精选3套试卷贵州省铜仁地区2020年高一第二学期化学期末质量检测模拟试题

1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括 20个小题，每小题 3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中，正确的是A.标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为 0.1 molB.常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC. 1 mol/L MgCl2溶液中C的物质的量为1 molD. 22 g CQ的摩尔质量为 44g/mol2 .下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下和氢气，加热除去二氧化碳中的氯化氢：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气除去乙醇中少量的 H2O:加入氧化钙，蒸储除去甲烷中少量的乙烯：通入酸性KMn的液，洗气A.B.C.D.3

2、.下列说法不正确的是A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C.浓硫酸能使胆矶晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性4 .下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是(70 + 0-0 +A.聚合反应B.加成反应C.取代反应 D.酯化反应,一一 _催行_一_，一0.1mol ,5 .在2L密闭容器中进行如下反应：N2+ 3H2f=2NH3, 5min内氨的物质的量质量增加了则反应速率为A. v(NH 3)=0.02mol/(L min)B. v(NH 3)=0.01

3、mol/(L min)C. v(N2) = 0.01mol/(L min)D. v(H 2)=0.03mol/(L min)6.阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法不正确的是A.常温常压下，2 g D2O中含中子数为 NaB. 1mol苯乙烯(仁ACK,限)分子中含有碳碳双键的个数为4 NaC. 0.5mol羟基中所含电子数为4.5Na2NaD. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为7 .在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2=2NH）,根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH的速率最快的是A.v(H2)=0.3 mol - L -1 - min-18 . v(

4、N2)=0.2 mol - L-1 min-1C.v(NH3)=0.3 mol - L -1 - min-1D. v(H2)=0.005 mol-1 -1, L s8 .卜列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式:B.S2-的结构示意图:C.NH4Br的电子式:,H 1 + Br-D.原子核内有l8个中子的氯原子：pC19 .某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(2)A.B.图（2）装置中SQ2一向着Zn棒移动若使图（1）装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则 Cu棒上能看到有气体产生C.D.若将图（2）装置中Zn改为Mg,则Cu棒上产生气体的速率加快当图（2）装置与图（3）装置中正极

5、生成物的质量比为1 ： 16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等10.三个相邻周期的主族元素 X、Y、Z、W,原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非X、金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A.原子半径：W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性：Z>XC. Y、Z的氧化物都有两性D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W11 .已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的能量变化描述正

6、确的是A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2mol HCl(g)的能量比 ImolH 2(g)和 ImolCl 2(g)的总能量低12 .下列实验能获得成功的是A.苯与浓澳水用铁作催化剂制澳苯B.可用分液漏斗分离硝基苯和水C.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D .加入水后分液可除去澳苯中的澳13 .糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤

7、维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D. CuSQ溶液可以使蛋白质变性6 mol/L14. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为KOH溶液，下列说法中正确()A.放电时K+移向负极B.放电时电池负极的电极反应为：H2 2e-= 2H+C.放电时电池正极白电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连容器15 .在1.0 L恒容密闭容器中放入 0.10 mol X,在一定温度下发生反应：X(g)”Y(g)+ Z(g)内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是()A.该温度下此

8、反应的平衡常数K= 3.2B.从反应开始到 t1时的平均反应速率 v(X)= 0.2/t 1 mol L- 1 min 1C.欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD.其他条件不变，再充入 0.1 mol气体X,平衡正向移动，X的转化率减少16 .能用表示的反应是A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钢溶液C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液17,已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mo1。氢气的燃烧热为 285.8 kJ?mo1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ,则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A. 1 ： 8 B. 8 ： 1 C.

9、 4 ： 17 D. 17 ： 418.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaC2两溶液反应时，增大反应容器体积D. Al在氧气中燃烧生成 Al2O3,将Al片改成Al粉19. (6分)在密闭容器中进行 X2(g)+2Y2(g)?Z(g)的反应，X2、丫2、Z的起始浓度依次为 0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3 mol/L,当反应达到其最大限度 (即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A. c(Z)= 0.45 mol/LB. c(X2)=0.3 mol/L c(Z) = 0.

10、1 mol/LC. c(X2)=0.5 mol/LD. c(Y2)=0.5 mol/L20. (6分)下列物质之间的相互关系错误.的是()A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体二、计算题(本题包括 1个小题，共10分)21. (6分)TC时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生反应：3A(g)+ B(g)幅r? xC(g), 2 min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8 mol B ,并测得C的浓度为0.4mol/

11、L。请填写下列空白：(1 ) X= O(2)用B表示该反应的速率为 mol/(L min), A的转化率为 。(3)该温度下平衡常数表达式为：。三、实验题(本题包括 1个小题，共10分)22. (8分)(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：可可燃气体X金红石TiCUur ii，金属钛(1)过程I中，可燃性气体 X是。(2)过程n中，发生反应的化学方程式是 ；稀有气体的作用是 。 四、推断题(本题包括 1个小题，共10分)23. (8分)A、B、C、D、E是五种短周

12、期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2, C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素A和CB和AD和EB和E原子个数比1:11:41:31:4请回答下列问题：(1)元素E在周期表中的位置为 ;(2)把D的单质放到 NaOH溶液中，反应的化学方程式为： ;(3)用电子式表示甲的形成过程： ;(4)在密闭容器中充入 BC2、BC和乙的混合气体共 mg,若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃

13、至反应完全，测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为 ；(5)有 200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中 c(Mg2+)= 0.2 mol L-1, c(Cl-)= 1.3mol L-1,要使 Mg"全部转 化为沉淀分离出来，至少需要4 mol L-1 NaOH溶液的体积是： 。五、综合题(本题包括 1个小题，共10分)24. (10分)一定温度下，在 2L密闭容器中，A、B C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。II ii<ilA(1)该反应的化学方程式为： (2)用A表示的反应速率为： ;(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是 请填

14、代号)A.扩大容器的容积B .增大C的用量C.降低体系的温度.加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为 。（请保留一位小数）参考答案一、单选题（本题包括 20个小题，每小题 3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. D【解析】3.6 g H2O的物质的量为，二1一=京2口匚二，故A错误；标准状况下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol,J故B错误；没有溶液体积，不能方t算1 mol/L MgCl 2溶液中C的物质的量，故C错误；摩尔质量用g/mol作单位时，其数值为相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g/mol,故D正确。2. A【解析】分析：通入 H2,可能混有新

15、杂质；碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；酸性高镒酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。详解：通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用滨水和洗气法除杂，错误；氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确；水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸储可除杂，正确；酸性高镒酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用滨水和洗气法除杂，错误；答案选Ao点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。3. A【解析】【详解】A.二氧化硫

16、不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸， 溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矶晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矶晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SC4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故 D正确。故选A。4. C【解析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代煌和HX,以此来解答。详解：A.生成物有两种，不属于聚合反应，A错误；B.生成物有两种，不属于加成反应，B错误；C.为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代煌和HX,属于

17、取彳t反应，C正确；D.为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，D错误；答案选Co点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重 分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。5. B【解析】分析：根据 v=4 c/ At结合反应速率之比是相应的化学计量数之比解答。详解：A、5min内氨的物质的量质量增加了0. 1mol,浓度是0. 1mol + 2L= 0. 05mol/L,则用氨气表示的反应速率为 0.05mol/L+ 5min = 0. 01mol/( L min), A 错误；B、根据A中分析可知B正确；C、反应速率之比是化学计量数之

18、比，则用氮气表示的反应速率是0. 005mol/( L-min) , C错误；D、反应速率之比是化学计量数之比，则用氢气表示的反应速率是0. 015mol/( L- min), D错误；答案选Bo6. B 【解析】 【分析】 【详解】A.D2O的相对分子质量为 20, 2gD2O为0.1mol , 一个D2O分子中含10个中子，故 0.1mol含中子数为 Na, 选项A正确；B.1mol苯乙烯(/确)分子中含有碳碳双键的个数为Na,选项B不正确；C.一个羟基中含有 9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为 4.5Na,选项C正确；28D.乙烯和丙烯(OH6)的最简式为CH2, 28g乙烯和丙

19、烯(QH6)的混合气体中含有碳原子的数目为一 X1邓14=2Na,选项D正确。答案选Bo7. B【解析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项Bo分别是mol L-1 min-10.3、0.6、0.45、0.005X60=0.3,所以生成氨气反应速率最快的是选项答案选Bo 点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后 才能直接比较速率

20、数值。但在换算时要注意单位的统8. D【解析】试题分析：氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为：定W,故A错误;硫离子的结构示意图为:,故B错误；NH4Br的电子式为,故C错误，原子核内有18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17,故其相对原子质量为 17+18=35,所以原子核内有18个中子的氯原子为故本题的答案选择 Do考点：化学用语点评：本题考查了化学用语，属于对化学基本知识的考查，本题掌握常用化学用语的书写，注意结构式未成键的孤对电子对不用标出，本题难度不大。9. D【解析】【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上

21、可看到有气体产生，故A正确;B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动,SO42-带负电荷，因此SQ2一向着Zn棒移动，故B正确;G由于Mg失电子能力强于 Zn,所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故 C正确;D、图(2)装置中正极上生成氢气， 图(3)装置中正极上生成铜， 若图(2)装置中正极上产生 2gH2,则转移2mol 电子，消耗负极 Zn65g,则图(3)装置中正极上析出 32gCu时转移1mol电子，消耗负极 Zn32.5g,即两装置 中Zn棒减轻的质量不相等，故 D错误；答案选Do本题的易错点为 D,要注意根据原电池中的正

22、负极的反应式，结合得失电子守恒计算。10. A【解析】X、丫分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是 2,其最外层电子数是 4, Z是Si元素；丫、Z原子的最外层电子数之和与 X、W原子的最外层电子数之和相等，即： 3+4=6+1, W原子的最外层电子数是 1,是相邻的三个周期，所以W是K;所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X, A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y

23、的氧化物是Al 2Q,是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2,是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH 强碱，Al(OH) 3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是 A 11 D 【解析】 分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。详解：A. 436kJ/mol是指断开1 molHZ中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；B. 431kJ/mol是指生成1 mol HCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；C.反应热A H=反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量=(436+243 2X431)kJ/ mol = - 183

24、kJ/ mol,因此该反应属于放热反应，C错误；D.反应是放热反应，则 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选 D。点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即AH= E生成物-E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即AH=反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。12 B【解析】 【详解】 A 项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓

25、溴水不反应，故A 错误；B 项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B 正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D 项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH 溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误； 故选B。【点睛】 本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可 能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。13 D【解析】分析：A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B.光导纤维的主要成分为二氧化硅；C.结构相似组成相差若

26、干个CH2的有机物为同系物；D.蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下， 完全水解生成高级脂肪酸盐 (肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故 A错误；B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C.葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2,不是同系物，故C错误；D.铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故 D正确；故选Do14 C【解析】分析：本题考查原电池和电解池工作原理。放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电 是电解池，充电时阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。详解：A.放电时，该电池为原电

27、池，电解质溶?中阳离子向正极移动，所以K+移向馍电极，故 A错误；B.已知电解质溶液为 KOH溶液，放电时碳电极作负极，出失电子发生氧化反应的电极式为：H2-2e+OH-=2H2O,故B项错误；C由图分析可知，放电时，馍电极为正极，NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O + e=Ni(OH)2+OH，故C项正确；D.该电池充电时，碳电极得电子发生还原反应， 作阴极，应与外接电源的负极相连，故D项错误。本题正确答案为Co点睛：本题考查原电池和电解池工作原理。解题时抓住原电池工作原理进行解答。放电是原电池，阳离子 向正极移动，阴离子向负极移动； 负极还原剂发生氧化反应

28、，失电子；正极氧化剂发生还原反应，得电子。15 D【解析】X(g) -Y(g) + Z(g)开始0.100变化b b b 11 min 末 0.1-b b b0.1-b b b 0.7根据压强比等于物质的量比， ,b=0.04 ；0.10.5X(g) ='Y(g) +Z(g)开始0.100转化 a a a平衡 0.1-a a a0 1-a a a 0 9根据压强比等于物质的量比，° , a=0.08。0.10.5【详解】A.该温度下此反应的平衡常数0.08 0.080.020.32 ,故A错误;B.从反应开始到11时的平均反应速率v(X)0.04mol 1Lt1=0.04/t

29、 1 mol - L 1 - min 故 B 错误;C.向体现中加入一定量的 X,相当于加压，Y的百分含量减小，故 C错误;D.其他条件不变，再充入 0.1 mol气体X,平衡正向移动，但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D 正确。16 D【解析】【详解】A.醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH- H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO+NH4+H2O, A 项错误；B.硫酸为强酸，氢氧化钢为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钢和水，不能用离子方程式H+OH H2O表示，正确的离子方程式为：2H+SQ2-+B

30、a2+2OH-=BaSO4j +2H2O, B项错误；C.氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H+OH- H2O表示，正确的离子方程式为：2H+Cu(OH"=Cu2+2H2O, C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H+OH- H2O表示，D项正确； 答案选D。17 B【解析】设甲烷xmol 、氢气ymol ，则 x+y=9、 890.3x+285.8y=7408.2 ，解得：x=8、 y=1 ，故选 B。点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25、101 kPa 时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的

31、化合物时所放出的热量。18 D【解析】【详解】A Na 与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A 错误；B.铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2, B错误；C.压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D Al 在氧气中燃烧生成A12O3， 将 Al 片改成 Al 粉， 增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D 正确；答案选D。19 D【解析】试题分析：A.如果c (Z) =0.45mol/L ,则相应消耗0.3mol/L的迄但丫2的起始浓度是0.3mol/L , 反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X

32、2)=0.3mol/L,则相应消耗0.1mol/L的Z,则剩余Z是0.2mol/L , B错误；C.如果c (X2) = 0.5mol/L ,则需要消耗0.3mol/LZ ,反应是可逆反应，则 Z的浓度不可能为 0, C错误；D.如果c (丫2) =0.5mol/L ,则需要消耗 0.1mol/LZ,剩余0.2mol/LZ ,所以 D 正确，答案选D。考点：考查可逆反应的有关计算20 B【解析】【详解】A. CH3CH2COOH和CKCOOCH分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确;B.干冰是固体 CO2,而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C. CH3CH3和CH3C

33、H2CH3都是烷烧，因此互为同系物，C正确；D. O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确；答案选B。二、计算题(本题包括 1个小题，共10分)c4(C)21 . 40.0520%K=-c A c B【解析】【分析】(1)2molB反应，剩余1.8mol ,反应消耗了 0.2molB ,结合题意计算生成的C,再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；c、一(2)消耗了 0.2molB,同时会消耗 0.2mol X3=0.6molA结合v=计算；(3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次哥的乘积与各反应物浓度的化学计量数次哥的乘积的比值书写。(1)2

34、min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B,反应消耗了 0.2molB,并测得C的浓度为0.4 mol/L ,容器的体积为2L,则生成了 0.8molC, B和C的化学计量数之比为0.2 : 0.8=1 ： 4,故x=4；故答案为：4； (2)B消耗了 0.2mol,容器的体积为 2L,则B的浓度为0.1mol/L ,用B表示反应速率为v= C = 0-1mol/L =0.05mol?L -1min-1 ；根据 3A(g)+B(g) 4C(g), A 消耗 0.2mol x 3=0.6mo A 的转化 t 2 min0.6mol率为X 100%=20% 故答案为：0.05；

35、20%；3 mol4 _4 _c (C)c (C)根据3A(g)+B(g)4C(g),平衡常数表达式K=，二-,故答案为：K二 =二-。c A c Bc Ac B三、实验题(本题包括1个小题，共10分)稀肓气体八防止高温下Mg、Ti与空气中的 O2或N2、CO2反应或防止金22 . COTiCl4+2Mg=苏 2MgCl2+Ti属Mg、Ti被氧化金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生 TiCl4、CO; TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生 Ti、MgCl2。(1)在过程I中，金红石TiO2与G C12在高温下反应产生 TiCl4、CO,反应方程式为：TiO2+2C+2C

36、2二;匚TiCl4+2CO,所以反应产生的可燃性气体为CO(2)在过程n中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2 ,发生反应的化学方程式是 TiCl4+2Mg瞿普2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气， 防止高温下Mg、Ti与空气 中的02或N2、CO2反应或防止金属 Mg、Ti被氧化。【点睛】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。 四、推断题(本题包括 1个小题，共10分)23 .第三周期第 VIIA 族2Al+2NaO+ 2H2O = 2NaAlO2+3HJ 中一己.+ .6.一 ,H1

37、:180 mL* * 【解析】【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于 B,同D为铝元素，D和E的原子序数之和为 30,则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第V! A族元素，且原子序数介于 B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有 18个电子，根据表格中各物 质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【详解】(1) E为氯元素，原子序数为 17,位于周期表中第三周期，第 VIIA族，故答

38、案为：第三周期，第 VIIA族；(2)把铝的单质放到 NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 f ,故答案为：2Al + 2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 T ；(3)甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为+ *.H,» UI +故答案为：一6 +-6+ ,h(4)由2CO2+2Na2O2 2Na2CO+a可知，固体增重为与 CO2等物质的量的 CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固体增重为与 H2O等物质的量的 H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体

39、共 mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg,则系列反应后 CQ、C。CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于C。H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1 : 1,故答案为：1:1;(5)有 200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c (Mg2+) =0.2mol?L-1, c (Cl-) =1.3mol?L-1,则 c (Al3+) =0.3mol?L-1,要使Mg 2+ 全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+ 要生成AlO*需要NaOH物质的量为8LES 二 口0.3 X 0.2 X 4+0.2 X

40、0.2 x 2mol=0.32molNaOH 溶液的体积为仁二二,口=0.081=80 mL,故答案为：80 mL。本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为(4),要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24. B(g)+C(gp=2A(g)0.079 mol/(L - s) BD 65.8%【解析】分析：(1)物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；. n c(2)根据v=一 计算反应速率； n t(3)加快反应速率，

41、可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题；(4)转化率=消耗量/起始量X 100%详解：(1)由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 10s 时， n(B)=0.79mol、 n(C)=0.79mol、 n(A)=1.58mol ,则n(B)： n(C)： n(A)=1 ：B(g)+C(g尸为 2A(g);1: 2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为:1.58mol(2)用A表示的反应速率为:v(A)=2L =0.0790.079 mol/(L s)10s(3) A.扩大容器的容积，相当

42、于减小压强，则反应速率减小，故 A错误;B. C为气体，增大 C的用量，浓度增大，反应速率增大，故 B正确；C.降低体系的温度，则反应速率减小，故 C错误；D.使用催化剂，加快反应速率，故 D正确。故本题答案为：BD。1.20mol(4)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为0.79 mOl X 100%=65.8%：C1：高一（下）学期期末化学模拟试卷、单选题（本题包括 20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是探究温度对反应速率的影响实现化学能转化为电能B.了尬M5滴 fl |mo| * t ,、就心 Iniol * 1FcCJ

43、iiCi 网k C.（邮3人酗陋 和慌破也中 1 泡和制值实验室制备乙酸乙酯D.验证非金属性：Cl>C>Si【答案】B【解析】【详解】A.反应中除了温度不同，催化剂也不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，故A错误；B.该装置可构成 Cu、Zn原电池，可以能实现化学能转化为电能，故 B正确；C.反应中生成的乙酸乙酯为气态，冷凝后变成液态，装置中气体的压强容易发生变化，导管插入饱和碳 酸钠容易中，容易产生倒吸，故C错误；D. HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能据此判断非金属性强弱，故 D错误； 故选B。【点睛】本题的易错点为D,比较非金属性强弱的一种方法是根据最高价氧

44、化物的水合物的酸性判断，但盐酸不是,该装置也不能验证碳酸和硅酸酸性的弓II弱，因为二氧化碳中会混有HCl,影响实验。2.短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数白3 3倍，下列说法一定正确的是YZWA. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素X与丫可形成化合物 YXC. Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D. W元素的氧化物的水化物是强酸【答案】B【解析】【分析】由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。【详解】A项、元素非金属性越强，简单气态

45、氢化物的热稳定性越强，S元素的非金属性强于 Si元素，则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强，故A错误；B项、N元素和Al元素可以形成离子化合物 AlN,故B正确；C项、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体，故 C错误；D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。3.下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图:C.乙烯的Z构简式：C 2HA、对原子来说，质子数等于核外电子数，即B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为：C1：C：C1

46、：V * * 事G C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2,故C错误；D、苯的分子式为 C6H6,故D正确；答案选Do【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用,共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。4 .某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是鹏磕横A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H4C. a和b用导线连接时，电子由 Zn经导线流向Cu,再经

47、稀硫酸流回 ZnD.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应【答案】C【解析】A. a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B.导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2f,B正确；C. a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu,电子不会通过溶液传递，C错误；D.根据以上分析，无论 a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选Co5 .联合国大会确定 2019年是国际化学元素周期表年下列说法错误.的是A .短周期共有18种元素B.元素周期表中有 118种元素，即发现了 118种原

48、子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】【详解】A.短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8,共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有 118种元素，某些元素具有同位素，如 H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误;C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分 界处，可以找到半导体材料，选项 C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。6 .对于可逆反应 N2

49、(g) +3H(g) 一 2NH(g)A H<Q下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.压强对反应的影响(p2>pi)C.平衡体系增加 N2对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动, 达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故B.温度对反应的影响D.催化剂对反应的影响则氨气的体积分数增大,A错误；并且压强越大，化学反应速率越大,B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增 大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减 小，逆反应速率

50、不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故 C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图 象不符，故D错误。故选C。7 .下列命名中正确的是A. 3-甲基丁烷B. 2, 2, 4, 4-四甲基辛烷C. 2-甲基-3-乙烯基乙烷D. 2-甲基-3-戊烯【答案】B【解析】A. 3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故 A错误；B. 2, 2,4, 4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷煌的命名原则，故B正确；C.含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D.选取含碳碳双键在内的最长碳

51、链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为Bo点睛：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烧命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用邻“、间“、对”进行命名；(4)含有官能团的

52、有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小8.在一定温度和压强下，把装有 NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的35,则原混合气体中 NO和N6的体积比为()A. 2: 3B.3:2C.5:3D.3:5【答案】A【解析】【分析】【详解】设原气体体积为5,则3NO2+H2O=2HNO3+NO Av312,所以NO与NO2体积比为2： 3, A项正确，答案选 A。3129.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气通入冷水中： CI2+ H2O=ClO+Cl-+2H+B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH H2O=AlC

53、2-+4NH+2h2OC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO2=BaSOJ +2H2OD,向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Cf+HCO+OH=CaCOj +H2O【答案】C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+C+H+, A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化俊：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J3NH4+, B错误；C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水：Ba2+2OH-+

54、2H+SQ2-=BaSQ J_2H2O, C正确；D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCQ/H2O+NH3 H2O, D错误。答案选C。10.下列有关叙述错误的A.石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B.煤经过干储可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C.甲烷、汽油、酒精都是烧类，都可作燃料D.油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油【答案】C【解析】【详解】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故 A正确；B项、煤干储可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故 B正确；C项、煌是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烧，故 C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故 D正确； 故选C。11.室温下，下来事实不能说明NH3 H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol L-1NH3 H2O 的 pH 小于 13B.