高二化学第二册第一单元氧化还原反应方程式的配平同步练习（带答案）

1、高二化学第二册第一单元氧化复原反响方程式的配平同步练习带答案氧化复原反响前后 ,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低 ,可以将氧化复原反响拆分成两个半反响。以下是第一单元氧化复原反响方程式的配平同步练习 ,请大家及时练习。一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.以下物质与H2O反响 ,水作复原剂的是( )。A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5答案：C2.以下反响中能表示氨既有碱性 ,又有复原性的是( )。A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3Mg Mg2NO2+3H2C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O答案：C3

2、.在黑火药发生反响2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中 ,被复原的元素是( )。A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳答案：C4.以下反响中 ,气体反响物只作复原剂的是( )。A.NO和HNO3反响生成N2O3和H2O B.CO2通入漂白粉溶液C.Cl2与石灰水反响 D.NO2与H2O反响答案：A5.亚硝酸(HNO2)在化学反响中既可作氧化剂 ,又可作复原剂。在亚硝酸作氧化剂时 ,可能生成的复原产物是( )。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O5答案：AB6.在以下反响中：aFeS+bH2SO4(浓)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O ,a、b数值是( )。A.

3、d=2 ,b=6 B.a=4 ,b=18 C.a=6 ,b=16 D.a=8 ,b=18答案：A二、填空题7.各写出一个符合以下情况的化学方程式：(1)用一种单质氧化一种离子：_;(2)用一种化合物中的一种元素氧化另一种元素：_;(3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素：_;(4)不同物质中的同一种元素之间的氧化复原反响：_;(5)同一种化合物中的同种元素之间的氧化复原反响：_。答案：(1)21-+C12I2+2C1- (2)2KClO3 2KCl+3O2(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO8.反

4、响S2O +2e-=2SO ,Mn2+4H2OMnO +8H+5e ,那么氧化ImolMn2+需S2O 的物质的量为_。Mn2+与S2O 在水溶液中发生氧化复原反响的化学方程式为_。答案：2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+9.配平以下氧化复原反响方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2(2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO +( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO ( )Zn2+( )NH +( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O(

5、 )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.22.1.1.1 (2)2.3.102.8 (3)4 ,10.14.1.3 (4)5.6.95.6(5)3.20.812.20 (6)2.27.642.6.54.32综合练习一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.铜和浓硝酸反响 ,假设有0.1mol的电子发生转移 ,那么被复原的硝酸是( )。A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g答案：B2.往浅绿色

6、的Fe(NO3)2溶液中 ,逐滴参加稀HCl时 ,溶液的颜色变化应该是( )。A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色答案：D3.用以下方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受热分解 ,假设制得相同质量的O2,反响中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )。A.3：2：2：4 B.1：1：1：1 C.2：1：1：2 D.1：2：1：2答案：C4.有关3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2反响的表达中 ,正确的选项是( )。A.复原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3 B.HBrO3和HF是复

7、原产物C.生成1molO2 ,转移6mol电子 D.BrF3既是氧化剂 ,又是复原剂答案：D5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2 ,再参加含0.02molX2O 的酸性溶液 ,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+ ,并使X2O 复原为Xn+ ,那么n值为( )。A.2 B.3 C.4 D.5答案：B6.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解 ,放出N2和HCl(气) ,同时还生成金属铂和NH4Cl ,在此分解产物中 ,氧化产物与复原产物的物质的量之比是( )。A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2答案：C7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后 ,往其

8、中参加足量的(NH4)2C2O4(草酸铵)晶体 ,反响生成沉淀CaC2O4 。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后 ,再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2 ,复原产物为Mn2+) ,结果用去了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL ,由此可知100mL该血液中的含钙量为( )。A.5.0mg B.6.0mg C.10.0mg D.20.0mg答案：C二、填空题8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质 ,A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中 ,氮和氯元素的化合价只有1种) ,又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件

9、下 ,它们会发生如下的转化：P+AQ+B L+O2M+H2OL+MR+H2O B+H2OA+O2(1)假设五种含氮元素的物质中 ,有一种是硝酸 ,那么硝酸是_ ,理由是_。(2)反响必须在催化剂(Pt、Fe2O3)等作用下 ,加热到一定温度时才能发生 ,此反响在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下 ,假设物质R的密度比CO2的密度小 ,那么R的化学式为_。(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O (b)N2O4+H2OP+Q (c)M+LQ+H2O其中一定不能实现的是_ ,理由是_。答案：(1)P;P在5种含N的物质中化合价最高 (2)N2 (3

10、)(c);化合价L9.氙(Xe)有一种化合物XeO3 ,极不稳定 ,易转化为单质氙而显强氧化性 ,将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反响 ,放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。那么：(1)反响后的溶液中 ,Mn在化合物中的化合价为_;(2)反响后溶液的颜色为_。答案：(1)+7 (2)紫红色(Mn2+被氧化为MnO4-)10.某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质 ,As2S2是反响物之一 ,试写出并配平这个化学反响方程式 ,并指出氧化产物_。答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3

11、AsO4+9H2SO4+28NO ,氧化产物为H3AsO411.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿 ,氧化过程的条件为150250、1.11106 1.82106 Pa ,压入氧气 ,反响式为MoS2+6HNO3=H2MoO4(钼酸)+2H2SO4+6NO。结果钼以钼酸形式沉淀 ,而硝酸的实际耗量很低。总的化学方程式为_ ,硝酸的作用是_。答案：2MoS2+9O2+6H2O 2H2MoO4+4H2CO4;催化作用12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3 ,俗称砒霜 ,有剧毒 ,可以用马氏验砷法来检验 ,其原理是将锌、盐酸和试样混合 ,假设含有砒霜那么会被复原成砷化氢气体 ,该反响

12、的化学方程式为 _;假设将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液 ,又将生成银和As2 O3 ,且反响后的溶液显酸性 ,这一反响的离子方程式为_;假设将砷化氢隔绝空气加强热 ,可以形成砷镜 ,其反响的化学方程式为_。答案：6Zn+12HCl+As2O3=2ASH3+6ZnCl2+3H2O12Ag+2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+2ASH3 2As+3H2三、实验题13.氯水可以跟KI溶液发生置换反响 ,过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO3) ,另一生成物是氯化氢 ,碘酸是有光泽的无色晶体 ,极易溶于水。现有一瓶无色溶液 ,其中含有C1-、Br-、I- ,用试管、CCl4、新

13、制氯水进行如下实验：用试管取5mL无色溶液 ,参加1mLCCl4 ,滴加氯水 ,边滴边振荡 ,并随时静置观察 ,可见CCl4液层由无色变为紫色 ,且紫色不断加深 ,继续滴加氯水时 ,又可见紫色不断变浅 ,直至变为无色。在上述CCl4液层变为无色的试管中 ,继续滴加氯水直至过量 ,振荡后静置 ,可见CCl4液层由无色变为橙色 ,又变为橙红色。根据上述实验事实答复：(1)CCl4液层由无色变为紫色的原因是_ ,表示这一反响的离子方程式是_。(2)CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是_ ,表示这一反响的化学方程式是_。(3)CCl4液层由无色变为橙色的原因是_ ,表示这一反响的离子方程式是_。

14、(4)在上述全部实验过程中 ,表现出复原性的物质有_。答案：(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1- (2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI (3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1- (4)I-、Br-、I2拓展练习一、填空题1.配平以下化学方程式 ,将系数填在方框内。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(橙绿) (绿色)此反响可用于检查司机是否酒后开车。试答复：(1)氧化剂是_ ,氧化产物是_;反响中Cr元素的化合价从_价变到_价。(2)假设反响中生成1mo

15、lCr3+ ,那么反响中转移电子总数为_。答案：2.3.82.3.2.11 (1)K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+3 (2)1.810242.由硫可制得多硫化物Na2Sx ,x值一般为2-6。Na2Sx与NaClO反响的化学方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O试配平上述反响方程式。假设某多硫化钠在反响中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1 ,从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为_。答案：1.(3x+1).(2x-2)x.(3x+1).(x-1);Na2S53.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史 ,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯化 ,

16、生成有机含氯化合物 ,对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。(1)使用ClO2作饮用水消毒的优点是_。(2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2 ,同时有Cl2生成 ,且Cl2的体积为ClO2气体体积的一半 ,表示这一反响的化学方程式为_。(3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaCl2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下) ,表示这一反响的化学方程式为_。答案：(1)C1O2具有强氧化性 ,是高效消毒剂 ,且不会与有机物发生取代反响 ,是较为理想的饮用水消毒剂(2)2NaClO3+4HCl(浓)=2Cl2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)2NaClO2+C12=2C1