化学二轮复习专题氧化还原反应（课件）

1、1.根据反应方程式判断根据反应方程式判断 氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)还原剂还原剂(还原性还原性) = = 还原产物氧化还原产物氧化 产物产物2根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序(常见元素常见元素)一、物质氧化性、还原性强弱比较一、物质氧化性、还原性强弱比较3根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂 时，还原剂价态升高越大，氧化剂的氧化性越强例时，还原剂价态升高越大，氧化剂的氧化性越强例 如：如： 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 氧化性：氧化性：Cl2S4根据元素周期表判断根

2、据元素周期表判断 (1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右)5根据电化学原理根据电化学原理(1)原电池还原性：负极正极负极比正极活泼，先失原电池还原性：负极正极负极比正极活泼，先失去电子如铜锌原电池中，去电子如铜锌原电池中，Zn比比Cu活泼，所以活泼，所以Zn作负极，作负极，即即ZnCu(还原性还原性)(2)电解池电解池(以惰性电极电解为例以惰性电极电解为例) 阳极：易失电子的先放电，即阳极：易失电子的先放电，即S2IBrCl OH含氧酸根离子含氧酸根离子F(还原性还原性) 阴极：易得电子的先放电，即阴极：易得电子的先放电，即AgFe3

3、Cu2 H (氧化性氧化性)注意：注意：(1)物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子 的难易程度，与得失电子数目的多少无关的难易程度，与得失电子数目的多少无关(2)同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如Fe3 Fe2.但有的成酸元素价态越低，其不稳定酸及其盐的但有的成酸元素价态越低，其不稳定酸及其盐的 氧化性反而越强，如氧化性：氧化性反而越强，如氧化性：HClOHClO3HClO4. 例例1、已知、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2

4、的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是不可能发生的是 A3Cl26FeI2 = = 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 = = FeCl2I2CCo2O36HCl = = 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I = = 2Fe2I2 . 解析解析由于由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，的氧化性依次减弱，故故Cl2可将可将Fe2、I氧化生成氧化生成Fe3、I2，Co2O3可将可将Cl氧化生氧化生成成Cl2，Fe3可将可将I氧化生成氧化生成I2，故，故A不正确不正确 答案答案A 变式变式1根据下列反应判断：根据下列反应判断：H

5、2SO3I2H2O = = H2SO42HI2FeCl32HI = = 2FeCl22HClI23FeCl24HNO3 = = 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为的还原性由强到弱顺序为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为的氧化性由强到弱顺序为_解析：解析：据反应判断：氧化性据反应判断：氧化性I2H2SO4，还原性，还原性H2SO3HI；据反应判断：氧化性；据反应判断：氧化性FeCl3I2，还原性，还原性HIFeCl2；据反应判断：氧化性据反应判断：氧化性HNO3FeCl3，还原性，还原性FeCl2N

6、O.由此可得出结论：还原性由此可得出结论：还原性H2SO3IFe2NO，氧化，氧化性性HNO3FeCl3I2H2SO4.答案：答案：(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO41.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系氧化还原反应与四大反应类型之间的关系二、氧化还原反应的规律二、氧化还原反应的规律2基本规律基本规律(1)守恒规律守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且氧化氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且氧化 剂得电子总数等于还原剂失电子总数或者说氧化还原反剂得电子总数等于还原剂失电子总数或者说氧化还原反 应中，有物质元素化合价升高，必有物质元素化合

7、价降低，应中，有物质元素化合价升高，必有物质元素化合价降低， 且化合价降低总值必等于升高总值且化合价降低总值必等于升高总值 应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或 氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数 之比配平氧化还原反应方程式进行氧化还原反应之比配平氧化还原反应方程式进行氧化还原反应 的有关计算的有关计算(2)强弱规律强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成 弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物弱还原性的

8、还原产物和弱氧化性的氧化产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱物质亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 (3)转化规律转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同 种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不 交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应交叉；同种元素相邻价态

9、之间不发生氧化还原反应 例如：例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及标明电子转移情况应用：判断氧化还原反应能否发生及标明电子转移情况 (4)难易规律难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子 的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几 种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应； 同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化 剂优先反应如向剂优先反应如向FeB

10、r2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子反应的时，发生离子反应的 先后顺序为先后顺序为2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl，2BrCl2 = = Br22Cl. 例例2、含有、含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2.下列各下列各项为通项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是正确的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2 = = 2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2 = = Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2 = = Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2 = = 2Br2

11、2Fe36Cl解析解析因为还原性因为还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先时先发生反应：发生反应：2Fe2Cl2 = = 2Fe32Cl，通入过量，通入过量Cl2时发时发生反应：生反应：2Fe24Br3Cl2 = = 2Br22Fe36Cl，所以，所以当当x0.5a时只发生前一个反应，当时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反时只发生后一个反应，当应，当0.5axH3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3Xd还原性：还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入

12、下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：分析元素价态变化分析元素价态变化找准氧化、还原两个过程找准氧化、还原两个过程由元素守恒、电子守由元素守恒、电子守恒配平方程式恒配平方程式根据电子转移推出产物根据电子转移推出产物解析：解析：(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和本质为电子的转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和还原剂已知还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其必是化合价降低，为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供

13、的作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中中As为为3价，反应后变为价，反应后变为H3AsO4中中5价的价的As，故还原剂为，故还原剂为AsH3.3在反应中得在反应中得1 mol电子，故每电子，故每1 mol KBrO3得得5 mol电子，电子，即反应后即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平直接进行配平4H2SO4 5H3 O44K2SO44Br24H2O (还原剂还原剂) (氧化剂氧化剂)(氧化产物氧化产物)(还原产

14、物还原产物) 根据化合价升降相等，则应在根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数前配系数5，在，在Br2前配系数前配系数4，根据原子守恒，根据原子守恒KBrO3前前配配8，再根据，再根据K原子守恒，原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为应在生成物中，系数为4，则，则H2SO4在反应物中，系数为在反应物中，系数为4，H2O在生成物中，系数为在生成物中，系数为4，配，配平后用单线桥法标出电子转移方向和平后用单线桥法标出电子转移方向和数目如上所示数目如上所示(3)此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧此题考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产

15、物化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)探究物质的氧化性与还原性探究物质的氧化性与还原性 氧化还原理论是高中重要的理论体系之一，围绕物氧化还原理论是高中重要的理论体系之一，围绕物质的氧化性与还原性进行实验探究是近年高考题的主导质的氧化性与还原性进行实验探究是近年高考题的主导方向，涉及到离子的检验、试剂的选择等考点，如方向，涉及到离子的检验、试剂的选择等考点，如2008年山东高考题涉及到检验年山东高考题涉及到检验Fe2O3样品中是否含有样品中是否含有FeO，很，很多考生利用酸溶解后加入多考生利用酸溶解后加入KSCN溶液，而答案提供的则是溶液

16、，而答案提供的则是酸溶解后加入酸溶解后加入KMnO4溶液只需检验溶液只需检验Fe2的还原性，因此的还原性，因此解题时要抓住理论指导解题时要抓住理论指导 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：请回答下列问题： (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是仪器是_ (2)请帮他们完成以下实验报告：请帮他们完成以下实验报告：一、实验目的：一、实验目的：_.二、试剂：铁粉、二、试剂：铁粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、溶液、氯水、锌片、 铜片铜片三、实验记录

17、三、实验记录(划斜线部分不必填写划斜线部分不必填写)： 序号序号实验内容实验内容实验现象实验现象离子方程式离子方程式实验结论实验结论向向FeCl2溶溶液中滴入液中滴入适量氯水适量氯水溶液由浅绿溶液由浅绿色变为棕黄色变为棕黄色色Fe2具有还具有还原性原性序号序号实验内容实验内容实验现象实验现象离子方程式离子方程式实验结论实验结论向向FeCl2溶溶液中加入液中加入锌片锌片ZnFe2= = Zn2Fe向向FeCl3溶溶液中加入液中加入足量铁粉足量铁粉Fe2Fe3= = 3Fe2Fe3具有氧化性具有氧化性Fe3只具有氧化性，只具有氧化性，不具有还原性不具有还原性 四、实验结论：四、实验结论： Fe只具

18、有还原性，只具有还原性，Fe3只具有氧化性，只具有氧化性，Fe2既具有氧化既具有氧化性，又具有还原性性，又具有还原性 五、联想发散：五、联想发散： 简述简述Fe2的检验方法：的检验方法：_. 将将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是，原因是_.【解析】【解析】本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的，包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结果进行分包括设计实验、选择仪器，填写实验报告以及对结果进行分析、综合、迁移的能力其中，相对较难的是最后的联想发析、综合、迁移的能力其中，相对

19、较难的是最后的联想发散部分检验散部分检验Fe2的方法不止一种，例如在含有的方法不止一种，例如在含有Fe2的溶液的溶液中加入中加入NaOH溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，白色溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀；再沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀；再如，在含有如，在含有Fe2的溶液中加入的溶液中加入KSCN溶液，溶液，出现红色，然后滴加适量氯水，出现红色，然后滴加适量氯水，Fe2被氧化成被氧化成Fe3，Fe3与与SCN反应得到红色溶液将反应得到红色溶液将FeCl2溶液加热蒸干的过程中，溶液加热蒸干的过程中，HCl挥发，促使挥

20、发，促使Fe2的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3.【答案】【答案】(1)试管试管(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验记录：实验记录：Cl22Fe2 = = 2Cl2Fe3Fe2具有氧化具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色向向FeCl3溶液中加入铜片溶液中加入铜片联想发散：取适量待测液于试管中，滴加少量联想发散：取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶

21、液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则证明有证明有Fe2(或其他合理答案或其他合理答案)Fe2O3在在FeCl2溶液中存在溶液中存在平衡平衡FeCl22H2O Fe(OH)22HCl，加热时，加热时，HCl挥发，挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成时氢氧化铁分解生成Fe2O3随堂巩固随堂巩固1下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是 () A化合反应化合反应B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分

22、解反应复分解反应解析：解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl = = NH4Cl，该反应中无电子转移，该反应中无电子转移B项，分解反应不项，分解反应不一定是氧化还原反应，如一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaOCO2，该反应，该反应中无电子转移中无电子转移C项，置换反应一定是氧化还原反应，一项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移定发生电子转移D项，复分解反应都不是氧化还原反应，项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子的转移故选无电子的转移故选C.答案：答案：C2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又下列物质中，按只有

23、氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是有还原性的顺序排列的一组是 () AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解析：合成橡胶比天然橡胶性能好，合成橡胶比天然橡胶性能好，B项错误；一种元项错误；一种元素可有多种同位素原子，素可有多种同位素原子，C项错误；分散系的分类是根项错误；分散系的分类是根据分散质粒子的直径大小，据分散质粒子的直径大小，D项错误项错误答案：答案：A3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关， 还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：还与物质的浓

24、度和反应温度等有关下列各组物质： Cu与与HNO3溶液溶液 Cu与与FeCl3溶液溶液 Zn与与H2SO4溶液溶液 Fe与与HCl溶液溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 () A B C D解析：解析：Cu与与HNO3反应，随反应，随HNO3浓度的变化，其生成物不浓度的变化，其生成物不同，同，HNO3浓度大时生成浓度大时生成NO2，浓度小时生成，浓度小时生成NO等等Zn与与H2SO4反应，若反应，若H2SO4浓度较大时，浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生表现强氧化性，生成成SO2；若为稀；若为稀H2SO4，则与，则与Zn反应释放出反应释放

25、出H2.组的物质组的物质其反应产物与它们的浓度无关其反应产物与它们的浓度无关答案：答案：A4已知：异氰酸已知：异氰酸(HCNO)结构式为结构式为 ，其中氮，其中氮元素为元素为3价价HCNO能和能和NO2反应生成反应生成N2、CO2、H2O.下列下列说法正确的是说法正确的是 A在反应中，在反应中，HCNO既被氧化又被还原既被氧化又被还原 B在反应中，在反应中，NO2是氧化剂，是氧化剂，HCNO是还原剂是还原剂 C在反应中，在反应中，NO2与与HCNO的物质的量之比为的物质的量之比为1 1 D每生成每生成1 mol CO2有有4 mol电子转移电子转移解析：解析：由由HCNO的结构式可知其中的的结

26、构式可知其中的C为为4价，价，N为为3价，价，反应方程式为反应方程式为 8CO24H2O，反应中，反应中HCNO只作还只作还原剂被氧化，原剂被氧化，NO2作氧化剂，每生成作氧化剂，每生成1 mol CO2有有3 mol电子电子转移转移答案：答案：B5请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式：请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式： (1)水只作氧化剂：水只作氧化剂： _. (2)水只作还原剂：水只作还原剂： _.(3)水既作氧化剂也作还原剂：水既作氧化剂也作还原剂：_.(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应：水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应：_.(5)水既

27、不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：_.解析：解析：H2O作氧化剂时，作氧化剂时，H元素化合价降低，元素化合价降低，H2O作还原作还原剂时，剂时，O元素化合价升高元素化合价升高答案：答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或或3Fe4H2O(g) Fe3O44H2或或CH2O(g) COH2(2)2F22H2O=4HFO2(3)2H2O 2H2O2(4)3NO2H2O = = 2HNO3NO(5)CaOH2O = = Ca(OH)2或或SO3H2O = = H2SO46化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿 色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下 衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的的 KBr、KI(含淀粉溶液含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)、FeCl2(含含KSCN)溶液各溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的 圆形圆形(如下图所示如下图所示)，在圆心处放置，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的粒芝麻粒大小的KMnO4晶晶体，向体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖