化学工艺流程马四军

1、第10专题 主编第2专题 主编AH化学化学化学化学安阳县实验中学安阳县实验中学 马四军马四军高考中的化学工艺流程题高考中的化学工艺流程题化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题，就是将化工生产过程中的化学工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即主要生产阶段即生产流程用框图的形式表示生产流程用框图的形式表示出来，出来，并根据并根据生产流程中有关的化学知识步生产流程中有关的化学知识步步设问步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。艺试题。工艺流程题的特点：工艺流程题的特点：一是试题源于生产实际，以解决化学实际

2、问题一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行设问，使问题情境真实。为线索进行设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，二是试题内容丰富，涉及化学基础知识的方方涉及化学基础知识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移同时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。推理能力。三是试题新颖，三是试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处理能力。考生的资料收集、处理能力。试题结构：试题结构：从内容组织形式上看化工流程题型的结构通常是从内容组织形式上看化工流程

3、题型的结构通常是从生从生产原料到产品的整个流程以简单的文字加框图和箭线产原料到产品的整个流程以简单的文字加框图和箭线形式呈现形式呈现,同时流程中还会形成一些同时流程中还会形成一些“环状环状”,意为物意为物质的循环利用质的循环利用,以展现以展现“绿色化学绿色化学”的理念。的理念。如图所示如图所示:化工流程题型的结构、涉及问题及解题顺序化工流程题型的结构、涉及问题及解题顺序箭头箭头:箭头进入的是投料箭头进入的是投料(即反应物即反应物)、出去的是生成物、出去的是生成物(包包括主产物和副产物括主产物和副产物)。三线三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示可

4、逆线表示物质循环使用。物质循环使用。命题研究命题研究化学工艺流程题化学工艺流程题能够以真实的工业生产过程为背景，能够以真实的工业生产过程为背景，体现能体现能力立意的命题力立意的命题为指导思想，为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像。流程图、表格、图像。这类题常围绕以下几个知识点进行设问：这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速

5、率与平衡理论的运用；反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制利用控制pH分离除杂；分离除杂；(4)化学反应的能量变化；化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。环境保护与绿色化学评价。热点分析热点分析1解答无机化工流程试题的程序解答无机化工流程试题的程序(1)基本步骤基本步骤从题干中获取有用信息，

6、从题干中获取有用信息，了解生产的产品了解生产的产品。然后整体浏然后整体浏览一下流程，基本辨别出览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶预处理、反应、提纯、分离等阶段。段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用造产品有什么作用(抓住一个关键点：抓住一个关键点：一切反应或操作都是为一切反应或操作都是为获得产品而服务获得产品而服务)。从问题中获取信息，帮助解题。从问题中获取信息，帮助解题。(2)解题思路解题思路明确整个

7、流程及每一部分的目的明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实结合基础理论与实际问题思考际问题思考注意答题的模式与要点。注意答题的模式与要点。(3)方法技巧方法技巧对一些线型流程工艺或从原料到产品为一条龙生产工序试对一些线型流程工艺或从原料到产品为一条龙生产工序试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料原材料)与与最后一种物质最后一种物质(产品产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄

8、清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。解题关键在于认真对比分析原料与产品的组一推敲解答。解题关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解

9、答了。解题顺序：解题顺序：灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。一些杂质高温下氧化、分解。反应条件的控制反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等溶剂等)。 控制温度 a加热，加快反应速率或加速某固体的溶解； b防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸点挥发； c使催化剂的活性达到最高； d防止副反应的发生； e降温或减压，减少能源成本，降低对设备的 要求，达到绿色化学的目的。（2)分离提纯阶段的常见考点分离提纯阶段的常见考点调调pH除杂除杂a控制溶液的酸碱性使

10、某些金属离子形成氢控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的的pH如下表所示如下表所示物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去若要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，应该怎样做？，应该怎样做？提示：先用氧化剂把提示：先用氧化剂把Fe2氧化为氧化为Fe3，再调溶液的，再调溶液的pH到到3.7。b调节调节pH所需的物质一般应满足两点：能与所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶反应，使溶液液pH增大；不引入新杂

11、质。增大；不引入新杂质。例如：若要除去例如：若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的等物质来调节溶液的pH。试剂除杂试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有如，还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓浓)等物质。等物质。降温：防止某物

12、质在高温时溶解降温：防止某物质在高温时溶解(或分解或分解)、为使化学平衡向、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。着题目要求的方向移动。萃取萃取温度的影响归纳：温度的影响归纳：、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质（或升温时会溶解）而带入新的杂质、冰水中反应或降温、冰水中反应或降温反应反应的目的：防止某物质在高温时会溶解的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动或为使平衡向着题目要求的方向移动、反应中反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加采取加热措施的作用：一

13、般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解速某固体的溶解、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：控制）：一般有以下几个目的：A A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将将COCO2 2通入通入NaClNaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（的氨溶液中，保持溶液的温度为（3030+ +2 2），可得可得NaHCONaHCO3

14、3晶体，晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCONaHCO3 3晶体晶体分分解。而在解。而在BrBr2 2的制取过程中，出溴口的温度控制在的制取过程中，出溴口的温度控制在80908090，目的，目的就是要使就是要使BrBr2 2挥发出来而又减少水蒸气混入挥发出来而又减少水蒸气混入BrBr2 2中。中。B B、使催化剂的活性达到最好：使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业如合成氨或工业SOSO2 2氧化为氧化为SOSO3 3时，时，选择的温度是选择的温度是500500左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。高。C C

15、、防止副反应的发生防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在：如乙醇的消去反应温度要控制在170170，原因是就是在原因是就是在140140时会有乙醚产生。时会有乙醚产生。D D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，设备的要求，达到绿色化学的要求达到绿色化学的要求。以上有关温度的总结只能说。以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。是有这种可能来考，具体问题要具体分析。(3)获得产品阶段的常见考点获得产品阶段的常见考点洗涤洗涤(冰水、热水冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体洗去晶

16、体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发时的气体氛围蒸发时的气体氛围(抑制水解抑制水解)：如从溶液中析出：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时等溶质时,应在应在HCl的气流中加热的气流中加热,以防其水以防其水解。解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。重结晶。重结晶。(4)其他常见考点其他常见考点化学方程式化学方程式实验仪器实验仪器计算计算信息信息要得到溶解度受温度影响小的溶要得到溶解度受温度影响小的

17、溶质：蒸发结晶，趁热过滤。质：蒸发结晶，趁热过滤。 要得到溶解度受温度影响大的溶要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩，冷却结晶。质：蒸发浓缩，冷却结晶。重结晶重结晶控制控制PHPH值值结晶结晶控制温度控制温度水洗（有机物洗）水洗（有机物洗）3注重答案文字叙述的规范性注重答案文字叙述的规范性(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作下后，重复以上操作23次。次。(2)从溶液中得到晶体：从溶液中得到晶体：16字方针。字方针。蒸发浓缩（加热蒸发）蒸发浓缩（加热蒸发）冷却结晶冷却结晶过滤洗涤过滤洗涤干燥称量。干燥称量

18、。(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去是为了除去XX杂质杂质”。(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 反应原理反应原理: :化学平衡、水解原理化学平衡、水解原理、 电化学电化学计算计算 提取信息点提取信息点 基本理论基本理论: :离子反应、氧化还原反应离子反应、氧化还原反应环保：环保：绿色化学绿色化学 成本：成本：原料价格、能耗控制、原料价格、能耗控制、 循环利用循环利用 物质制备化工生产流程的主线一般为物质制备化工生产流程的主线一般为 规律总结：规律总结： 原料预处理原料预

19、处理除杂、净化除杂、净化产品分离提纯产品分离提纯反应条件反应条件控制控制原料循环利用原料循环利用排放物的无排放物的无害化处理害化处理规律规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制生产条件的控制首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的目的是什是什么，还提供了哪些么，还提供了哪些信息信息（原料成分？含量？产品成分（原料成分？含量？产

20、品成分？从用途能看出什么性质？）；？从用途能看出什么性质？）；然后整体浏览一下流程，基本辨别出然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、预处理、反应、提纯、分离等阶段提纯、分离等阶段；接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；明确；然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时使用参考数据），组织语言回答设问。要时使用参考数据），组织语言回答设问。 解题基本步骤：解题基本步骤：二遍读题，注意关联问题。一般只考虑后面提问有关二遍读题，注意关联问题。一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清

21、楚，的步骤，其他不必清楚，“难得糊涂难得糊涂”。读取信息要客观评价、筛选读取信息要客观评价、筛选把问题再放入题中前后比对把问题再放入题中前后比对有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟跟着感觉走着感觉走”、“顺藤摸瓜顺藤摸瓜”，用已学过的知识来，用已学过的知识来“圆圆”这个结果。这个结果。所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。重组、迁移到本题中来。大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、

22、环保、产量、成往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本本 等等。等等。最后要看清楚问什么，不要答非所问最后要看清楚问什么，不要答非所问化学工艺流程题自查：（1）对工艺流程题有没有整体、清晰的认识？）对工艺流程题有没有整体、清晰的认识？（4）方程式书写和计算有无得分把握？）方程式书写和计算有无得分把握？（2）对工艺流程相关知识点是清清楚楚，还是模模糊糊？）对工艺流程相关知识点是清清楚楚，还是模模糊糊？（3）叙述性问题是否能抓住要点？）叙述性问题是否能抓住要点？了解化学工艺流程的主线；了解化学工艺流程的主线；了解化学工艺流程考什么？了解化学工艺流程考什么？了解规范答题的要求；了解规范答题

23、的要求；氧化还原专题复习。氧化还原专题复习。预处理预处理分离提纯分离提纯主反应主反应( (广东广东,32),32)粗铝提纯及尾气的综合利用粗铝提纯及尾气的综合利用 （广东（广东，3232 ) )制备制备LiLi2 2COCO3 3的工艺流程的工艺流程原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化产品分离提纯产品分离提纯原料循环利用原料循环利用尾气综尾气综合利用合利用无机矿物、无机矿物、废水、废渣废水、废渣 核心核心化学反应化学反应 目标目标 产品产品例：例：铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要种以废旧锌锰电池为原料

24、制备锰锌铁氧体的主要流程如下：流程如下：废 电 池酸 浸H2SO4H2O2过 滤弃 去 塑 料 、 碳 棒 、 碳 粉氨 水调 pH除 汞 Fe粉MnSO4 成 分煮 沸1hpH=7 10.5水 热锰 锌 铁 氧 体210 2h 后 处 理（ MnxZn1 xFe2O4） KMnO4溶 液 吸 收吹 出 Fe粉过 滤 并测 滤 液原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化主反应主反应例：例：某炼铁废渣中含有大量某炼铁废渣中含有大量CuSCuS及少量铁的化合物，工及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产业以该废渣为原料生产CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工艺流程如下：的工艺流程如下：废

25、渣废气粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤渣滤液BNaCl调节pH至34CuCl2 2H2O预处理预处理1 1、粉碎的目的：、粉碎的目的： 。2 2、焙烧的目的：、焙烧的目的： 。3 3、酸浸的目的：、酸浸的目的： 。4 4、调节、调节pH=3-4pH=3-4的原因：的原因： 。 已知：已知：Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀完全时的沉淀完全时的pHpH值分别为：值分别为：9.79.7、3.23.2、6.46.4。增大反应物的接触面积，加快反应速率增大反应物的接触面积，加快反应速率使使CuSCuS转化为转化为CuO,FeCuO,Fe2

26、+2+转化为转化为FeFe3+3+使使CuOCuO、FeFe的化合物溶解的化合物溶解使使FeFe3+3+沉淀完全沉淀完全“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是 ； 例：例：实验室制备甲酸铜晶体实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)Cu(HCOO)2 24H4H2 2O O的流程如下：的流程如下： Cu2(OH)2CO3固固 体体7080的热水的热水Cu(HCOO)24H2O1mol胆矾胆矾2mol小苏打小苏打甲酸甲酸约约50的热水的热水研研磨磨冷却、冷却、操作操作a洗涤洗涤搅搅拌拌趁热过滤趁热过滤冷却、过滤、无水冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干乙醇洗涤、晾干搅拌搅拌CO2防止降温甲酸铜结晶而损失防止

27、降温甲酸铜结晶而损失 用无水乙醇洗涤晶体的目用无水乙醇洗涤晶体的目的的 。 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 分离提纯分离提纯预处理预处理主反应主反应例：例：某炼铁废渣中含有大量某炼铁废渣中含有大量CuSCuS及少量铁的化合物，及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产工业以该废渣为原料生产CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工艺流程如下：的工艺流程如下：废渣废气粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤渣滤液BNaCl调节pH至34CuCl2 2H2O为了获得为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，进行的操作是：蒸发浓缩，趁热

28、过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），有关物质的溶解度曲线（如图），“趁趁热过滤热过滤”得到的固体是得到的固体是 。Na2SO4 分离提纯分离提纯（ 0909江苏）江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：反应反应反应反应空气中煅烧FeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)FeCO3(s)稀H2SO4KCl过滤NH4Cl溶液K2SO4(s

29、)(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)CO2(g)（4 4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产( (过二硫酸铵过二硫酸铵) )。电解时。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为为 。（1）反应）反应的离子方程式：的离子方程式：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2 2SO42- 2e- = S2O82-（20112011广东四校联考广东四校联考 节选）节选）工业上生产高氯酸（沸点：工业上生产高氯酸（沸点：9090o oC C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

30、（3 3）循环使用的物质是）循环使用的物质是 。 H2SO4 （1 1）反应）反应的的化学方程式化学方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O 工业生产碘酸钾工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查资料得：查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末是一种白色结晶粉末；酸性条件下，酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原等还原性物质作用，被还原为单

31、质性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中在碱性介质中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至在常温下稳定，加热至560开始分解。开始分解。请你根据流程图设计问题请你根据流程图设计问题 ？ （1 1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：相同，请配平该反应的化学方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 工业生产碘酸钾工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反

32、应的化的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查资料得：查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末是一种白色结晶粉末；酸性条件下，酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原等还原性物质作用，被还原为单质性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中在碱性介质中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至在常温下稳定，加热至560开始分解。开始分解。（2）步骤中，用稀酸酸化的作用）步骤中，用稀酸酸化

33、的作用 ；能否选用稀盐酸能否选用稀盐酸_，（填：，（填：“可以可以”、“不可以不可以”）其原因是其原因是_；促进氯气从反应混合物中逸出促进氯气从反应混合物中逸出 不可以不可以盐酸能还原已生成的碘酸氢钾盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 KIO3HIO3 工业生产碘酸钾工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查资料得：查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末是一种白色结晶粉末；酸性条件下，酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、是一种较强的氧

34、化剂，与氢碘酸、SO2等还原等还原性物质作用，被还原为单质性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中在碱性介质中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至在常温下稳定，加热至560开始分解。开始分解。（3）步骤要保持溶液微沸）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为的原因为 ； Cl2能将能将KIO3氧化成氧化成KIO4 工业生产碘酸钾工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3

35、)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查资料得：查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末是一种白色结晶粉末；酸性条件下，酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原等还原性物质作用，被还原为单质性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中在碱性介质中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至在常温下稳定，加热至560开始分解。开始分解。（4）步骤）步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度温度/0 010102020404060608080KIOKIO3 3g/100gg/100g水水4.604.606.276.27 8.088.0812.61