2013届湛江二模

1、湛江市2013年普通高考测试（二）化学一、单项选择题7化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C冰醋酸可用于医学消毒D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖8在水溶液中能大量共存的一组是ABa2+、Na+、SO42-、Cl- BMnO4、SO32、H+、K+ C、Mg2+ 、K+ 、 DK+、 Na+、 NO3- 、 SO42- 9设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC100m

2、L 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD78g的Na2O2含阴离子2NA 10下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜11如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物12下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸

3、钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)二、双项选择题22元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)223

4、在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）>c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20mol·L1Cc(CH3COOH)<c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10mol·L1三、非选择题30.（15分）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。OHCHOOHCHO( )D稀NaOHCO2B足量H2A(HOCH2CCCH2OH)C2H2HCHO已知：（1）C CH CH C CCH一

5、定条件OH|O（2）CHO CCHO CHCCHO稀NaOHH|OH|请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称 。（2）写出生成A的化学反应方程式： 。（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。 （4）化合物C的结构简式为： 。（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。 a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 b、E属于酯类物质。 c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。 d、生成E的反应属于取代反应。31

6、(16分) 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。（2）已知：4Fe(s) + 3O22Fe2O3(s) H14Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)H2 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H3 则H2 （用含上述H的代数式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液，原因是

7、_，阳极反应式为_。（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）32（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。轻烧研磨加热反应过滤沉淀过滤Mg(OH)2白云石(NH4)2SO4H2ONH3CaCO3氨水溶液（1）研磨的作用是 。（2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写化学式）。（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和Ca

8、O后提取，白云石轻烧的优点是 。（4）加热反应的离子方程式为 。（5）加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。323k353k反应时间C(NH4) 由图可知，随着温度升高： 。33（17分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：棉花Na2O2BCANaOH溶液（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。

9、按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是： Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 mol·L1 HCl， 1mol·L1HNO3， 1 mol·L1 BaCl2， 1 mol·L1 Ba(NO3)2， 0.01mol·L1KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中。固体完全溶解步骤2：往试管中加入

10、 ，再滴加 。 ，则证明生成物中含Na2SO4。步骤3：往试管中 。若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 ,则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。湛江市2013年普通高考测试（二）7-12 ADCBCB 22 BD 23 AD30.（15分） （1）C8H12O4(2分)，羟基或醛基（2分）CH2CH2 2HCH

11、O HOCH2C CCH2OH（2） (3分，没有配平扣1分)C|COCH2 CH2OCH2 CH2OO浓硫酸（3）HOCH2CH2CH2CH2OH + HOOCCOOH +2H2O(3分，没写条件或没有配平各扣1分)（4）OHCCH2CH2CHO(3分)（5）AC (2分，多选一个扣1分)31（16分）（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分）；（2分×2）（2）3H14H3 （2分） （3）NaOH；（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分） Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O （2分）（4）

12、HX X H+初始浓度/ mol·L1： 0.100 0 0变化浓度/ mol·L1： a aa 平衡浓度/ mol·L1： 0.100 a a （1分）K=1×10-5 a1×103 （1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。32（16分）（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（2分）（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 + H2O（3分）（5）（3分） 反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理也给分）（2分）323k353k反应时间C(NH4) 373k33（17分） （1）SO2+ Na2O2 = Na2SO4（2分） （2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置，合理给分，2分） （3）步骤2：往试管中加入加入足量的1 mol·L1盐酸，再滴加1 mol&#