高二第一学期期末考试试题

1、20152016学年第一学期期末考试 高二化学试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 第卷（选择题, 50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共2×25=50分）1下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是 ( ) A在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 B“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程 中大量使用抗生素，

2、大量进食这样的鸡肉对人体健康有害 C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一2下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 ()3下列说法错误的是 () A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4一定温度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是 () ACH3COOH的电离程度变大 B溶液中所有离子的浓度都

3、减小 C水的电离程度变大 D溶液的pH增大5下列说法中，正确的是 （ ） A1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 C中和反应都是放热反应 DCO燃烧是吸热反应6设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A1L 0.1mol/L的氨水含OH-离子的数目为0.1NA个 B100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Al3+的总数为0.01NA个 C标准状况下，22.4LSO3中所含有的分子数为NA个 D10L PH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA个7相同体积、相

4、同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()8将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ·mol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ()A80.5 kJ·mol1 B30.0 kJ·mol1C30.0 kJ·mol1 D80.5 kJ·mo

5、l19分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 () A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1 BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol1 CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJ·mol1 DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJ·mol110下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显

6、减小11近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是 ( )A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极B电解一段时间后，电解质溶液的pH变小C当电解过程中转移3 mole时，理论上可制得KIO3 107 gD电解时的阳极电极反应式：I-6e+3H2O=IO3+6H+12一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的推断不正确的是 ( )A通入氧气的电

7、极为正极 B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小13 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留 固体不是纯净物的是 ( ) A向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D向NaBr溶液中通入过量氯气14某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化 率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (

8、)A 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反 应，放出的热量为92.4 kJ B平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B) C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大， 正反应速率减小15关于溶液的下列说法正确的是 （ ）Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D等物质的量浓度

9、的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中c(CO32)的大小关系为：>>>16能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是 ( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D 17依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是 ( )A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变18如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

10、下列说法正确的是 ( )Aa极的电极反应是2Cl2e=Cl2BX极是电源负极，Y极是电源正极C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体19在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是 （ ） Ac(Na+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+ c(H+)c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Cc(OH-) c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) Dc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)20在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的

11、Ksp 4×1010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81621下列离子方程式写正确的是 ( ) A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D碳酸钙与盐酸反应：CO322H CO2H2O22 在100

12、时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则 该溶液呈 （ ） A碱性 B酸性 C中性 D无法判断23为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验， 你认为结论不正确的是 () A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率 大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状

13、大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速 率快24 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。一定条件下， 向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随 时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ()A欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 mol·L1

14、·min125下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-)B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离产 生的c(H+)：>>C0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：>> 第卷（非选择题, 50分）26(16分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，

15、测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高

16、于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO32-)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度26. （每空2分，共16分）大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4) A27 (10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2

17、(g)O2(g) 2NO(g) H0，已知该反应在2 404，平衡常数K64×104。请回答： (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×101 mol/

18、L、4.0×102 mol/L和3.0×103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。27.答案：（每空2分，共10分）1. 0.05mol/(L.min)2. AD3. AC4. 向正反应方向移动，因为浓度商小于化学平衡常数（Qc<K）28(10分) 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： 工业上冶炼铝的化学方程式是 ； 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 ； 工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装 有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电

19、解槽的阳极反应式是 ； 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ； 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。28（10分，每空2分）（1） 2Al2O3 = 4Al+3O2(条件为电解)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）4OH-4e-=2H2O+O2 H+ 放电，促进水的电离，OH浓度增大 B29(14分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL

20、，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A 用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写)             ；该滴定操作中应选用的指示剂