生的反应热叫中和热。单位一般为和热。单位一般为_，符号，符号_。中和热的热化学方程式为中和热的热化学方程式为_。稀溶液稀溶液中和中和1kJmol1HH(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1二、中和热二、中和热 (1)定义中的定义中的“稀溶液稀溶液”一般是指酸、碱的物质一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于的量浓度均小于或等于1 mol/L的溶液。因为的溶液。因为溶液混合时会产生溶解热效应，而影响中和溶液混合时会产生溶解热效应，

6、而影响中和热的测定。热的测定。对中和热的理解应注意以下几点：对中和热的理解应注意以下几点：(2) 限定的量是指生成限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学水，因此书写热化学方程式时，方程式时，水的计量数必须定为水的计量数必须定为1，其它物质的，其它物质的化学计量数化学计量数其他物质的计量数其他物质的计量数按可燃物计量数为按可燃物计量数为1 1进行配平，进行配平，可用分数表示；可用分数表示；(3)中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的H均为负值。如：均为负值。如：NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H

7、2O(l) H = 57.3kJ/mol (4 4)实验测得生成实验测得生成1mol水放出水放出57.3KJ的热量的热量是指是指强酸和强碱强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应在稀溶液中发生中和反应的中和热的中和热,有弱酸或弱碱参加反应的中和反有弱酸或弱碱参加反应的中和反应测得的中和热通常小于应测得的中和热通常小于57.4KJ，因为，因为弱弱电解质的电离需要吸收热量电解质的电离需要吸收热量。 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol ，向向1L0.5mol/L-1的的NaOH溶液中加入下列物

8、质：溶液中加入下列物质： 稀醋酸浓稀醋酸浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应稀硝酸，恰好完全反应的热效应的热效应H1 、 H2 、H3的关系的关系A .H1 H2 H3B .H1 H2 H3C. H1 = H3 H3D .H1 H3 H2D 已知已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=57.32 kJ/mol。Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) = CaSO4(s) + 2H2O(l); H=130.20 kJ/mol。导致导致130.20 kJ/mol257.32 kJ/mol的因素是的因素是什么什么想一想想一想因为生成因为生成CaSO4沉淀有热效应沉淀有热效应 故中和热为故中和热为57.3KJ/mol指指强酸和强碱强酸和强碱在在稀稀溶液溶液中发生中和反应生成中发生中和反应生成1mol水和可溶性水和可溶性盐盐时的热量变化。时的热量变化。小结：燃烧热和中和热的区别与联系小结：燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热量；燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧不同反应物，燃烧热不同。热不同。生成生成1mol水