高考化学一轮复习(第二辑)考点25铝的化合物(含解析)

1、考点25铝的化合物g5k聚焦与凝萃1 .掌握铝的化合物的性质；2 .掌握重要铝的化合物的制备方法。解读与打通常规考点1 .氧化铝(1)物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。(2)化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al203+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O因此说Al203是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。)(3)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。2 .氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附TL(2)化学性质：两性：Al(OH)3+3H+=Al3+3

2、H2。Al(OH)3+OH=AlO2+2HaOAl(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al3+3OH-Al(OH)3HI+AlO2-+H2O不稳定性：2Al(OH)3=Al2Q+3H2O(3)实验室制法：向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al3+3NHH2O=Al(OH)3J+3NHLNaAlO2溶液中通入足量CO,离子方程式：AlO2+CO+2H2O=Al(OH)3j+HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2+Al3+6HzO=4Al(OH)3J。Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3AlO3(

3、铝酸)的形式。但太弱的酸(如HCO)或太弱的碱(如NH-匕。与Al(OH)3是不发生反应的。隐性考点铝盐(1)明矶：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为KAl(SO4)2-12H2O,它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“=)。明矶可以净水，其净水的原理是A13+3HOAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(2) AlCl3：【实验探究1】向AlCl3溶液中滴加NaOH液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：ZB:AlCl3+3NaOH=Al(OHJ+3NaCl,8- D:Al(OH)3+NaOH=N

4、aAl2H2。离子方程式为：ZB:Al3+3OH=Al(OH)3J9- D:Al(OH)3(+OH=AlO2+2H2O总反应离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2HO图象如下图(1)。cDfiiOH图(1)【实验探究2】向NaOH中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为：ZB：AlCl3+4NaOH=NaAl2+3NaCl+2H2O,BfC:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J+3NaCl,离子方程式为:2B:Al3+4OH=AlO2+2H2O,BfC:3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3J图象如下图(2)。图

5、(2)(3) NaAQ：【实验探究3】向NaAlQ溶液中滴加盐酸溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。化学方程式为：ZB：NaAlO2+HCl+HO=NaCl+Al(OH)3JB-D:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：+ZB:AlO2+H+H2O=Al(OH)3JB-D:Al(OH)3+3l4=Al3+3H2O,图象如下图(3)。fdAKOUMACDmH*图(3)【实验探究4】向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。化学方程式为：2B:NaAQ+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OBfC:3NaAl

6、O2+AlCl3+6IH2O=4Al(OH)3J+3NaCl离子方程式为:2B:AlO2+4H+=Al3+2H2OBfC:3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3J,图象如下图(4)。bzLABn凰AK)口图(4)【实验探究5】向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。实验现象：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失化学方程式为：AlCl3+3NHH2O=Al(OH)3J+3NH4Cl离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4【实验探究6】向NaAlQ溶液中通入CO气体至过量，实验现象：向NaAlQ溶液中通入CO至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。化学方程

7、式为：NaAQ+2HO+CO=Al(OH)3J+NaHCO离子方程式为：AlO2+CO+2H2O=Al(OH)3J+HCO【实验探究7】往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH液至过量实验现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。离子方程式为：CHA:Al3+3OH=Al(OH)3(,Mg2+20H=Mg(OH2)J2B:Al(OH)3+OH=AlOT+2H2。图象如下图(5)。tn(力醒),.!,一MNuOH图(5)M融合与应用例1.有100mL3mol1NaOH溶液和100mL1mol1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl

8、3中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH液中。比较两次实验的结果是()B.现象不同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等A.现象相同，沉淀量相等C.现象相同，沉淀量不等解析：氢氧化钠分多次加到AlCl3溶液中，立即产生沉淀，由于NaOH过量，沉淀不溶解;AlCl3溶液分多次加到NaOH液中，刚开始NaOH量，无沉淀产生，Al3+转化为AlO*当NaOH消耗完了，再加Al3+,Al3+3AlO2-+6H2Q=Al(OH)3J,由于两种情况加入的AlCl3和NaOH的物质的量不变，故产生的Al(OH)3的量相同。答案：D例2.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作增埸。下列操作不能在氧化铝塔

9、竭中进行的是A,加热使CuSO 5H2O失水B.力口热使KMnM解C.加热熔化烧碱加热分解碱式碳酸铜解析二氧化铝能与强酷，强碱反应,所以用氧化,占材料制作的堀埸不能在强碱或强酸条件下使用。、D选项均为加热盐类操作，目在操作过程中都设有强碓性、强酸性物质生成.答案：C扫描与矫正【正误判断】(正确的打“，”，错误的打“X”)(每个判断2分，共40分)()1.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AQ+HO(2012海南，12D)()2.向NaAlQ溶液中通入过量CO:2AlO2+CO+3H2O=2Al(OH)U+CO(2011江苏，6D)()3.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A

10、12Q+2O口=2Ad+HO(2010江苏，3B)()4.氧化铝溶于NaOH容液：AI2Q+20H=2AlO2+H2O(2010浙江理综，12D)()5.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A+H4(2010海南，10A)()6.向明矶溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：A13+2SC2+2Ba2+4OH=2BaSOj+AlO2+2HO(2010四川理综，9A)()7.明矶用作净水剂，涉及化学变化(2014重庆理综，1A)()8.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(2014江苏，4B)()9.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCb、N%SQ四种溶液(2014福建理综，8A)()10.明

11、矶溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3J+3H+(2013江苏，8B)()11.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al(OH)3j(2012大纲全国卷，7A)()12.AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成(2012北京理综，10C)()13.明矶能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2012江苏，5A)()14.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(2014江苏卷，4B)()15.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3+cO+3H2O=2Al(OH4+COT()16.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液()17.金属镁可以通过电解MgCl2制

12、得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得()18.给定条件下如下转变能实现Al2QNaO等qNaAQ(aq)-CAl(OH)3()19.NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到AlzQ固体()20.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜实训与超越17+1模式】、单选(7X6分=42分)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是()A.MgOAI2Q的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矶水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐

13、蚀2.【2014年安徽，13】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl(OH)3B. a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C. bfc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解3 .(2012安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的Kp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol”t的Fe(NO)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH容

14、液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是WNuOHiCD工 H&LVtnNaOH)4 .某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A,、Na+、HCO、NGB.Na*、SO、Cl、S2C.NhJ、MgSd、NOTD.4、KCl、Na*5. 2012-山东理综，9】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸6 .认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只

15、有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是N*QC.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀7 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和NaCO的混合物C.1molNaAl(OH)2CO最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、填空(18分)8.12011天津卷】图中，X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于

16、水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。+ R校讣回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是(2)一定条件下，Z与H反应生成ZH4,ZH的电子式为(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。n(XJ+)/nwl0荏(X)fmnl考点二十五铝的化合物参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号

17、正误解析1V略2X产物之一是HCO-不是cOt3V略4V略5X未配平6V略7V略8V略9XA1C13、MgCl2滴加氨水现象相同。10X离子方程式为Al3+3H2O=Al（OH%（胶体）+3411X氨水是弱碱不能拆。12V略13V略14V胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和15X离子方程式电荷不守恒，且泡沫灭火器中用的是NaHCOW是NaCO,正确的外方程口：Al3+3HCO=Al(OH)3j+3COT16V略17X金属铝可以通过电解Al2Q制得18V略19XNaAlQ溶液蒸十灼烧后得到还是NaAlQ固体20X铜都有一定的抗腐蚀性能，是因为它是不活泼金属。实训与超越17+1模式】题号答案解析

18、1AMgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCb制备Mg,A项错误；Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属兀素高温卜使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。2CA、铝离子的水解方程式应为A13+3HO=Al(OH)3+3年，错误；Rab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、bc段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。3C难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOHB液。由于Al(OH)3的腐比Fe(OH)3的限

19、大，故在混合液中加入NaOH时，先生成Fe(OH)3沉淀，而/、生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NQ)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOHB液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只后C图像符合题意。4B既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al，但不能溶解Fe,说明溶液呈碱性。5AA项，2Al+2NaOHF2HO=2NaAlO+3H2T1molAl消耗1molNaOH;B项，2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2T1molAl消耗1.5molH2SO;C项，2Al+6HCl=2AlCl3+3Hd1molAl消耗3molHCl;D项，Al和稀硝酸反应不放H2,综上所述，符合题意的是

20、A项。6DA项镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都有MgO和氮化镁；B项钠在敞口容器中存放产物是Ns2O;C项将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中只含有Fe3+o7D双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO最多可消耗4molH+,C错误；由于能与胃酸反应放出CO气体，故不适合于胃溃疡患者服用。(1)第二周期第WA族离子键、共价键H2SQ(或H4SiO4)该题的突破口是物质A的推断，磁性氧化铁是Fe3。的俗称，故A是FesQ;高温下F&Q和Al发生铝热反应生成Fe和Al2Q,故单质X为Fe,单质X(Fe)与单质Y点燃时反应得到A(Fe3Q),故丫为Q。Q与NOH2O反应后得到HNQ故D为HNO;D(HNO)与A(Fe3O4)反应得到Fe(NQ)3,故G为Fe(N