一定物质的量浓度的溶液的配置

1、 平均摩尔质量的计算平均摩尔质量的计算 求算方法求算方法 .nn.M*nM*nnm212211混混M= 例例2、已知空气中、已知空气中N2和和O2的体积比为的体积比为4：1，求，求空气的平均相对分子质量空气的平均相对分子质量例例1、已知某容器中装中、已知某容器中装中4摩尔摩尔N2和和1摩尔摩尔O2，求混合气体的平均摩尔质量求混合气体的平均摩尔质量物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1

2、.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L检查时间检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生检查医生:XXXxx市医院体检单市医院体检单溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=n(溶质溶质)V

3、(溶液溶液)c=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙钙: “ 400g/100mL” 的含义是什的含义是什么？么？酒精度酒精度: “五十六度五十六度” 的含义是什么？的含义是什么？每每100mL矿泉水矿泉水中含钙的质量中含钙的质量400微克微克每每100mL酒酒中含有中含有56mL的酒的酒精精共同之处：共同之处：物质的量浓度物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物的物质的量质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。三、表达式：三、表达式：物质的量浓度物质的量浓度=溶

4、质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积c(B)=mol/L或或 mol/m3四、单位：四、单位：nBV1、体积指的是、体积指的是溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积，而不是溶剂的体积 二、符号：二、符号：cB五、注意：五、注意：2、溶质用、溶质用物质的量物质的量表示，而不是用质量表示表示，而不是用质量表示一、定义：一、定义：溶质溶质有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有0. 5molNaOH，则氢氧化钠则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质含溶质NaCl的物质

5、的物质的量为（的量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体则该溶液的体积为（积为（ ）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB讨论讨论1：将：将342克蔗糖克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在）溶解在1L水中，水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗蔗糖糖=342g/mol) 讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出的取出的C12H22O11溶液的物

6、质的量浓度是多少？溶溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。性的。1、用胆矾晶体配制、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶硫酸铜溶液的最佳

7、方法是（液的最佳方法是（ ）A.称取称取250g胆矾溶于胆矾溶于1L水中；水中；B.称取称取160g胆矾溶于胆矾溶于1L水中；水中；C.将胆矾加热失水后再称取将胆矾加热失水后再称取160g并溶并溶于水配成于水配成1L溶液；溶液；D.称取称取250g胆矾溶于水再稀释到胆矾溶于水再稀释到1L。填空填空若是结晶水合物，溶质为除若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。去结晶水的化合物。填空填空2、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓的物质的量浓度为度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，

8、H+ 的物质的量浓的物质的量浓度为度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量的物质的量浓度为浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mo

9、l/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其物溶液，其物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解解：答：答：4

10、0克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓溶液，物质的量浓度为度为0.05mol/L(三三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算浓度的换算 CB= w=BMw1000 1000MCBB讲公式在使用时，不带单位，直接带讲公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。数值，结果处直接加单位。例题例题 1、已知已知37%的的H2SO4溶液的密度为溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。，求其物质的量浓度。 2、已知、已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的质溶液的质量为量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。克，计算溶

11、液中溶质的质量分数。讨论讨论:1. 要配制要配制500mL0.2moL/L的的NaCl溶液应溶液应该怎么办该怎么办?2. 500mL溶液的体积如何准确确定呢溶液的体积如何准确确定呢?（一）实验所需仪器（一）实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒例：配制例：配制 0.2mol/L 的的NaCl溶液溶液500mL？ NaCl的质量的质量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用在烧杯中用150毫升蒸馏水使

12、之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解冷却冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入移入500mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒（用玻璃棒引流引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻轻轻振荡振荡容量瓶。容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签. 6. （二）步（二）步 骤骤讨论讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作

13、可能引起溶液浓度的误差？度的误差？ n Vc = m M V = （三）误差分析（三）误差分析可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。仰视或俯视。 例题分析例题分析 1、在用固体、在用固体NaOH配制配制500 mL 0.26mol / L溶液时溶液

14、时,分析下列因素分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还结果（偏高、偏低还是无影响）是无影响）（1）称量时当砝码总和为）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数，游码在刻度上的读数 为为 0.2 g 时时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则砝码的位置颠倒了。则结果结果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。 （3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果

15、 。 （4）定容时仰视观察刻度线，则结果）定容时仰视观察刻度线，则结果 。偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏低偏低 2. 操作步骤：操作步骤： 计算、称量、溶解、冷却、转移、计算、称量、溶解、冷却、转移、 洗涤、振荡、定容、摇匀、保存。洗涤、振荡、定容、摇匀、保存。 课堂小结课堂小结三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1. 实验所需仪器实验所需仪器3. 误差分析误差分析练习练习 1、在容量瓶上不需要有的标志是、在容量瓶上不需要有的标志是 A、标线、标线 B、温度、温度C、物质的量浓度、物质的量浓度 D、容量、容量C 验室用密度为验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为、

16、溶质质量分数为98% 的硫酸配制的硫酸配制200mL 2.76 mol / L 的硫酸溶液。的硫酸溶液。（1）计算：应取用）计算：应取用 mL 1.84g/cm3 的硫酸；的硫酸；（2）选用仪器：）选用仪器： mL 烧杯，烧杯， mL容量瓶。容量瓶。 37.5100250 3、欲配制、欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤，请完成下列步骤（1）用天平称取氢氧化钠固体）用天平称取氢氧化钠固体 g 。（2）将称好的氢氧化钠固体放入）将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水 将其溶解，待溶液将其溶解，待溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿 移入移入

17、mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液次，将冲洗液 移入移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 。（4）向容量瓶中加水至离刻度线）向容量瓶中加水至离刻度线 时，时， 改用改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度过量，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。 （5）最后盖好瓶盖）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入，将配好的溶液装入 瓶瓶 中，并贴好标签。中，并贴好标签。 10烧杯烧杯少量少量 冷却到室温冷却

18、到室温玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重配重配倒转摇匀倒转摇匀试剂试剂4. 欲配制欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需要的仪器是溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（编号，为（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称在托盘天平

19、上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（取（ ）g NaOH .将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。容量瓶。 4.810003 5 6 1 2 41. 构造：构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：特点： 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线3. 使用范围：使用范围：用来配制一定体积浓度用来配

20、制一定体积浓度准确准确的溶液的溶液4. 注意事项：注意事项： 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用容量瓶的使用能否在容量瓶中能否在容量瓶中直接溶解物质直接溶解物质?容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视四、忌读数仰

21、视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高）浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）不是容器） 2. 称量称量注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张）两个托盘上各放一张 大小相同的称量纸大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考： NaOH

22、能否直接放在称量纸上称量？为什能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？么？应如何操作？3. 溶解溶解 注意事项：注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么

23、？还需要玻璃棒。搅拌时沿一定方向，玻璃棒不要碰烧杯还需要玻璃棒。搅拌时沿一定方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？确的？5. 转移转移注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻玻璃棒引流璃棒引流思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?6. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。思考：思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残留液自然残留液