初中化学酸碱盐知识点

1、初中化学酸碱盐知识点初中化学酸碱盐知识点一、概念：1-酸的组成一一氢离子+酸根离子2-碱的组成一一金属离子+氢氧根离子3-盐的组成一一金属离子+酸根离子4、复分解反应由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着 器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅 速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、复和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钢锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、澳、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二

2、三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH ,硝酸根（NO3 ,氯酸根（C1O3）,高锐酸根（Mn O4）；负二价：硫酸根（SO4 ,碳酸根（CO3 ,亚硫酸根（SO3 ,钮酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4 ;正一价：俊根(NH4三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试 液变红色，无色酚醐试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 t 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn +H2SO4

3、=ZnSO4 + H2T3、铁跟稀盐酸反应：Fe +2HC1 = FeCl2 + H2 t 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2T 溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3+ 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(S04)3 + 3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫

4、色石蕊试 液变蓝色，无色酚醐试液变红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2=CaCOR + H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =N

5、aCl+ H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一 种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱 =另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐 =另一种盐 +另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2T有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 t有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：

6、CaCO3 + 2HCl = CaC12 +H2O +CO2T有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgClJ +HNO3有白色沉淀产生6、氯化钢跟稀硫酸反应：BaC12 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC1有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO 3有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 +NaCl = AgCl J + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活

7、动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3 H2CO3r挥发 性、浓H2SO箱吸水性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钢、镂溶、钙微溶， 其余碱全不溶。(3)盐的溶解性：钾、钠、镂、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO坏溶，Ag2SO4 CaSO4散溶外， 其余全溶。碳酸盐除钾、钠、镂盐全溶、 MgCO微外，其余 全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢

8、前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比 盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3) K、Ca Na Ba等金属跟盐反应不能生成另 一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生 成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生 成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：盐石灰一一CaO熟石灰一一Ca(OH)2石灰石、 盐理石CaCO3盐盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿 Fe2O

9、3赤铁矿Fe3O4金刚石、石墨 C 干冰CO2冰 H2O铁然气(甲烷)一一CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH-酸（乙酸） CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cuk Fe2O3、P （红磷）黑色的固体C CuO Fe3O4 FeO MnO2红色的固体KC1O3 P2O5 P （白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体 KMnO4红色的固体 S红色的固体CuSO4?5H2O5色絮状沉淀Cu（OH 2红褐色絮状沉淀一一Fe （OH 3常见不溶于酸的黑色沉淀BaSO4 AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3 CaCO舞不溶性碳酸盐

10、的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一 Mg （OH 2、Al （OH 3等不溶性碱的沉淀红色的溶液CuSO4 CuCl2、Cu （NO3 2等含Cu2+溶液浅绿色的?容液FeSO4 FeCl2等含Fe2+溶液红色的溶液FeCl3、Fe2 （SO4 3、Fe （NO33等含Fe3+溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体 于洁净的试管中，滴入几滴AgNO谿液和稀HNO3有 白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO42-）取少量待检液 体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生。3、检验CO32-取少量待检液体于洁净的试 管中，滴入几滴稀HCl,

11、有使澄清石灰水变浑浊的气 体产生。4、检验NH什一一取少量待检物于洁净的试管 中，滴入适量NaOH液并加热，有使湿的红色石蕊 试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液 体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2溶液，有 白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶 液是稀盐酸。6、鉴别Ca （OH 2和NaOH液分别取少 量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2体（或各滴入几滴Na2CO籀液），有白色沉淀产生的 原溶液是Ca （OH 2,无现象产生的原溶液是 NaOH补充下列反应方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HC1=CuCl2 +

12、2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 J有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J +3NaCl有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度 用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性一酸性增强碱性增强一紫色石蕊无色酚醐pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色干燥剂

13、的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如： CO2 SO2 S03 NO2 HCl、)中性气体(如：H2、02 N2、CO不能干燥碱性气体(如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3中性气体（如：H2、O2 N2、CO不能干燥酸性气体（如：CO2 SO2 SO3 NO2HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验 水的存在，并吸收水蒸气。一些知识点单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, O2, H2, C12惰性气体一般由一个原子组成：He, Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氢化物居多：H2S HCl, H3P,HF HBr, HI酸碱盐知识网络 酸（1）

14、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚醐试液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH值7） （3）跟金属活动性顺序表（HD前的活泼金属的单质起置换反应（ 非氧化性酸）酸+金属盐+氢气 【置换反应】例：2HCl+Fe=FeCl2+H力（ 4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（ 5）跟碱起中和反应酸+碱一-盐+水例： 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O（ 6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸 =新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaCl2+

15、H2SO4=BaSQ华2HC1 常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。硫酸特性：吸水性. 脱水性 . 强氧化性。稀硫酸有酸的通性。碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>73、与酸性氧化物反应注：碱 +酸性氧化物=盐 + 水【不是复分解反应】例： Ca(OH)2+CO2=CaCO&H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化

16、物4 碱 +酸 =盐 +水 5 碱 +盐 =碱 +盐【反应物均可溶】常见的碱：NaOH俗称：烧碱。火碱。苛性钠。物理性质: 白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。化学性质；有碱的通性。用途：除油污。用于肥皂造纸纺织印染。Ca（OH）2俗称：消石灰。熟石灰。物理性质：白色粉末，微溶于水。化学性质：有碱的通性。用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。改良酸性土壤。砌砖抹墙。盐1. 能和酸反应生成新酸和新盐2. 能和酸性氧化物生成盐和水3. 能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物 （ 中和反应） ，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物盐+水例： Fe2O

17、3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、酸+盐-新酸+新盐例：CaCO3+2HCl=CaCl2+(H2CO3)=CaCl2+H2O+CO23、酸+活动性较强的金属-盐+氢气例：Fe+2HCl=FeCl2+H2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物盐+水例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O2、碱+盐新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3三、酸和碱的反应(中和反应)：酸 +碱盐+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属-新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、盐+盐-两种新盐例：NaCl + AgNO

18、3 = NaNO3 + AgCl J (NaNo3 溶解 于液体AgCl不溶解沉淀)*其他：金属氧化物+非金属氧化物-盐例：MgO+SO2=MgSO3实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净，观察铁钉表面的变化.从实验看出,铁钉表面的锈以被除去.这是因为盐 酸跟铁锈（主要成分Fe2O3网放应,生成可溶性的氯 化铁的缘故常见的盐：NaCL俗称食盐，一般在初中为混合物， 粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。Na2CO豁称纯碱。苏打白色易溶于水水溶液呈碱性NaHCO豁称小苏打CaCO队理石。石灰石主要成分，不溶于水在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石 炭酸在常温下微溶于水

19、外，其余的都易溶于水。在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）钾、钠、钢的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水 外，大多数难溶于水。在常见的盐中，钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐一般 易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶 于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微 溶于水，硫酸领难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸 的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、 氢硫酸的正盐除钾盐钠盐镀盐易溶于水外，其余的难 溶于水。为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内 容：碱有钾钠领钙镁，后两种逐渐不溶于水； 盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘； 硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钢在后面； 后五种，较特别，

20、只有钾钠镂盐溶。另外，还要掌握：磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类 似，一般不溶于水；碳酸氢盐一般易溶于水。碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶 入水，碳酸钙难溶于水；硫酸钢、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不 溶于水，也不溶于酸。关于酸碱盐的一些口诀1 .电离口诀：电离电离，遇水便离：说明：遇水 便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离， 并不是通电后才发生电离。2 .酸碱盐溶液导电原因口诀： 溶液能导电，原因 仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键：说明: 光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中 存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能 导电。只有溶液中存在

21、自由移动的离子时，溶液才能 导电。3 .浓盐酸的特性口诀：无色刺激有酸味，浓酸挥 发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴 ：说 明：若将它是盐酸小液滴”改为它是硝酸小液滴； 即成为浓硝酸的特性。4 .浓硫酸的特性口诀：无色粘稠油状液，不易挥 发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭 ：说 明：把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸 可作干燥剂。沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾 上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处 理其它酸一样先用水洗。5 .指示剂遇酸、碱溶液变色口诀： 石蕊遇酸紫变 红，酚酰遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酰遇碱红艳艳。”说明：影无踪”是指无色酚酰试液遇酸不变

22、色（仍为无色）。 石蕊遇碱7酚儆遇碱'；这里的碱 是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。6 .稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸 飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌：说明：应防 酸飞溅；是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如 果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在 酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液 滴向四周飞溅。7 .硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀： 硝酸浓硫酸， 氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢 ：说明：生 水不生氢”是指生成水而不生成氢气。8 .金属活动性顺序的意义及应用口诀：1意义: 金属位置越靠前，金属活动性越强。" 2应用： 金属跟酸

23、的置换反应：氢前金属能置氢，氢后金属不 反应。”金属跟盐的置换反应：前面金属是单质，后 面金属盐溶液，除去钾钙钠锁外，置换反应都成立。 说明：后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成 的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换 反应。除去钾钙钠钢外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属银的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应， 而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9 .氢氧化钠的特性及俗名口诀：白色易溶并放 热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛 性钠：说明：易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水， 并在溶解时放出大量的热。10 .盐和碱的溶解

24、性规律口诀： 钾钠镂盐硝酸盐， 溶入水中都不见。硫酸钢、氯化银，白色沉淀现象明。 碳酸钾钠镀溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少， 钾钠领钙镂中找：说明：硫酸钢、氯化银，白色沉 淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钢不溶，其余都溶； 盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，其余都溶。碳酸钾钠镂溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只 有碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂溶于水，碳酸铝、碳酸铁 不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。要问碱类溶多少，钾钠钢钙钱中找”是指碱类中只有氢氧化 钾、氢氧化钠、氢氧化钢和氢氧化镂四种碱可溶，氢 氧化钙微溶，其它碱都不可溶。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)酸+碱盐酸和烧碱起反应：H

25、Cl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗置酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu

26、(OH)2 = =CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(2)酸+盐另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI = Ca CI2 + H20 + CO2T碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + CO2T碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI = M gCI2 + H20 + CO2T盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO3 = A gCI J+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H

27、2SO4 = Na 2SO4 + H20 + CO2T硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCI2 =BaSO4 J +2HCI(3)碱+盐另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = C u(OH)2 J + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI3 = Fe(0H)3 J + 3NaCI氢氧化钠5氯化镁：2NaOH + MgCI2 = M g(OH)2 J + 2NaCI氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI2 = Cu (0H)2 J + 2NaCI氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（4）盐+盐

28、-一两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = =AgCl J + NaNO3硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2 = BaS O4J + 2NaCl酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化 合物，叫酸 例如：H2SO4（硫酸），HCl（盐酸）,HNO3 （硝酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的 化合物，叫碱 例如：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧 化钾），NH4OH（氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或 NH4）和酸根离 子的化合物，叫盐例如：Na2CO3（碳酸钠），CuSO4 （硫酸铜），NH4NO3 （硝酸镂）氢离子和酸根离子结合生成的化合

29、物为酸。金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某 些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反 应生成盐和氢气碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某 些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的 性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯 酸碱：碱的读法是氢氧化某例

30、：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根 离子的盐)也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3 叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(P 04)3叫羟基磷酸钙碱的性质碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于 水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有 水或有气体生成。例

31、：Ca（OH）2（碱）+ K2CO3（盐）=CaCO3 （新盐）+ 2KOH （新碱）碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属 氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca（OH）2（碱）+ CO2 （非金属氧化物）=CaCO3j （盐）+ H2O （水）此反应用于鉴别CO2盐的性质盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水, 生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：BaCl2+NaSo4=BaSo4+2NaSo4这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是 可以的盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于 水，金属的活动性比盐中的大

32、（二者同时满足） 反 应类型：复分解例：CuSO4 （盐）+ Fe （金属）=FeSO4 （新盐）+ Cu （新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以C O2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧 化物）例CaO溶于水后溶液呈碱性，故 CaO是碱性氧 化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶 物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠镂 即意为：硝酸，钾，钠，镂的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子

33、没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去领铅即意为：钢和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 钾钠镂钙钢即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠俊钙钢（钙为微溶）离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：领盐（除硫酸钢）镂根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：镂盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指 溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分

34、内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：1、 颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4 溶液红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶7夜 Fe3+溶液 Fe(OH)3银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色2、 有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白 ”“ 一蓝 ”“ 一红褐 ”“ 六 白 ” CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝 ” Cu(OH)2 一红褐 “” Fe(OH)33、 有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试齐I。思路：在些题当中就涉及到特征离子 CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2 溶液除 去 CO32- ， 方 程 式