2018创新学案高一化学必修2文档：第四章化学与自然资

1、4-1-2一、选择题1. （2017 州高一检测）下列关于海水资源利用的认识，错误的是（）A 海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B .海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D 海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】 A 项，锶和碳元素属于常量元素；B 项和 C 项说法正确；D 项，海水提溴的过程_Cl2SO2_Cl2涉及以下反应：Br氧化反应 B2还原反应Br氧化反应Br2。【答案】 A2 .据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源一一盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1C,世界所有入海口的这种能

2、源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A 发生了盐分解反应B 发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D .盐的溶解度增大【解析】 海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B 两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D 选项错误。【答案】C3 .从海水中提取溴的主要反应为2Br_+ CI2 -Br2+ 2C1_，下列说法正确的是（ ）A 溴离子具有氧化性B .氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D .氯气的氧化性比溴单质强【解析】 溴离子中的 Br 为1 价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中CI2中的 CI 价态由 0

3、价降低到-1 价，作氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，课时作业知能巩检验不足强化根基Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。O【答案】D4 .某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是（）A .B .C.D .【解析】 从海带中提取 -的流程为:海带（加少量酒精）灼复海带灰过和含的水溶液 H2。些SO4|2的水溶液分液4|2的有机溶 液，故正确步骤为，选 C。【答案】C5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A 海

4、水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCI，电解熔融 NaCI 可制备 CbD 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将动能转化为电能，D 错。【答案】CA 错；海水蒸发6. （2016 镇江模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。海水厂粗盐 C 荊盐一氯减工业Mg(OH),NaBr 竺f MgCL 6H.O 一 无水 XlgCl,SO2木瘩液吸牧f BrF 列有关说法正确的是（）A 大量

5、的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段中结晶出的 MgCI2- 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的 so2、Ca2+ Mg2+ Fe3*等杂质，加入的药品顺序为NazCOs溶液4NaOH 溶液4BaCI2溶液4过滤后加盐酸【解析】 本题考查海水的综合开发与利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；工段结晶出的MgCD - 6H2O 需要在 HCI 气氛中制无水 MgCl2,否则由于水解而最终O得到氧化镁，B 选项错误；反应为 Br2+ SO2+ 2H2OC 选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是 Na2CO3溶液在 B

6、aCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。【答案】 A7.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（）A .溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D .溶质质量分数不变【解析】 右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。【答案】C二、非选择题8.海带中的碘元素主要以的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成J,再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：1用剪刀剪碎海带，用酒精

7、湿润，放入坩埚中。2灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。3将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。4在滤液中滴加稀 H2SO4及 H2O2,然后加入几滴淀粉溶液。（涉及反应的离子方程式为 21+ H2O2+ 2H I2+ 2H2O）在 实 验 过 程 中 用 到 的 玻 璃 仪 器 有H2SO4+ 2HBr，溴兀素被还原，能证明海带中 含有碘 的实验操作是_（填序号），现象是O(2)Br2+SO2+2HBr + H2SO4(3)分液漏斗10从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:那 a 结晶海水品輕饱:蟲液樂烧碱利氯气加盐酸匚母液Mg(0H)2-*M

8、gCla-6H2OMMgC).Mci:+Mg(1)粗盐中含有 Ca2*、Mg2+、SO2等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCI2溶液;【答案】 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 滴入淀粉溶液后变蓝9 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mg -L 。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空 气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_ (写出离子方程式)： Br2+3CO3BrO3+5Br+3CO2；BrO3+ 5Br + 6H十

9、3Br2+ 3 出 0。其中反应中氧化剂是 _;还原剂是(2)空气吹出 S02吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用 SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 _。下列可以用于溴水中溴的萃取试剂的是 _。乙醇四氯化碳硝酸【解析】 氯气可将溴离子氧化为溴单质，溴可以将二氧化硫氧化为硫酸；乙醇、硝酸易溶于水，不能用作萃取剂。【答案】(1)Cl2+ 2Br2C+ B2B2B2C.NaOH 溶液；D.Na2CO3溶液。则加

10、入试剂的顺序是 _ (填序号)。(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式(3)电解无水 MgCl2可制取镁和 Cl?,其中副产品 C12和 Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为(4)用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题?从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在【解析】化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们 所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。(1) 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+ Mg2S SO2时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2+必须在 CO3之前加入；CO2、OH必须在 H+之前加入，所以 B、C 不分先后，而 D、A 本身既分先后，又必须放在B、C 之后才能满足条件。(2) 由贝壳TCa(OH)2的反应为 CaCO3 CaO Ca(OH)2。(3) 漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(CIO)2，可将 CI?通入石灰乳中制得。(4) 海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，