高二化学反应与能量的变化课时训练题

1、2019高二化学反响与能量的变化课时训练题化学的成就是社会文明的重要标志 ,化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学反响与能量的变化课时训练题 ,具体请看以下内容。一、选择题1.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A.HCl和NaOH反响的中和热H=-57.3kJ/mol ,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ,那么2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反响的H=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲

2、烷燃烧热2.葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ3.(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源 ,开展前景良好 ,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号 ,已到达世界先进水平 ,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A. B.C. D.4.以下说法中不正确的选项是( )A.反响是放热还是吸热要由反响物和生成物所具有的总能量来决定B.放热的反响在常温下一定很容

3、易发生C.需要加热才能发生的反响可能是吸热反响也可能是放热反响D.在101KPa时 ,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5.：=H2O(g) H1=a kJ ,=2H2O(g)H2=b kJ ,=H2O(l) H3=c kJ ,=2H2O(l) H4=d kJ。以下关系式中正确的选项是( )A.a6.(08上海卷)：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ ,以下说法正确的选项是( )A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下 ,1mol氢气与1m

4、ol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ7.氢气是人类未来最理想的燃料 ,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A.由热电站提供电力电解水产生氢B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后别离出氢气C.用铁和盐酸反响放出氢气D.利用太阳能直接使水分解产生氢气8.：298K时 ,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);H = -Q1 KJ/mol ,在相同温度下 ,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2 ,到达平衡时放出热量Q2KJ ,那么以下关系式正确的选项是 ( )A. 无法比拟 B.Q1Q29.以下各

5、图中表示正反响是吸热反响的图是( )10.(08宁夏卷)H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-111.以下热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=-802.

6、3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H=-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); H=-283kJ/mol12.：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量那么以下表达正确的选项是( )A.氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B.氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体 ,反响的H = 183kJ/molC.氢气和氯气反

7、响生成 2 mol 氯化氢气体 ,反响的H =-183kJ/molD.氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体 ,反响的H =-183kJ/mol13.白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2= P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1 ,根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H ,其中正确的选项是()A. (6a+5d-4c-12b) kJmol-1B. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1D. (4a+5d-4c-1

8、2b) kJmol-114.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料 ,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响 ,其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0。以下对此反响的表达中错误的选项是( )A.上述反响属于分解反响B.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反响从能量变化上说 ,主要是化学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用15.充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 ,并放出热量bkJ ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2

9、O(l);H = -4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l);H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = -2b KJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = b KJ/mol16. 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 ,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。以下表达正确的选项是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验

10、说明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响二、填空题16.在25、101 kPa下 ,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ ,那么该反响的热化学方程式应为 。17.由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ ,写出该反响的热化学方程式_。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ,那么反响2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_ ,氢气的燃烧热为_。(2)0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时 ,完全反响生成一氧化碳和氢气 ,吸收了a kJ热量 ,该反

11、响的热化学方程式是： 。18.1840年盖斯指出：假设是一个反响可以分几步进行 ,那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。请答复： 热化学方程式：C(S ,金刚石)+ O2(g)= CO2(g) H = -395.41KJ/molC(S ,石墨)+ O2(g)= CO2(g) H = -393.51KJ/mol那么金刚石转化为石墨的热化学方程式为_ ,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ ,那么白磷转化为红磷的热化学方程式是_ ,相同温度下 ,能量状态最低的是_。19.在火箭推进器中装有复原剂肼(N2H4)

12、和强氧化剂H2O2 ,当它们混合时 ,即产生大量的氮气和水蒸气 ,并放出大量的热量。0.4mol液态肼和足量双氧水反响生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _ ,过氧化氢_(2)上述反响应用于火箭推进剂 ,除释放出大量热量和快速产生大量气体外 ,还有一个很突出的优点是_ _。(3)写出肼和双氧水反响的热化学方程式_。(4)H2O(l)=H2O(g);H=+44KJ/mol ,那么16g液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时 ,放出的热量是_。(5)N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H=+67.7KJ/mol ,N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g);H= -534KJ/mol ,那么肼与NO2完全反响的热化学方程式为_。20.(08全国)红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据