高二化学寒假作业试卷练习题

1、高二化学寒假作业试卷练习题这篇高二化学寒假作业试卷练习题是查字典化学网特地为大家整理的 ,希望对大家有所帮助!一、选择题(每题只有一个选项符合要求 ,每题3分 ,共54分)1.以下各组原子中 ,化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22

2、p3; 1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.氢化物稳定性：3.以下说法正确的选项是()A.前四周期中 ,原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.以下化学用语的理解正确的选项是 ( )A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式：HClOC.比例模型 ,可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物5.以下各组

3、结构和性质比照正确的选项是：()A.第一电离能LiC.粒子半径FMg2+ D.酸性H2SO3HNO36.基态碳原子的最外能层的各能级中 ,电子排布的方式正确的选项是A B C D7.各能级最多容纳的电子数 ,是该能级原子轨道数的二倍 ,支撑这一结论的理论是( )A.构造原理 B.泡利原理C.洪特规那么 D.能量最低原理8.以下电子排布图所表示的元素原子中 ,其能量处于最低状态的是()A. B. C. D.9.以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和OH B.CO和N2C.HNO2和NO2 D.CH3+ 和NH4+10.在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中 ,被破坏的作用力依次

4、是A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键11.以下说法不正确的选项是A.氯化钠晶体中 ,每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个B.分子晶体中有范德华力 ,也有共价键C.干冰晶体中 ,每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D.晶体熔点：晶体硅12.以下关于粒子结构的描述不正确的选项是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中 ,Si原子与SiO键数目比为12D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子13.中科院国家

5、纳米科学中心2019年11月22日宣布 ,该中心科研人员在国际上首次拍到氢键的照片 ,实现了氢键的实空间成像 ,为氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步 ,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。以下说法中正确的选项是A.正是氢键的存在 ,冰能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在 ,沸点：HClHIHFD.由于氢键的存在 ,水分子变的更稳定了14.以下有关晶体的说法中一定正确的选项是( )依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体; 由原子直接构成的晶体就

6、是原子晶体; 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ;NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高;金属键只存在于金属晶体中; 离子键只存在于离子晶体中; H2O的性质非常稳定 ,原因在于分子之间存在氢键; SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A. B.只有 C. D.15.以下各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2 Bl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图 ,有关说法正确的选项是( )A.为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B.晶胞中原子的配位数分别为

7、：6 , 8 ,8 , 12C.金属镁采取的堆积方式D.空间利用率的大小关系为： 17.以下化学反响中,既有离子键、极性键、非极性键断裂 ,又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCHD.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O18.以下有关分子中指定原子的杂化类型正确的选项是A.CH4分子中C原子：sp B.BF3中B原子：sp3C.C2H2中C原子：sp D.SiO2中Si原子：sp2第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填

8、空题(46分)19.(10分 ,)N和B元素在化学中有很重要的地位。(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似 ,均为AB3型 ,但分子的空间结构有很大不同 ,其中NF3的分子空间构型为 ,BF3的分子空间构型为 。(3)NaN3是抗禽流感药物达菲合成过程中的中间活性物质 ,NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反响的化学方程式 。根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中

9、键数目之比为 ： 。20.(10分 ,每空1分)(1)以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断 ,违反了泡利原理的是_ ,违反了洪特规那么的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ,那么该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号或=表示以下各项关系。第一电离能：Na_Mg ,Mg_Ca。电负性：O_F ,F_Cl。能量上下：ns_(n+1)s , ns_np。21.(12分)光合作用的反响原理为：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O21、上述反响中有一种物质属于含有极

10、性键的非极性分子 ,其电子式为_ ,与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_。2、上述反响涉及的元素中 ,原子半径由大到小的顺序是_ ,原子最外层有两个未成对电子的是_3、上述反响涉及的元素中 ,第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为_ ,试用一个事实说明你的结论_4、检验C6H12O6可用_(填试剂名称) ,C6H12O6在人体内被氧化而提供能量 ,某同学认为该反响和光合作用互为可逆反响 ,对此 ,你的观点是_。22.(6分)请你答复以下问题：(1)被誉为21世纪的金属的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：。配离子TiCl(H2O)52+的中心离子的符号为 ,配位数为。(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：。(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 和 。23.(8分)某金属晶体M有两种堆积形式 ,如以下图甲和乙 ,在T以上时甲可以转变为乙 ,这两种结构中最邻近的原子间距离相同。甲 乙(1)乙的堆积方式称为 堆积;甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ,晶胞边长之比为 。(2)在T以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量 ,是衡量金属键强弱的物理量。