氯气(修改版)

1、 氯元素主要以什么形氯元素主要以什么形式存在于哪里？式存在于哪里？ 氯元素主要以氯元素主要以NaCl的形式存在的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。说海水中富集了丰富的氯。 如果将海水中的盐类全部提取出如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高陆地平均升高150m海洋中含有大量的盐类，主要为海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用接饮用NaCl也大量存在于也大量存在于陆地盐矿陆地盐矿中中（一）氯原

2、子结构特点（一）氯原子结构特点 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想典型非金属性典型非金属性 （强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-一、氯气一、氯气Cl在自然界以在自然界以化合态化合态形式形式存在，无游离态。存在，无游离态。第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯原子结构：原子结构： 17 2 8 72 8 7 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道新华网报道:2005:2005年年3 3月月2929日，京沪高速日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和公路淮安路段一

3、辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞对面来车相撞 , ,大量液氯外泄。据目击大量液氯外泄。据目击者描述者描述 : “: “一股黄绿色的气体就像探照一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，灯光一样，唰唰地射向空中，并有刺地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成还是造成350 350 人中毒进医院救治人中毒进医院救治, 28, 28人人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。散到高坡上。颜色颜色气味气味溶解性溶解性密度密度毒性毒性根据上述材料，得出氯气的哪

4、些物理性质？一、活泼的黄绿色气体氯气 气味:密度：比空气大毒性： 密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态： 物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水1、物理性质纯净物混合物收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空气法收集易得电子易得电子2Cl2Cl -Cl2易断裂易断裂分子结构不稳定分子结构不稳定 原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼（强的氧化性，与金属、强的氧化性，与金属、非金属化合，与水、碱等化合物反应非金属化合，与水、碱等化合物反应）（三）氯气的化学性质（三）氯气的化学性质在一定条件（点燃或灼热）下，氯气能否与金在一定条件（点燃或灼热）下，氯

5、气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？属反应？金属的价态有什么规律？Cu与与Cl2铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄棕黄色的色的烟烟，产物溶于水后，产物溶于水后，溶液呈溶液呈蓝绿色蓝绿色。现象现象Cu + Cl2 = CuCl2点燃Fe与与Cl2现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的烟烟棕褐棕褐Na与与Cl2现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体2Na + Cl2 = 2NaCl灼热2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃白色白色黄黄(1) 氯气与金属反应氯气与金属反应 ？1、氯气可绝大多数金属（除、氯气可绝大多数金属（除A

6、u、Pt外）外）反应，反应， 生成生成高价高价金属的氯化物。金属的氯化物。2、反应为、反应为放热放热反应，反应中氯气均作反应，反应中氯气均作氧氧化剂。化剂。 ？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与能用它们的金属与盐酸反应制取吗？为什么？盐酸反应制取吗？为什么？氯气与金属反应氯气与金属反应规律规律例例2.下列化合物中，不能由氯气和相应的金下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是属直接反应来制取的是( )( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl例例1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同氯原子和氯离子的化学性

7、质相同B.氯离子比氯原子多一个电子氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都呈黄绿色氯气和氯离子都呈黄绿色 BC练一练练一练H2 + Cl2 = 2HCl点燃或光照l 纯净的氢气在氯气中纯净的氢气在氯气中安静地燃烧安静地燃烧，发出，发出苍白苍白色色火焰，放出大量的火焰，放出大量的热热，瓶口有大量，瓶口有大量白雾白雾产生。产生。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下Cl2能与能与H2反反应应l 氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应HCl： 刺激

8、性气味刺激性气味、极易极易溶于水，其水溶溶于水，其水溶液叫液叫盐酸盐酸燃烧：任何燃烧：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧，叫做燃烧，燃烧的燃烧的本质本质是氧化还原反应，是氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气参加燃烧不一定要有氧气参加。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流(3)氯气与水反应氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水。H2O + Cl2 = HCl + HClO(一元弱酸)(次氯酸)2、用氧化还原知识分析上述反应，标

9、明电子转移的数目和方向，并指出其中的氧化剂、还原剂。1、写出上述反应的离子方程式你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？氯水的漂白作用【实验4-4、4-5】将有色纸条分别放入干燥氯气瓶和盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象现象结论结论与解与解释释有色布条不褪色有色布条褪色干燥的氯气无漂白作用氯水中起漂白作用的是HClOHClO起漂白作用次氯酸(HClO)的性质A、弱酸性：H H2 2COCO3 3 HClO HClO电离方程式：B、不稳定性，见光易分解C C、具有、具有强氧化性强氧化性氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次

10、氯酸而具有漂白作用。根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl、ClO、 OH(极少量)新制氯水可能具有哪些性质？H+酸性Cl2氧化性HClO漂白性Cl遇硝酸银产生白色沉淀氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色_ 使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 。滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 .Cl2H+HClOCl-加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_ 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。 H+Cl2新制、久置氯水以及液氯比较新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水液氯液氯

11、物质种类物质种类成分成分 性质性质混合物混合物纯净物分子：Cl2, H2O, HClO离子：H+, Cl, ClO, OH(极少量)分子：H2O离子：Cl-，H+Cl2三分子、四离子氯水只能现配现用，并保存在棕色试剂瓶内，置于阴暗处。强氧化性、酸性、漂白性酸性强氧化性 液氯新制的氯水久置的氯水成分 分类 颜色 性质 液氯、液氯、新制的氯水、久置的氯水的区别新制的氯水、久置的氯水的区别Cl2 纯净物黄绿色氧化性酸性、氧化性漂白性Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-混合物淡黄绿色酸性H2O、 H+、Cl-、OH-混合物无色1、下列关于氯的说法正确的是( )A. 液氯和氯水是

12、同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2E.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色C、F ClCl2 2与金属反应与金属反应小结ClCl2 2具有具有氧化性氧化性lClCl2 2与非金属反应与非金属反应ClCl2 2具有具有氧化性氧化性lClCl2 2与水反应与水反应ClCl2 2既具有既具有氧化性氧化性 又具有又具有还原性还原性lClCl原子最外层为原子最外层为7 7电子结构，极易电子结构，极易得一个电子，表现为强氧化性。得一个电子，表现为强氧化性。问题1：既然氯气可用来

13、杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2 ：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）思考：如何得到次氯酸盐？(4)、与碱反应与NaOH溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分NaClO漂白液此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况工业制备漂白液Cl2尾气吸收处理漂白粉禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行

14、消毒。 说明书漂白粉（次氯酸钙）化学式（Ca(ClO)2）性状：漂白粉为白色粉末固体， 主要用作染料、医药、矿业行业的水处理；自来水消毒、游泳池、鱼塘杀菌，蔬菜、饲养场的消毒、净水漂白粉、漂粉精主要成分有效成分Ca(ClO)2用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。与Ca(OH)2溶液反应2Cl22Ca(OH)2 CaCl 2Ca(ClO)22H2O工业制备漂白粉此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水Cl2既是氧化剂，又是还原剂 漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的

15、？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效吗？又应该如何保存？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO失效原理：密封、干燥、避光保存。5 5、氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）、氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Cl2 + 2 KI= 2KCl+ I23、用途1)用于自来水的杀菌、消毒；3)工业制盐酸。2)制取漂白粉、消毒

16、液等；4)氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品的重要原料5）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质； 6）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。 任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的

17、应用,从中你得到什么启示？ 氯及其化合物Cl2物理性质化学性质黄绿色气体与金属单质反应与非金属单质反应与水反应与碱反应HClO化学性质弱酸性、强氧化性、不稳定性含氧酸盐NaClO 、Ca(ClO)2用途消毒液，漂白粉1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A、 B、 C、 D、 D324、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，

18、即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是 。2Cl22Ca(OH)2 CaCl 2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO瑞典化学家瑞典化学家 舍勒舍勒启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。论只能浪费时间和精力。启示：科学研究需要以大量事实为

19、依据，只有大量事启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。的精神。 17741774年舍勒发现氯气，但他受当时流行的年舍勒发现氯气，但他受当时流行的错误学说错误学说燃素说的影响，未能确认氯气的燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山真面目庐山真面目”；直到；直到18101810年英国化学家戴维年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，以大量的实验事实为依据确认其为一种新元

20、素，并将这种元素命名为并将这种元素命名为Chlorine, Chlorine, 有有“绿色绿色”的的意思。我国早年将其译成意思。我国早年将其译成“绿气绿气”，后改为氯，后改为氯气。气。氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流MnO2 4HCl(浓)MnCl22H2O Cl2 二、氯气的实验室制取方法1、反应原理：注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应1、写出该反应的离子方程式。2、用单线桥标明电子转移。并指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。3、氧化剂与还原剂的物质的量之比4、反应中盐

21、酸的作用。根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？制备装置类型除杂装置收集方法尾气处理反应原理固+液加热气体饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水向上排空法用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OMnO2 4HCl （浓）MnCl22H2O Cl2 氯气的实验室制法练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。）装置中有六处错误，请指出。 1 1、烧瓶下面缺石棉网、烧瓶下面缺石棉网 2 2、铁圈下面缺酒精灯、铁圈下面缺酒精灯 3 3、原、原料使用了稀盐酸料使用了稀盐酸 4 4、不应使用长颈

22、漏斗、不应使用长颈漏斗 5 5、盛浓硫酸的洗气、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6 6、洗气瓶、洗气瓶D D的气体的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 提示：若是0.2 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为0.2 mol0.05 mol，标况下体积为1.12 L，但随着反应的进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止故Cl2的体积小于1.12 L.用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制

23、得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，解释其中原因【实验46】 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象实验现象解释或解释或离子方程式离子方程式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入稀硝酸加入稀硝酸后后稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶溶液液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色白色白色轻微白色不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag+Cl- =AgClAg+Cl- =AgClAg+Cl- =AgCl2Ag+CO32- =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O三、氯离子的检验(3)方法和结论： (1)试剂：稀硝酸排除干扰离子CO32- 、 PO43-等AgNO3溶液、稀硝酸 向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。(2)原理：Ag+Cl- =AgClAg2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这