《脂肪烃》(第三课时)

1、第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃第1节 乙炔、 炔烃乙 炔 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色等。1.乙炔的实验室制法（1）原理： CaC2+2H2O CHCH +Ca(OH)2 + Ca（OH）2HOHHOH CC 2-Ca2+HCCH （2

2、）药品：CaC2、饱和食盐水。【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。（3）发生装置：固体+液体不加热制气装置。与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。（4）收集方法：排水集气法。(减缓反应速率)(除去H2S、pH3)H H2 2S+CuSOS+CuSO4 4=CuS=CuS+H+H2 2SOSO4 4 （黑色）黑色）溴的四氯溴的四氯化碳溶液化碳溶液褪色褪色该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。 实验中采用块状实验中采用块状CaCCaC2 2和饱和食盐水，和饱和食盐水，为什么为什么实验中为什么要实验中为什么要采用分液漏斗采用分液漏斗 制出

3、的乙炔气体制出的乙炔气体为什么先通入为什么先通入硫酸铜溶液硫酸铜溶液1.如以试管作为反应装置， 在气体出口处放一小团棉 花，防止生成的泡沫堵塞 导气管。2.为了减缓CaC2与水的反应 速率，常用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制水的 用量和加水的速率。3.电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成H2S、PH3 等有臭味的气体，除去这些 气体的试剂为CuSO4或 NaOH溶液。CuSO4 + H2S = CuS+H2SO41 1、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? ?A AB BC CD DE EF FB F2 2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集

4、装置、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? ?ABCA2.乙炔的分子结构： 乙炔的分子式是 ，电子式是 ，结构式 ，结构简式是 。C2H2 CHCH 分子中两个碳原子及两个氢原子在 同一条直线上 。 HCCH结论乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。1.1.烷烃烷烃C Cn nH H2n+2 2n+2 单键、单键、 价键饱和、四面体价键饱和、四面体2.2.烯烃烯烃C Cn nH H2n 2n 碳碳双键碳碳双键 、不、不饱和、平面型饱和、平面型3.3.炔烃炔烃C Cn nH H2n-2 2n-2 H-CC-H-CC-、不、不饱和、直线型饱和、直线型碳原子排列呈锯齿状，主链上的碳碳原子排列

5、呈锯齿状，主链上的碳可能可能共面。共面。双键碳原子上的所有原子双键碳原子上的所有原子一定一定共面共面. .叁键碳原子上的所有原子叁键碳原子上的所有原子一定一定共线共线. .烷烃烷烃、烯烃、炔烃的结构、烯烃、炔烃的结构1.CHCCH=CHC(CH1.CHCCH=CHC(CH3 3) )3 3中中: :在一条直线上的原子有在一条直线上的原子有 个，个， 至少至少 个有碳原子共面，最多有个有碳原子共面，最多有 个碳原子共面。个碳原子共面。4 45 56 6 练练 习习2.对对CH3CH = CHCCCF3的叙述下列正确的是的叙述下列正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上

6、B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 3.乙炔的物理性质： 纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。4.乙炔的化学性质： a. 氧化反应: (1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化:2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意在空气中的爆炸极限为2.5%80%(2)乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色逐渐褪去 。

7、 乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故。甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔分分 子子 中中 含含 碳碳 量量火焰明亮火焰明亮 程程 度度产生烟量产生烟量甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比75%85.7%92.3%不明亮不明亮较明亮较明亮最明亮最明亮无烟无烟稍有黑烟稍有黑烟有浓烟有浓烟方程式：CHCH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2 CHCH + 2H2 CH3CH3 CHCH + HCl CH2=CHClnCH2=CHCl催化剂 CH2-CHCl n聚氯乙烯(PVC)nCHCH催化剂 CH

8、=CH n聚乙炔导电塑料(2)加成反应： 将乙炔通入Br2的CCl4溶液中。现象 Br2的CCl4溶液的红棕色逐渐褪去。与水的加成反应不稳定分子重组O=CH3-C-H催化剂HCCH + H-OHOH HCH=CHD5.乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。聚氯乙烯薄膜 氧炔焰切割金属氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上，可用于切割、焊接金属。焊焊 枪枪聚聚 氯氯 乙乙 烯烯 产产 品品6. 炔烃：（2）链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2)。（1）定义：分子

9、里含有-CC-的不饱和链烃叫炔烃。（3）举例：CH C_ CH31_丙炔C3H4CHCCH2CH31丁炔CH3CCCH32丁炔C4H6C4H6CH CCH2CH2CH31戊炔CH3C CCH2CH32戊炔C5H8C5H8CH C-CH- CH3CH33-甲基-1-丁炔C5H81.下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率A2.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是( ） A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色

10、 D、能与HCl反应生成氯乙烯D3.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷A4.下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有（ ） A. 乙烯基乙炔（CH2=CH-CCH) B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 B三、炔烃1、乙炔的实验室制法CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH2.乙决的分子结构3.乙决的物理性质4.乙决的化学性质5.乙决的用途6.炔烃右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空（1）图中，）图中，A管的作用是管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学

11、方程式是 。（2）乙炔通入）乙炔通入KMnO4酸性溶液中酸性溶液中观察到的现象是观察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（3）乙炔通入溴的）乙炔通入溴的CCl4溶液中观溶液中观察到的现象是察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧，乙炔燃烧时的实验现象是时的实验现象是 。 答案答案 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，）图中，A管的作用是管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入）乙炔通入KMnO4酸性溶液中酸性溶液中观察到的现象是观察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（3）乙炔通入溴的）乙炔通入溴的CCl4溶液中观溶液中观察到的现象是察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。（4）为了安全，点燃乙炔前