中科大9901无机化学及答案

1、.中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编 99年无机化学试题 一 选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。 2 下列物质中碱性最强的是-( ) A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-（ ） A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差； C 耐酸强，热稳定性强； D

2、 耐酸怀差，热稳定强。 5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-（ ） A Li； B Al； C Ga； D In。 6 NCl3的水解产物是-（ ） A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。 7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-（ ） A 1×102； B 1×1010； C 1×106； D 1×108。 8 有两个平行反应：AB和AC,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( ) A 增加A的浓度； B 增加C的浓度

3、； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是-( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。 10 下列离子中最易水解的是-( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。 11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是-( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。 12 BF3路易斯共振结构式数目有-( ) A 1； B 2； C 3； D 4。 13 关于单质硅,下列叙述正确的是-( ) A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中； C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中,

4、热稳定性最高的是-( ) A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。 15 制备NO2时最好采用的热分解物质是-( ) A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。 16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-( ) A Na2S； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是-( ) A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)42-的实际几何构型为-( ) A 平面正方形； B 四面体； C 变形平面四

5、方； D 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是-（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。 20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-（ ） A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。 -( ) -( ) -( ) 24 -( ) 25 ） 26 是-（ ） -（ ） ） -（ ） -（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。 1 -Al2O3的_和_都很高，它

6、不溶于水， 2 式为_,它在 3 21 在(1) Co(NO3)42-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中,中心离子配位数为8的是- A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D (3)(4)。 22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是- A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。 23 分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S溶液并加热； C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。 锌与NH4VO3的稀硫酸

7、溶液作用,溶液的最终颜色是-A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-（ A CrCl2(NH3)4Cl； B CrCl(NH3)5Cl2；C Cr(NH3)6Cl3； D CrCl3(NH3)3。 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体 A Fe(O

8、H)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是- A Fe(CO)5； B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是-（ A CoCl(CN)53-； B CoCl(NH3)52+； C CoCl(NO2)(en)2+；D CoCl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是- A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是- 二 填空题（20分）： 自然界存在的-A

9、l2O3俗称_，-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个_空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有_空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以也难溶于_溶液中。 KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成_的液体,该物质的化学00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_和_。 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的_，铁离子位于立方体的_，其中一半铁离子的氧化态为_，另一半铁离子的氧化态为_，它们 4 年,它的衰变常数为_,某医院购得该

10、同位素20mg，十年后还剩_毫克。 程式（10分）： rO3溶液； 铵溶液中； 5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。 2 法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN溶 4 A并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。 1 质G。试判断AG各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。 分别占据立方体的_，K+则占据_。 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26 三 正确书写下列各反应的离子方 1 将F2通入碱性的NaB 2 Si与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝酸亚汞溶液碱化； 四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：

11、 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成蓝色Co(SCN)42-的方液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时， 五 推断题（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4C

12、l固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单 六 计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下数据计算MA在水中的溶解度。 MA(s) = M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4×10-28 H2A = H+HA- K1=1×10-7 HA- = H+A2- K2=1×10-14 H2O = H+OH- Kw=1×10-14 2 已知：PbO2_1.455_Pb2+_-0.

13、126_Pb, Ksp(PbSO4)=1.0×10-8 (1) 以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池； (2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸） 参考答案 一 选择题（30分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)； 7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)； 11 (D)； 12 (D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)； 20 (A)； 21 (A)；22 (D)； 23 (A)；

14、24 (A)；25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)；30 (B) 二 填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。 3 KFeFe(CN)6，每一条棱，每个顶点，Fe()或Fe(),Fe()或Fe()，立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。 4 1.132年，5.35mg。 三 方程式（10分）： 1 BrO3- + F2 + 2OH- = BrO4- + 2F- + H2O 2 4 2 Si + 2OH- + H2O = SiO32-

15、 + 2H2 3 MoO42- + 3H2S + 2H+ = MoS3+ 4H2O 4 Hg22+ +2OH- = Hg+HgO+H2O 5 PtCl62- + C2O42- = PtCl42- + 2Cl- + 2CO2 四 简答题(10分)： 1 ZnCl2+H2O = HZnCl2(OH), FeO + 2HZnCl2(OH) = FeZnCl2(OH)2 + H2O 2 增强Co(SCN)42-的稳定性。 3 在酸性条件下，H2O2作为还原剂，将Co()、Mn()等还原而被洗去。 4 Ag+ CN- = AgCN AgCN + CN- = Ag(CN)2- 2Ag(CN)2- + S2

16、- = Ag2S+ 4CN- 五 推断题(15分)： A B C D E F G N2H4 N2H4.H2SO4 NH3 Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ Cu N N2H4 + H2SO4 = N2H4.H2SO N2H4 + 2H2O + 2e = 2NH3 + 2OH- Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Zn(NH3)42+ + 2H2O 3CuO +2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O N2H4 + 4AgNO3 = 4Ag+ N2+ 4HNO3 六 计算题(15分)： 1 解：由于MA的溶解度很小，又

17、由于A2-水解常数较大，必须考虑两级水解。 设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得 S=M2+=H2A+HA-+A2-=KwHA-/(K1OH-)+KwA2-/(K2OH-)+A2- =A2-Kw2/(K1K2OH-2)+Kw/(K2OH-+1) MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取OH-=10-7mol.dm-3 S=A2-Kw/(K1K2)+Kw/(10-7K2)+1=A2-1/10-7+1/10-7+1 S2=M2+2=M2+A2-(2+10-7)/10-7=Ksp(2+10-7)/10-7 =4×10-28×(2+10-7)/10-7=8

18、5;10-21 S=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-3) 2 解：(1) 根据题意, E=(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb) 由PbSO4 + 2e = Pb + SO42-, 得 (PbSO4/Pb)=0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lgPb2+ 由PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O, 得 (PbO2/PbSO4)=0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lgH+4/Pb2+ E=(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb) =0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg

19、H+4/Pb2+-0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lgPb2+ =0(PbO2/Pb2+)-0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg(H+4/Pb2+2) 设E=2.05V时, H2SO4=xmol.dm-3 则由0.059/2)lg(2x)4x2/K2sp=2.05-1.455-0.126=0.46 得x=0.606(mol.dm-3) 即介质H2SO4的浓度为0.606mol.dm-3 其电池符号：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)/PbO2/PbSO4/Pb(+) (2) 充电时,阳极发生氧化的应：PbSO4 + 2H2O -2e PbO2 +

20、 SO42- + 4H+ 2000年无机化学试题 一 选择题（20分）： 1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是-（ ） A 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； B 4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3； - 6 -( ) 7 -（ ） 8 或变形性增大-（ ） 9 -（ ） 10 -( ) 11 -（ ） 12 -（ ） 13 -（ ） 14 -( ) -( ) -( ) C 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； D 4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 Co2+的价层电子

21、构型是-( ) A 3d7； B 3d74s2； C 3d54s2； D 3d10。 3 Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是-( ) A La3+； B Pr3+； C Eu3+； D Tm3+。 4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是-( ) A 8； B 18； C 8-18； D 8-32。 5 ClOF3分子的几何构型为-( ) A 直线型； B 平面四方； C 平面三角形； D 四面体。 下列各组物种中,都含有两个34键的是-A N2O,CO2,N3-； B N2O,NO2,N3-； C N2O,CO2,NO2； D NO2，CO2，N3-。 估计下列

22、分子或离子中的键角最小的是-A NH3； B NO3-； C NF3； D NCl3。 一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化A 电荷高，半径大； B 电荷高，半径小； C 电荷低，半径大； D 电荷低，半径小。 下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是-A 易分解，有毒，有颜色，逆磁； B 易分解，有毒，有颜色，顺磁；C 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；D 易分解，无毒，无色，逆磁。 分解FeC2O4制FeO的途径应该选择-A 敞开在大气中加热； B 在纯N2保护下加热； C 有铝粉存在下加热； D 以上均不可行，需另设法。 下列氟化物中，稳定性最差的是-A CrF

23、5； B CrF6； C MoF6； D WF6。 下列化合物中氧化能力最强的是-A V2O5； B CrO3； C Mn2O7； D PtF6。 在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是-A 高pH值，高氧化态； B 低pH值，高氧化态； C 高pH值，低氧化态； D 低pH值，低氧化态。 d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为- A 1； B 2； C 3； D 4。 15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是- A 稀H2SO4； B 浓HCl； C 稀HCl

24、； D 稀HNO3。 16 下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是- A HCuCl2溶液； B 石灰； C KMnO4溶液； D Fe2O3 。 17 下列物质中,碱性最强的是-( ) -( ) -( ) -( ) A SiO44-； B CrO42-； C MoO42-； D MnO4-。 2 ,它们分另来自_垂直于赤道平面应是直线型的 3 4 相等氧化态化合物的元素是_,最能稳定这种氧化态的 5 卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为_。 1 磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用什么？ 5 CrO42-的溶液，若使其转化为Cr2O72-，具体做法上

25、不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。 。 。 5 将SeO2溶于水，然后通SO2气体。 五 提方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除 A AgOH； B Cu(OH)2； C Zn(OH)2； D Cd(OH)2。 18 在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为- A +4,+4； B +2,+2； C +2,+4； D +4,+2。 19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为- A 216min； B 15min； C 30min； D 无法计算。 20 下列含氧酸阴离子中,O2-易被S2-取代的是- 二 填空题（25分）： 1

26、写出下列各物质的化学式： 辉铜矿_； 甘汞_； 红矾钠_； 氯化铬酰_。 Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_,Co2+的配位数为_；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为_,二水合硝酸铀酰的化学式为_,中心原子的配位数为_,它的空间结构可以看成是_面体,赤道平面上有_个氧原子_基团。 稀土元素包括B族元素中的_,以及从_号_到_号_的镧系元素。稀土元素中_的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于_金属元素,这是因为_；在另一方面,又相似于_金属元素,这是因为_。 铂系元素最易形成与族数原子是_。 Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-

27、,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为_；Au3+与 三 解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）： 用钼酸铵生成盐酸介质？ 2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。 3 在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是 4 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。 铬铁矿与Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有 四 写出反应方程式（10分）： 1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。 2 锆石英(ZrSiO4)与六氟硅酸钾烧结 3 六氰合钴()酸钾溶液加微热 4 用金丝制备含金的水溶液。 纯（10分，要求用

28、最简单的去杂质或实现与杂质分离） 。 4 CaCl2中含有少量的BaCl2。 1 合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现的物质； (2) 下的催化反应； 温顺磁，低温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。 值； (3) 完全溶解？ 知：pKsp=2.7, pKa=4.8 1 AgNO3中混有少量Cu(NO3)2 2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。 3 氯气中含有少量氯化氢气体。 六 推断题（15分）： 某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B的简便

29、方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气体E和气体I；气体C易聚象： (1) 指出AJ所代表用方程式表示： C与NH3在一定温度F与尿素的反应； 铜与液体J的反应； (3) 由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高 七 计算题(10分)： 1 在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求 (1) 饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH (2) 画出pS(-lgS)与pH的关系

30、曲线； 加多少量的HNO3可使醋酸银已 参考答案 一11 (A)； 12 (D)； 13 (A)； 14 (D)； 15 (B)； 16 (A)； 17 (A)；18 (C)；19 (B)； 20 (C)。 3 Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷型相似。 5 HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，AuBr4-，AuI4-。 物。 ，使环境处于惰性或还原性气氛中。 5 酸酸化浸出液会发生Cr2O72-与NO2-之间的氧化还原反应，使得Cr()又变成Cr()。 + 2SO42- + 4H+ + H2 + 2H2O 5 SeO2 + 2H2O + 2S

31、O2 = Se+ 2H2SO4 1 解。然后采取溶解、过滤和结晶的。 体即可被吸收。 4 用饱和的CaSO4溶液处理含有BaCl2的CaCl2溶液。 HNO2；G HNO3；H NOCl；J N2O4。 00C) H2O 3 选择题（20分）： 1 (A)； 2 (A)； 3 (D)； 4 (C)； 5 (D)； 6 (A)； 7 (C)； 8 (B)； 9 (A)； 10 (B)； 二 填空题（25分）： 1 Cu2S； Hg2Cl2； Na2Cr2O7； CrO2Cl2. 2 Co(NO3)42-，8； UO2(NO3)2.2H2O， 8; 12； 6； 两个NO3-，两个H2O； O-U

32、-O。 Sc，Y；57，La，71，和电子构 4 Os；O。 三 解释（10分）： 1 盐酸是还原性的酸，它可与MoO42-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合 2 NH3经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2 3 Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。 4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42- 熔融时,生成NaCrO,同时还生成NaNO。强242 四 写出反应方程式(10分)： 1 2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O = Cu2S+ S 2 ZrSiO4 + K2SiF6 = K2ZrF6 + 2SiO

33、2 3 2K4Co(CN)6 + 2H2O = 2K3Co(CN)6 + 2KOH 4 Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO 五 提纯（10分）： 加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。 2 加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目 3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气 六 推断题（15分）： 1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F 2 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O

34、(CuO-C,低于40 CO(NH2)2 + 2HNO2 = 2N2+ CO2+ 3 2N2O4 + Cu = Cu(NO3)2(无水) + 2NO NO2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电子化合物,低温时易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，故呈顺磁性。 Ac-=S=Ksp1/2=4.47×10-2(mol.dm-3) 1/2(9.2+1.35)=5.27 Ag+HAc=Ksp(1+H+/Ka) 度下是恒定的,pS=1.35 溶解时,S=0.1mol.dm-3,pS=1 (3近,所以必须精确求算。 解,

35、 m-3 =0.02(mol.dm-3) ol.dm-3) 在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。 七 计算题（10分）： 解：(1) Ag+=pS=1.35 pKa=4.8 pKb(Ac-)=14-4.8=9.2 Kb=HAcOH-/Ac-=OH-2/Ac- pOH=1/2(pKb+pS)=pH=14-5.27=8.73 解：(2) 若pH变化,则S=Ag+=Ac-+HAc S2=Ag+2=Ag+Ac-+S=Ksp(1+H+/Ka) 当pH<4.8时，S=(KspH+/Ka) 即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH 当pH=4.8时,由于饱和