原电池基础练习题

1、原电池基础练习题、选择题1.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2 .某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.铁 B .铜 C .铝 D .镁答案选A3 .在盛有稀H2SO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO-离子浓度逐渐增大 B .电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有Q逸出D.铜片上有H2逸出答案选D4 .对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通

2、过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了克锌片增重了克铜片上析出1克氢气铜片上析出1mol氢气A. B.C.D.答案选A5 .某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（） A. MgB . Fe C . Ag D . Cu答案选C6 .对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A. Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向CuC.溶7中H+向负极移动D .原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有 mol电子通过答案选D、Y、Z、Mk N代表五种金属。有如下化学反应，（1）水溶液中：X+Y+=X2+Y（2）Z+2H2。（冷尸Z（OH）2+H（3）M、N为电极

3、，与N的盐酸溶液组成原电池， 发生 的电极反应为：M-2e =M+（4）Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化。则 金属性强弱顺序正确的是（）A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNM 0Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s尸 BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l); H0CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;AH 0CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ;AHbcd B . acdb C . cabd D . bdca 答案选B10 . 一个原电池的总反应方程式为 Zn+CiT=zn+

4、Cu,该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SOCuSOZnCl2CuC2答案选D11 .从理论上分析，关于FlCuSO容液一Cu原电池的叙述正确的是A,铜极为负极B .电子从铜沿导线转移到铁C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu答案选D7.等质量的两份锌粉 a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向 a中加少量的CuSO4溶液，如 各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是() A.B .C .D.答案选C 13.分析如图所示的四个原电池装置，

5、其中结论正确的是A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e =6OH +3H 2 TC.中Fe作负极，电极反应式为 Fe-2e =Fe2D.中Cu作正极，电极反应式为 2H+ + 2e =h2T答案选B14.把一小块镁铝合金放入6 mol L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池， 则该电池负极的电极反应2e = Mg2+ 6e+80H = 2 AlO 2 + 4H 2O4e = 2H2O + 02 T+ 2e - = 2OH + H2 T答案选B15 .银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2A的Zn(OH)

6、2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 答案选B16 .银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+AgO=ZnO+2Ag下列有关说法中不正确的是A.该反应属于置换反应B. Zn做负极C. AgO在正极上发生还原反应 答案选D17.银锌蓄电池，其电极反应式为:Ag2a H2O 2e- = = 2Ag+ 2CH-D.可用稀硝酸做电解质溶液A.负极，并被氧化 C.负极，并被还原 答案选BZn +2C+ 2e= =Zna H2Q判断氧化银是.正极，并被还原.正极，并被氧化18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料C.回收电池中的石

7、墨电极D.防止电池中的重金属汞、， 答案选D19 .锂电池的总反应式是LiA. Li是负极，电极反应为B. Li是正极，电极反应为B.镉、铅对土壤、+ MnC Li eLi +e-回收电池中的二氧化钮水源的污染LiMnC20下列说法正确的是Li +Li -C. MnC2是负极，电极反应为MnC+ e- = MnCD.锂电池是一种环保型电池答案选D20 .馍镉(Ni-Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)产即风0此金 得察 Cd+JNiOfOHXHjP由此可知，该电池放电时的负极材料是()A. Cd(CH)2 B . Ni(CH)2 C . Cd D .

8、 NiC(CH)答案选C21 .将两个钳电极插入 KCH溶液中，向两极分别通入 CH和Q,即构成CH燃料电池。已知通入CH的一极，其电极反应式是:CH+ 10OH-8e =CC2 + 7H2O;通入 Q 的另一极，其电极反应是：Q+2H2(升4e =4CH,下列叙述不正确的是(A.通入CH4的电极为负极B.)正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KCH答案选B22 .根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为 2H小D.烧杯b中发生的反应为 2C答案选A+ 2e =H2 f- 2e =

9、Cl2 T23 .据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池，电量可达现在使用的馍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH30H + 3C2 + 40以2CC32 + 6H2。，则下列说法错误的是A.放电时CH30H参与反应的电极和极B .充电时电解质溶液的 pH逐渐增大C.放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e +80H = CC32 + 6H2CD .充电时每生成 1 mol CH 30H转移6 mol电子答案选A二、非选择题1 .如右图所示的装置， 在盛有水的烧杯中， 铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

10、小心地从烧杯中央滴入CuSO溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。答案：(1) D (2)加CuSO溶液后，构成Fe Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2+在银圈上得电子，沉积在 Ag上，质量增加KOH2 . (1)今有反应2H2 + Q2H20构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通。电极反应式为： 负极 , 正极： 。(2)如把KOH为稀HSQ做电解质，则电极反应式为：负极 , 正极。两电极附近溶液的 pH各有何变化 。(3)如把H2改为CH、KOH故导电物质，则

11、电极反应式为：负极 ,正 极。答案：(1)H 2 O 2 2H 2+4OH-4e =4H2OO 2+2HO+4e =40口(2)2H2-4e =4H+ O 2+4H+4e =2HO前者的 pH变小，后者的 pH变大。(3) CH+100H 8e =CC2 +7H2O4H 2O+2O+8e =8OH3.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 ,(2)中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH (填增大、减小或不变) ,(3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2

12、+ + H 2T(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2 T 2 1 34 .近年我国首创以 Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液.靠空气中的 氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3；请判断：(1)原电池的负极是;(2)工作时原电池的两极反应：A.负极 ; B.正极(3)工作时原电池正极附近pH(增大，减小，不变).答案：(1) Al(2) Al-3e=Al 3+; Q+2HO+4e=4OH(3)增大5 .依据氧化还原反应Zn(s) + Cu 2 (aq)=Zn 2+ (aq)

13、+ Cu(s)OnC溶海）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是;电解质溶液 Y是。(2)铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 , X极上发 生的电极反应为 。(3)外电路中的电子是从 极流向 极。(4)盐桥中的C向 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 偏转。答案：(1)Zn CuCl2 溶液(2)正 Cu(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反试 用平衡移动原理解释此现象.答： O(3) (I)操作过程中 Ci棒上发生的反应为 。(4)(n)操作过程中 C2棒上发生的反应为 。答案：(1)这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；(4分) (B)中加盐酸，AsO43一发生

14、得电子反应，为正极；而当加入 NaOH后，AsO33一发生失 电子反应，为负极；电流方向相反。(4分) + 2e =Cu Zn 2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn6 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：八 八放电 八 八 八3Zn + 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3 + 4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是 。(2)放电时，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn 2e + 2OH =Zn(OH) 2, 则正极反应为 。放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn(2)还原 FeO4 +3e + 4H2O=Fe(OH) 3