2018-2019版同步培优导学计划化学选修4人教文档：第一

1、章末检测试卷（一）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不符合节能减排的是（）A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析 太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。【考点丨能源题点】能源利用和环境保护2. 下列过程中AH 小于零的是（

2、）A. Ba（OH）2与 NH4CI 固体混合B. 氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气答案 D考点】反应热焓变题点】常见的放热反应和吸热反应3. 工业上由 CO2和 出 合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）+ 3H2（g） =CH3OH（g）+1H2O（g）少=50 kJ mol 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）E区座芝严态产物气态产物BE吒态产物- -D答案 A解析 该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是【考点】焓变反应热【题点丨能量变化示意图与焓变关系

3、4下列说法不正确的是（）A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化 学方程式的焓变相加减而得到答案 C解析由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物 变成生成物，反应的焓变是一样的，即反应的焓变只与始态和终态有关，而与过程无关。由 盖斯定律知如果一个化学方程式是由其他几个方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相 关化学方程式的焓变相加减而得到。因此利用盖斯定律可计算

4、某些难以直接测量的反应焓变。 考点】盖斯定律题点】盖斯定律概念的理解5向盛有 50 mL 1.00 mol1盐酸的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积（V）与所 得混合溶液的最高测量温度 （T）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该实验表明化学能可以转化为热能-1B. NaOH 溶液的浓度大于 1.00 mol L C. V= 50 mL 时，混合溶液显碱性D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案 D解析 由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，即将化学能转化为热能， A 正确； 加入 40 mL NaOH 溶液时恰好完全中和， 表明

5、NaOH 溶液的浓度 大于 1.00 molL-1, B 正确；V = 50 mL 时，NaOH 溶液过量，此时混合溶液显碱性， C 正确; 有水生成的反应不一定为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，却为吸热反应，D 错误。考点】中和热的实验测定题点】中和热测定的实验原理1A，故选 A。6. 已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH= 92.0 kJ mol ,将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A. 一定小于 92.0 kJB. 一定大

6、于 92.0 kJC. 一定等于 92.0 kJD. 无法确定答案 A解析 充入 1 mol N2和 3 mol H2,由于发生的是可逆反应，不可能完全反应，而92 kJ 是表示 1 mol N2和 3 mol H2完全反应所放出的热量。考点】反应热的计算与比较题点】可逆反应热化学方程式的有关计算7. 下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d 均大于 0)()A. C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g) + 6H20(1)1AH= a kJ mol1B. CH3CH2OH(I) + 202(g)=CH3CH0(l) + H20(l)1AH= b kJ mol11C

7、.C(S)+02(g)=C0(g)AH= c kJ mol53D. NH3(g) + 42(g)=N0(g) + ?H20(g)1AH= d kJ mol答案 A考点】燃烧热题点】燃烧热的概念8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：112(g)+H2(g)2HI(g)AH= 9.48 kJ mol12以S)+H2(g)2HI(g)AH= +26.48 kJ mol1下列判断正确的是()A. 254 g I2(g)中通入 2 g H2，反应放热 9.48 kJB. 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D. 反应的生成物

8、比反应的生成物稳定答案 C解析 反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 项错；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ, B 项错；由于(s)比 12(g)能量低，C 项正确；反应 和的生成物及状态、物质的量相同，故反应 和的生成物稳定性相同， D 项错。考点】焓变反应热题点】焓变与反应热的综合考查9.已知：1_11CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH= _283.0 kJ mol1_12出)+2O2(g)=H20(g)AH= _241.8 kJ mol下列说法正确的是()1A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B.

9、 由可知，1 mol CO(g)和 2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出 283.0 kJ 的热量C. 可用下图表示 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应过程中的能量变化关系反应过程D.分解 1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ答案 B解析 选项 A，热化学方程式 中，H2O(g)不是稳定的氧化物，所以241.8 kJ mol_1不是 出的燃烧热，错误；选项 B,根据热化学方程式的含义可知，正确；选项 C,忽视化学计量数与反应 热的关系，错误；选项 D，分解 1 mol H2O(g)吸收 241.8 kJ 热量，其反应热为+ 241.8 k

10、J mol1, 错误。【考点丨焓变反应热题点】焓变与反应热的综合考查10.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g)=CO2(g)AH = _ 392 kJ mol,往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH= +131 kJ mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH= 564 kJ mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH= _482 kJ mol_1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B. 虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料-1D.既不能使炉膛火

11、更旺，又不能节约燃料答案 A解析 将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式乘2 与第二个、第三个方程式相叠加后再除以 2,可得炉膛内 C 与。2反应的化学方程式：C(s)+ O2(g)=CO2(g)少=-392 kJmo1, 即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO、H2)显然增大了与 02的接触面积，使炉膛火更旺。考点】能源题点】能源的利用与环境保护11 已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1、1 559.8 kJmol-1、726.51 kJmol-1、890.31 kJ mol1,相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

12、()A.H2(g)B.C2H6(g)C.CH3OH(l)D.CH4(g)答案 A解析 比较 警、号严、邈严、890631的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出的热量最多。考点】燃烧热题点】燃烧热的计算12. 已知：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH = a kJ mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH= -220 kJ mol-1H H、O=O 和 O H 键的键能分别为 436 kJ mo、496 kJ mol-和 462 kJ mol-，则 a 为()A. 332B. 118C. + 350D. + 130答案 D解析 根据题意有C(s) +

13、H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH = a kJ mol , 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH =- 220 kJ mol ,根据盖斯定律 x2 得 2出+ 2(g)=2H2O(g)1AH = - (220 + 2a) kJ mol 2x436 + 496- 2X2X462 = - (220 + 2a), a = + 130, D 正确。考点】反应热的计算与比较【题点】根据键能计算反应热5_ 113. 在 298 K、1.01x10 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，

14、1 mol CO2通入 1 L 2 mol L-1NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO?的热化学方程式正确的是 ( )A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH= -(2y-x) kJ mol一1B. C02(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH= -(2xy) kJ md一iC. C02(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH= (4xy) kJ md1D. CO2(g)+NaOH(l)=NaHCO3(l)AH= (8x2y) kJ mol答案 C解析 0.5 mol CO2与 0.75 mo

15、l NaOH 反应生成 0.25 mol Na2CO3和 0.25 mol NaHCO3,反应放 出的热量为 x kJ,则生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3放出热量 4x kJ; 1 mol CO2通入含 2 mol NaOH 溶液中，生成 1 mol Na2CO3，放出 y kJ 的热量，则 1 mol CO2与 1 mol NaOH 溶液 反应生成 1 mol NaHCO3放出的热量为(4x y) kJ; D 项中 NaOH 和 NaHCO3的状态标注错误， 方程式的书写也是错误的。【考点】热化学方程式题点】由热量变化写热化学方程式14. 在 1 200C时，天然气

16、脱硫工艺中会发生下列反应：31H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH1322H2S(g)+SO2(g)=2S2(g)+2H2O(g)AH213H2S(g)+2O2(g)=S(g)+H2O(g)AH32S(g)=S2(g)AH4,贝 UAH4的正确表达式为()2A.AH4=3( H+AH23AH3)2B.AH4=3(3 AH3 AH1 AH2)33C.AH4=2(AH1+ AH23AH3)3D.AH4=歹AH1 AH23AH3)答案 A222解析 根据盖斯定律，X3+X3X2 得 2S(g)=S2(g)AH4=?( AH1+AH2 3AH3),A 正确。考点】反应热的计算与比

17、较【题点】根据盖斯定律计算反应热15. 用 CH4催化还原 NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如：1CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH= 574 kJ md1一12CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH= 1 160 kJ mol下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO?生成 2 和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应可推知： CH4（g） + 4NO2（g）=4NO（g） + C02（g） + 2 出 0（1）AHV574 kJ molC. 生成相同物质的量的 CO2，

18、反应转移的电子数相同D. 反应中当 4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol答案 D解析 根据盖斯定律，（+）x2 得到如下热化学方程式：CH4（g） + 2NO2（g）=N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）AH = 867 kJ molI,标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，放出的热量 为0.2 molX867 kJ mol1= 173.4 kJ ;由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水一1的反应放出的热量多， 放热越多，贝U AH 越小，即AHV574 kJ mol ;反应中每 1 mol CH4反应完全时转移的电子总数

19、为8 mol,因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算。考点】盖斯定律 题点】盖斯定律的综合应用16.已知：2H2(g) + O2(g)=2H2O(I)AH = 571.6 kJ mol11CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH= 282.8 kJ mol现有 CO、出、CO2组成的混合气体 67.2 L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成 18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为（）A.80%B.50%C.60%D.20%答案 B解析 根据生成 18 g 液态出 0 知混合气体中含 1 mol H2,产生的热量为放出的热

20、量为 710.0 kJ 285.8 kJ= 424.2 kJ,则 CO 的物质的量为 n(CO)=1mol, V(CO)% =5血 【竺4 LmdX100% = 50%。二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）17.（8 分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生ICO(g)+?O2(g)=CO2(g)AH=E4超严 kJ。CO 燃烧赵2 kJ1= 1.5282.8 kJ mol67.2 L的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在 充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为a. C（s）+O2（g）=CO

21、2（g）AH=E1b. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH=E21H2（g）+?O2（g）=H2O（g）AH=E3(1) 上述四个热化学方程式中哪个反应的AH 0? _(填序号)。等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(填字母)。A. a 比 b 多B. a 比 b 少C. a 与 b 在理论上相同根据能量守恒定律，Ei、E2、E3、E4之间的关系为 Ei=_。已知：11C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=_393.5 kJ mol122CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566 kJ mol3TiO2(s)+2Cl2(g)=Ti

22、CI4(s)+O2(g)AH3=+141 kJ mol-1则 TiO2(s)+ 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl4(s) + 2CO(g)的AH =_ 。答案C (3)E1= E2+ E3+ E4(4) 80 kJ mol-1解析(1)C 在高温下和水蒸气的反应是吸热反应，AH 0。(2) 根据盖斯定律，两种途径得到的总能量是相同的。 + + 得 C(s) + O2(g)=CO2(g)AH = E2+ E3+ E4,所以 E1= E2+ E3+ E4。(4) + 2X得所求方程式，即AH=AH3+2AH1-AH2= + 141 kJ mol-1+2X(-393.5 kJ mol-1)1

23、1(566 kJ mol ) = - 80 kJ mol 。考点】焓变反应热题点】焓变与反应热的综合考查18.(10 分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)_ 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： _（2）在通常状况下， _ （填金刚石”或石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_（3）12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 _。1答案 金刚石 C（石墨，s） + O2（g）=CO2（g）

24、AH = 393.5 kJ mol1石墨 C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH = + 1.9 kJ mol （3）252.0 kJ解析（1）根据图像，1 mol 金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的AH = 395.4 kJmol1,后者反应的 出=AH2+AH3= 393.5 kJmol1,显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概 念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。（2）根据图示可知1 mol 石墨的总能量比 1 mol 金刚石的总能量低 1.9 kJ,即（393.5 395.4）kJ。据此可写出反应的热化学 方程式。石墨质量是 12 g，则参与反应的氧

25、气质量是24 g, 二者的物质的量之比为4： 3,根据 C、O 元素守恒可求出 CO、CO2的物质的量均为 0.5 mol。则反应放出的热量为 0.5 molX11110.5 kJmol+0.5 molX393.5 kJ mol=252.0 kJ。考点】热化学方程式题点】热化学方程式与反应热的综合考查19.（12 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL 盐酸、0.55 molL厂NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 _、_ 。（2）_ 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 _ （填“能”或

26、“否”），其原因是_他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2AH50 mL 0.55 mol L1NaOH 溶液150 mL 0.5 mol L -HCl 溶液20C23.3C50 mL 0.55 mol L NaOH 溶液150 mL 0.5 mol L -HCl 溶液20C23.5C已知：Q= cmgt”，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJC kg 二各物质的密度均为 1 g cm31计算完成上表。2根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCI 溶液反应的热化学方程式(4)_ 若用 KOH 代替 NaOH ,对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替 HCI做实验

27、，对测定结果 _(填“有”或“无”)影响。答案(1)量筒 温度计(2)否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大_1_156.8 kJ mo NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + 出 0(1) 少=-56.8 kJ mo无有解析(1)中和热测定的关键是减少热量损失，需要的玻璃仪器除题目中的仪器外，还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。由题意知：中 t211= 23.3C 20 C = 3.3C；中 t?tj= 23.5C 20C= 3.5C, 故 3.3C；35C= 3.4 -一1一1由 Q=cm(t21“=4.18 kJC-kgx0.1 kgx3.4C =1.4

28、2 kJ则AH= 56.8 kJ mol1。(4)KOH、NaOH 都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH 代替 HCI，由于 CH3COOH 为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。【考点】中和热的实验测定【题点丨中和热测定实验的综合20.(12 分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和 出反应的热化学方程式：_若已知下列数据:化学键H HN 三 N键能 /kJ mol1435943试根据表中及图中数据计算N H 的键能： _ kJ mol1

29、O用 NH3催化还原 NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：一14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)AH1= a kJ mol一1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2= b kJ mol一1若 1 mol NH3还原 NO 至 2，则该反应过程中的反应热少3=_ kJ mol (用含 a、b的式子表示)。捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应I:2NH3(1)+出。(1)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)Hi反应n：NH3Q)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)AH2