高二化学合金同步练习题附答案

1、2019年高二化学合金同步练习题附答案在学习的过程中 ,及时做同步练习是非常重要 ,小编为大家准备了2019年高二化学合金同步练习题附答案 ,供大家参考学习 ,希望对大家有所帮助!一、选择题1.(2019通化高二检测)铁和铁合金是生活中常用的材料 ,以下说法正确的选项是A.不锈钢是铁合金 ,只含金属元素B.一定条件下 ,铁粉可与水蒸气反响C.铁与盐酸反响 ,铁合金不与盐酸反响D.铁合金的硬度和强度均低于铁【解析】选 B。铁合金中含非金属元素碳;铁粉与水蒸气反响的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;铁形成铁合金后其化学性质几乎不变 ,铁合金中的铁仍能与盐酸反响;合金的性能一般

2、优于其纯金属。2.(2019玉树高二检测)以下物质不属于合金的是()A.不锈钢 B.高碳钢 C.金刚石 D.白铜【解析】选C。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金 ,而金刚石是单质 ,应选C。【补偿训练】(2019天水高二检测)以下物质属于纯洁物的是()A.铁锈 B.氧化铁 C.石灰石 D.硬铝【解析】选B。A项中铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O ,属于混合物;B项中Fe2O3为纯洁物;C项中石灰石的主要成分是CaCO3 ,属于混合物;D项中硬铝是合金 ,属于混合物。3.以下关于合金的说法中错误的选项是()A.铝合金中除A

3、l外 ,还含有Cu、Mg、Si、Zn等B.生铁和钢都是铁碳合金C.我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金D.金首饰中常参加一定量的Cu或Ag以增大硬度【解析】选C。可依据常见合金的成分来进行判断 ,A、B项正确;C中青铜应为Cu-Sn合金 ,Cu-Zn合金是黄铜的成分 ,C错误;纯金较软 ,为了增加其硬度和强度 ,常参加Cu、Ag等金属 ,D项正确。4.(2019武昌高二检测)某男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗 ,以下不易区别其真伪的方法是()A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观【 解析】选D。铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似 ,不易区分才使人

4、受骗 ,因此D项错误;锌可与酸反响 ,因此B、C可区别真伪;因铜锌合金的密度与金明显不同 ,A也可区别真伪。5.(2019南京高二检测)某合金与铁的物理性质的比拟如表所示：熔 点 密 度 硬度 导电性某合金 32 000 3.20 gcm-3 7.5 3.5铁 15 350 7.86 gcm-3 4.5 17(注：硬度以金刚石为10作标准 ,导电性以银的导电性100为标准)该合金耐腐蚀、强度大 ,从性能看 ,该合金不适合制作()A.门窗框 B.炉具 C.电源线 D.飞机外壳【解析】选C。由 表可知 ,该合金的熔点高 ,密度小 ,硬度大 ,导电性差 ,故不适合制电源线。【补偿训练】与纯金属相比

5、,合金具有很多优点 ,常用于建造桥梁、房屋的合金是()A.硬铝 B.钛合金 C.钢 D.镁合金【解析】选C。用于建造桥梁、房屋的合金一定是强度高、韧性好、产量大的合金 ,符合这一要求的是钢。6.(2019中山高二检测)以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 ,可用于制作照明弹D.日用铝制品外表覆盖着氧化膜 ,对内部金属起保护作用【解析】选B。硬币的材料是合金;生铁的含碳量比钢高;镁燃烧发出耀眼的白光;铝制品外表有一层致密的氧化膜 ,能保护内部金属不被氧化。7.铝硅合金(含Si

6、 13.5%) ,它在凝固时收缩率很小 ,因而这种合金适合铸造。在以下三种晶体铝 ,硅 ,铝硅合金中 ,它们的熔点从低到高的顺序是A. B. C. D.【解析】选D。由合金的特征可知 ,合金的熔点比各成分金属的熔点低 ,故熔点 ,又知硅为原子晶体 ,熔点比铝的熔点高 ,故熔点由低到高为。【补偿训练】(2019青岛高二检测)合金有许多特点 ,如Na-K合金为液体 ,而Na和K的单质均为固体。据此 ,试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中 ,熔点最低的是()A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定【解析】选B。一般来说 ,合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值。合金的性能在许多方面优于各成

7、分金属(或非金属)。例如 ,合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ,多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低 。生铁是铁碳合金 ,其熔点要低于纯铁和碳。8.(2019阳泉高二检测)下面关于铝合金的说法中 ,错误的选项是()A.铝合金是一种混合物 ,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化 ,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D.镁铝合金耐腐蚀 ,但能被烧碱(NaOH)腐蚀【解析】选C。合金的熔点比组分金属的低 ,硬度比组分金属的高;铝在空气中极易被氧化 ,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼;镁在冷的浓硫酸中反响 ,不钝化;铝能同烧碱(NaOH)发生反响。9.(2019上饶高二检测)把ag

8、铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 ,再参加过量氢氧化钠溶液后过滤 ,将沉淀洗涤、枯燥、灼烧 ,得到红棕色粉末的质量仍为ag ,那么此合金中铝的质量分数为()A.20% B.30% C.70% D.80%【解析】选B。由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 ,参加过量NaOH溶液后过滤 ,沉淀为氢氧化铁 ,那么经洗涤、枯燥、灼烧 ,得到的固体粉末是氧化铁 ,氧化铁质量等于合金的质量 , 利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量 ,那么合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数= ×100%=30%。【补偿训练】(2019上饶高二检测)：Al(OH)3可与NaOH溶液反响生成能溶于水的NaA

9、lO2 ,即Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O ,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反响。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中 ,再参加过量NaOH溶液 ,过滤 ,将沉淀进行洗涤、枯燥、灼烧 ,得到白色粉末的质量还是ag ,那么原合金中镁的质量分数为()A.40% B.60% C.80% D.无法确定【解析】选B。镁、铝先和盐酸反响生成氯化镁和氯化铝 ,然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反响生成能溶于水的NaAlO2 ,而氢氧化镁和氢氧化钠不反响 ,故沉 淀为 氢氧化镁 ,灼烧后的白色粉末为氧化镁 ,且白色粉末的质量还是ag。从反响的整个过程依据元素守恒 ,所以原合金中镁的质量分数就是氧化

10、镁中镁元素的质量分数 ,即原合金中镁的质量分数= ×100%=60%。10.(2019淄博高二检 测)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 ,设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸 ,那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案更便于实施【解析】选B。铜与盐酸或NaOH溶液不反响 ,铝与盐酸或NaOH溶液反响 ,剩余的固体为铜 ,根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量 ,故溶液A和B均可以是

11、盐酸或NaOH溶液 ,A正确;铜和铝都均可以与稀硝酸反响 ,通过测量气体的体积 ,可以计算出混合物中铜、铝的质量 ,反响最后没有固体剩余 ,不能通过测定剩余固体的质量进行 ,B错误;铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜 ,发生钝化 ,剩余固体的质量大于混合物中铝的质量 ,实际测量铜的质量减少 ,铜的含量降低 ,C正确;测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作 ,故D正确。二、非选择题11.(2019黄冈高二检测)合金A由两种常见金属组成。为测定其组成 ,某同学的实验流程如下图：请答复：(1)过程中别离C和E的化学实验根本操作是_;(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示);(3)为测

12、定合金的组成 ,假设需要称量沉淀F的质量 ,那么对F需要洗涤 ,如何证明沉淀F是否洗涤干净_。【解析】(1)别离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中参加过量氨水生成沉淀F ,说明F是氢氧化物沉淀 ,再由E加适量盐酸生成F ,F在过量盐酸中溶解而生成溶液H ,说明F是Al(OH)3 ,F溶于过量盐酸 ,所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。(3)假设沉淀F未洗涤干净 ,那么说明会有沾附的氯离子 ,可向最后一次洗涤液中参加少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤 (2)Al3+、H+ (3)取最后一次洗涤液 ,向其中参加少量硝酸银溶液 ,假设产生白色沉淀 ,那么沉淀没有洗涤干净 ,假设无沉淀产生

13、 ,那么说明沉淀已经洗涤干净【方法规律】沉淀的洗涤(1)沉淀洗涤目的：除去沉淀中沾附的杂质离子。(2)沉淀洗涤的方法：向漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀 ,使水自然流出 ,重复操作23次。(3)检验沉淀洗涤是否干净的方法：取最后一次洗涤液 ,向其中参加少量沉淀试剂 ,假设产生沉淀 ,那么沉淀没有洗涤干净 ,假设无沉淀产生 ,那么说明沉淀已经洗涤干净。12.(2019锦州高二检测)在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验 ,每次实验均取30 mL相同浓度的盐酸 ,并参加同一种镁、铝合金粉末 ,产生气体。有关数据列表如下：实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL甲 255 280乙 385 336丙 459

14、336依据表中数据计算：(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)合金中 ,镁与铝物质的量之比为_。(3)在丙实验后 ,向容器中参加一定量的1 molL-1NaOH溶液 ,合金中铝粉恰好完全溶解 ,那么NaOH溶液的体积 为_。【解析】解答此题时应首先根据表中数据判断每一次实验中金属和盐酸的相对量的情况 ,然后确定计算 ,依据化学方程式进行计算。3次实验中盐酸的量相同 ,由表中数据可知 ,甲中盐酸过量 ,丙中金属过量。(1)用丙组计算c(HCl)n(HCl)=2n(H2)= ×2=0.03 molc(HCl)= =1 mol(2)由甲组计算Mg、Al的物质的量n(Mg)+ n(Al)= =

15、0.012 5 mol24 gmol-1×n(Mg)+27 gmol-1×n(Al)=0.255 g。联立两式可得：n(Mg)=n(Al)=0.005 moln(Mg)n(Al)=11;(3)丙中n (合金)= =0.018 mol ,n(Mg)=n(Al)=0.009 mol与0.03 mol HCl反响后生成n(Mg2+)=0.009 mol ,n(Al3+)=0.004 mol向丙中加NaOH溶液 ,据元素守恒分析 ,反响完全后 ,溶液中存在的物质为NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2 ,物质中的钠元素完全来源于NaOH ,n(Na+)=n(NaAlO2)+n(Na

16、Cl)= X Kb 1.Co mn(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol) ,n(NaOH)=0.039 mol ,V(NaOH)=39 mL。答案：(1)1 molL-1 (2)11 (3)39 mL13.(能力挑战题)含镁3%5%的铝镁合金 ,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量的铝镁合金 ,欲测定其中镁的质量分数 ,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金 充分反响后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤 ,测定沉淀的质量(1)上述实验方案中 ,各发生了哪些化学反响?请

17、尝试写出有关反响的化学方程式。这些反响表达了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?【解析】答案：(1)Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O表达了Mg、Al单质的复原性和Al既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【补偿训练】学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数 ,在实验室称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为 30 g)。然后再参加50 g稀硫酸 ,使之充分反响后 ,称量 ,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(该反响中稀硫酸恰好反响完 ,杂质不参与反响)。请计算：(1)产生氢气的质量是_g。(2)该生铁样品中铁的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)样品中杂质的质量为_ ,反响后的溶液中溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。【解析】(1)由于产生的氢气是气体 ,根据质量守恒定律 ,反响前后烧杯中减少的质量就是生成的氢气的质量 ,所以产生氢气的质量是5