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文档简介

1、配位滴定曲线关键词：配位滴定曲线在配位滴定中，被滴定的一般是金属离子。随着配位剂 EDTA 的不断加入，被滴定的金属离子 M 浓度不断发生改变，和酸碱滴定法类似，在化学计量点附近金属离子的浓度发生突变， 表现出量变到质变的突跃规律。 因此可将配位滴定过程中金属离子浓度（以 pM - lgM 值表示）随滴定剂加入量不同而变化的规律绘制成滴定曲线。如果只考虑 EDTA 的酸效应，那么可由MYK计算出K c在不同 pH 溶液中，滴定到不同阶段时被滴金属离子的浓度，并由此绘制出滴定曲线。溶液的 pH 不同，其 KMY 也不同，故其滴定曲线也就不同，因此讨论绘制配位滴定曲线，必须指明是在哪一 pH 条件

2、下的滴定曲线。图 7-4 0.01000mol/LEDTA滴定图 7-5不同 pH 值时 0.01000mol/LEDTA滴定 0.01000mol/LCa 2+金属离子的滴定曲线0.01000mol/LCa2+离子的滴定曲线图 7-6 等浓度 EDTA 滴定不同浓度M 的图 7-7 不同 K 值时 0.01000mol/LEDTAMY滴定曲线滴定 0.01000mol/LM 金属离子的滴定曲线图 7- 4 是 pH12 时，用 0.01000mol/L EDTA 标准滴定溶液滴定 20.00mL 0.01000mol/L Ca2+溶液的滴定曲线。0.01000 mol/L EDTA 在不同

3、pH 时滴定 0.01000 mol/L Ca2+的滴定曲线如图 7- 5 所示。对于等浓度的如图 7- 6 所示。EDTA 标准滴定溶液滴定不同浓度的金属离子M 的滴定曲线当条件一定时，MY配合物的KMY 值不同，滴定突跃也不同，如图7- 7所示。由滴定曲线可以看出，用 EDTA 滴定某离子 M （如 Ca2+）时，配合物的条件稳定常数和被滴金属离子的浓度是影响配位滴定 pM 突跃的主要因素：对同一金属离子，在滴定允许的酸度范围内， pH 值越大，配合物的条件稳定常数 KMY 越大，化学计量点附近滴定的 pM 突跃越大（图 7- 5）。对同一金属离子，其起始浓度越大，滴定的pM 突跃越大（图 7- 6）。当条件一定时，配合物的KMY 值越大，滴定反应的完全程度越高，滴定的pM突跃越大（图7- 7）。特别指出，讨论配位滴定曲线的目的，主要是为了选

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