2018年高考化学一轮复习配套课时作业36含解析

1、课时作业( (三十六)1 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1) A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：A 固态时能导电，能溶于盐酸B. 能溶于 CS2，不溶于水C. 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3 500C试推断它们的晶体类型：A. _ ; B._ ; C._ ;D._。(2) 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCI 晶体结构 相似(如图 1 所示，其中 TiN 中 N 呈一 3 价)，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如 下表：| 1离子晶体KClMgOCaO晶格能/kJ mo17153 7913

2、401则该 4 种离子晶体的熔点从高到低的顺序是 _ 其中 MgO 晶体中一个 Mg2+周围和它最邻近且等距离的 Mg2*有_，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为 _ 已知氧化镁的密度为 3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为_ cm 列出表达式即可)。(3)_某离子 X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3_形成晶 体的结构如图 2 所示。X 的元素符号是，与同一个 N3_相连的 X+有_ 个。铁有$ 丫、a二种同素异形体(如图 3)，贝US晶胞原子堆积名称为若 a Fe 晶胞边长为 a, y Fe 晶胞边长为 b,则两种晶体密度比为 _ 。答案：(1)金属晶体分子

3、晶体离子晶体原子晶体3/4X40(2) TiNMgOCaOKCI 12 正八面体 p 358NA(3) Cu 6(4) 体心立方堆积b2 3: 4a3解析：(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大、 熔点越高。由晶胞图可以看出，与中心镁离子距离最近的镁离子有棱边上的12个。氧离子在镁离子的上、下、左、右、前、后位置，所构成的几何结构为正八 面体。设氧化镁晶胞的边长为 x cm,贝Ux3xNAX3.58 g/cm3= 4X40 g mol1, x34X40(3) 某离子 X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，该离子含有 28 个 电子，则 X+为 Cu+;采用 x、

4、y、z 三轴切割的方法知与 N3相连的 Cu+个数是 6。(4) 晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，aFe 晶胞、56YFe 晶胞中含有的铁原子分别为 1 个和 4 个，所以有：p(cFe)=兀，P( 丫 Fe)=N56，aFe 和 厂 Fe 两种晶体的密度比为 b3: 4a3。22017 湖北鄂州模拟1967 年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如CU9AI4、CU5Zn8等。回答(1) 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_ 填“晶体”或“非晶体”)。(2)_ 基态铜原子有个未成对电子，

5、二价铜离子的电子排布式为在 CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化(5)铜与金形成的金属互化物结构如图乙，其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为_(用含“ a、NA”的代数式表示)gcmT4 5。答案：晶体(2)1 1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)CU(NH3)4SO4(3) 4NA异硫氰酸4389NAXa3X10_21解析：晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶 体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。(3) (SCN)2分子的结构式为NCSSCN,1 个 NC 键含有 1 个c键、2 个n键，所以 1 mol (SC

6、N)2分子中含 有n键的数目为4NA;异硫氰酸(HNCS)分子中 N 原子上连接有 H 原子，分子间 能形成氢键，故沸点高。4 铜能与类卤素(SCN)2反应生成CU(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有n键的数目为_ ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HNCS)，其中沸点较高的是_ 填化学名称)。5 ZnS 的晶胞结构如图甲所示，在 ZnS 晶胞中，S2的配位数为学式为OZn1*图甲P1Cu 原子位于晶胞面心，数目为 6X2= 3，Au 原子位于晶胞顶点，数目为64X3+1971733mNA38X8 = 1, 晶胞体积 V= (aX10 ) c

7、m，贝U密度p=兀=aX-/ 3g/cm =893NAXa3X10-21g/cm。3. 2017 湖北襄阳调研图 1 是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点 高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号 或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式做答)：图 1(1) a 与 b 对应的元素可形成 10 电子中性分子 X，写出带一个单位正电荷的 1个 X 的等电子体_。将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为 _ 。(2) 元素 c 位于元素周期表的 _，d 原子次外层有_对自旋相反的电子，

8、c、d 单质的晶体堆积方式类型分别是 _、_ 。A.简单立方堆积B .体心立方堆积C.六方最密堆积D .面心立方最密堆积(3) d 的一种氯化物为白色立方结晶，熔点 430C,沸点 1 490C,其熔融态导电性差，晶胞结构如图 2。该氯化物固体属于 _晶体，其中氯原子的配位数为_。图 2(4)e 元素与氧可形成如图 3 中A 所示的正四面体离子 eOt，其中 e 在正四 面体的体心，eO4-四面体通过共用顶角氧离子可形成B，则 B 的化学式为o(5) 单质 a、f 对应的元素以 1 : 1 的原子个数比形成的分子(相同条件下对 H的相对密度为 39)中含_个c键和_ 个n键，其中 f 原子的杂

9、化轨道类型为_。答案：(1)H3O*Cu(NH3)4SO4H2O(5) 12 1 sp2杂化解析：根据 c、d 均是热和电的良导体，且 d 的熔点高于 c，确定 c 是 Na，d 是 Cu。根据熔点咼低可判断 a 是 H2，b 是 N2，e 是 Si， f 是金刚石。(1) a 与 b 对应的元素为 H 与 N,形成的 10 电子中心分子 X 是 NH3，与 NH3互为等电子体的带一个单位正电荷的是 出 0十。NH3与 Cu2+可形成配位键，故深 蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4H2O0(2) Na 位于第三周期IA 族，位于 s 区，Cu 原子的 M 层有 9 个轨道，均充 满电子，故有 9

10、 对自旋相反的电子，钠单质采用体心立方堆积，铜单质采用面心 立方最密堆积。(3) 根据这种氯化物熔沸点较低，熔融态导电性差确定其应为分子晶体，其 中与氯原子相连的 Cu 原子有 4 个，故配位数为 4。(4) B 中含有 3 个 Si 原子和 9 个 0 原子，根据化合价可判断其化学式为(5) 该分子的式量=39X2 = 78,则化学式为 C6H6,分子中含有 6 个 C Cc键和 6个 CHc键，形成一个大n键，C 原子采用 sp2杂化。4某钙钛型复合氧化物(如图)，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb,当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物的电阻率

11、在有外磁场 作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应)。2：)s 9B3：分子44)Si3O6-D30(1) 用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式 _ 。在图中，与 A 原子配位的氧原子数目为_ 。(2) 基态 Cr 原子的核外电子排布式为 _ ，其中电子的运动状态有_ 中。(3) 某些钙钛型复合氧化物能够催化 NO 直接分解为 N2和 02,N 和 0 的基态原子中，未成对的电子数目比为 _ 。(4) 下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/c9001 1721 360阳离子半径/pm99112135请解释碳酸钙热分解温度最低的原

12、因：_ 。(5) 用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 558 pm。又知钙的密度为 1.54 gem-3，则 1 cm3钙晶体中含有_晶胞，阿伏加德罗常数为 _列式计算)。答案：(1)AB0312(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) 24(3) 3 : 2(4) 碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果。钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低21(5)5.76X10211 2140 gmolX4X5.76X1023.133=6.0X10 mol1 1解析：(1)由图知，晶胞中含 A 为 8X8= 1，B 为 1, O 为 62= 3,则化学 式为ABO3；由结构知 1 个 A 周围等距离 O 为 12 个。Cr 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1;有 24 个电子，有 24 种运动状态。(3) N: 1s22s22p3, O: 1s22s22p4，未成对电子数比为 3 : 2。(4) 由于 Ca2+半径小，CaO 中晶格能大，较稳