电解质溶液专题复习

1、电解质溶液专题复习 化学镀镍作为金属防腐的一种重要手段广化学镀镍作为金属防腐的一种重要手段广泛的应用于我们的生产、生活中。例如：可应泛的应用于我们的生产、生活中。例如：可应用于汽车工业、化学工业、石化行业、食品加用于汽车工业、化学工业、石化行业、食品加工、采矿工业、军事工业、电子工业等。工、采矿工业、军事工业、电子工业等。 在化学镀镍中所需要用到的一种重要原料在化学镀镍中所需要用到的一种重要原料就是次磷酸（就是次磷酸（H3PO2）。）。问题问题1： 根据根据H3PO2的组成，你能否判断它是几元的组成，你能否判断它是几元酸？酸？问题问题2： H3PO2是一元强酸还是一元弱酸？请设是一元强酸还是一

2、元弱酸？请设计实验证明。计实验证明。部分电离部分电离电离平衡电离平衡盐类水解盐类水解常温下，比较相同浓度常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸与锌粒反应的和盐酸与锌粒反应的起始速率起始速率强弱电解质强弱电解质常温下，测常温下，测0.1mol/LNaH2PO2的的pH常温下，相同常温下，相同PH的的H3PO2和盐酸稀释相同的倍数，和盐酸稀释相同的倍数，比较比较pH大小大小常温下，相同常温下，相同pH的的H3PO2和盐酸，分别加入和盐酸，分别加入NaH2PO2和和NaCl，比较，比较pH变化变化相同相同pH的的H3PO2和盐酸，升高相同的温度，比较和盐酸，升高相同的温度，比较pH变化变化证明方法证明

3、方法常常温下，比较相同浓度温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的和盐酸的pH大小大小常温下，比较相同浓度常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的导电能力和盐酸的导电能力pH大小大小常温下，常温下，PH相同的相同的H3PO2和盐酸与足量的和盐酸与足量的NaOH反应，消耗反应，消耗NaOH的体积的体积常温下，测常温下，测0.1mol/L H3PO2 溶液的溶液的pH常温下，常温下，pH=4的的H3PO2稀释稀释100倍，再测倍，再测pH 25，向，向20ml 0.1mol/L的的H3PO2溶溶液中滴加液中滴加0.1mol/L的的NaOH溶液，得到如溶液，得到如左图的滴定曲线左图的滴定曲线.（滴定过程溶

4、液温度（滴定过程溶液温度保持不变）保持不变）问题问题3： 如果往如果往H3PO2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，水的溶液，水的电离度如何变化？电离度如何变化？ 请定量计算请定量计算B、C、D、E四点溶液中四点溶液中水的电离度之比。水的电离度之比。359E11水的电离度水的电离度v(NaOH)/mL01、酸溶液：、酸溶液：c(OH)2、碱溶液：、碱溶液：c(H)3、水解呈酸性的盐、水解呈酸性的盐溶液：溶液：c(H)4、水解呈碱性的盐、水解呈碱性的盐溶液：溶液：c(OH)水的电离度水的电离度的确定的确定溶液中哪种离子的浓溶液中哪种离子的浓度可表示水的电离度度可表示水的电离度问题问题4： 请确定请

5、确定B点溶液中各微粒浓度的大小关系。点溶液中各微粒浓度的大小关系。溶液中微粒浓度溶液中微粒浓度大小比较的一般大小比较的一般步骤：步骤： 1、定溶质、定溶质 2、定、定PH 3、定主次、定主次 4、比大小、比大小359E11问题问题5： 请根据滴定曲线，计算请根据滴定曲线，计算H3PO2并的电离平衡常数。并的电离平衡常数。 已知在已知在25时，亚硫酸的电离平衡常数分别为：时，亚硫酸的电离平衡常数分别为： 亚硫酸亚硫酸 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 书写将少量书写将少量SO2气体通入到气体通入到NaH2PO2溶液中的离溶液中的离子反应方程式。子反应方程式。359E11近五年浙

6、江卷中与电解质溶液有关的考试内容近五年浙江卷中与电解质溶液有关的考试内容年份年份考查内容考查内容题型题型2014弱酸的电离平衡常数弱酸的电离平衡常数电荷守恒电荷守恒选择题（选择题（12）2013弱酸的电离平衡常数弱酸的电离平衡常数酸性强弱的比较酸性强弱的比较电荷守恒电荷守恒离子浓度大小比较离子浓度大小比较选择题（选择题（12）2012弱酸的电离平衡弱酸的电离平衡弱酸的证明弱酸的证明酸碱中和滴定酸碱中和滴定水解平衡水解平衡氧化还原滴定氧化还原滴定沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡选择题（选择题（12）填空题（填空题（26）2011弱酸的电离平衡弱酸的电离平衡电离平衡常数电离平衡常数沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 选择题（选择题（12） 选择题（选择题（13）2010弱酸的电离平衡常数弱酸的电离平衡常数酸性强弱的比较酸性强弱的比较离子浓度大小比较离子浓度大小比较沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡填空题（填空题（26）