【课件】4.3化学键课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、第三节 化学键 到目前为止，已经发现的元素有一百多种，而由这些元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富的物质呢？e-NaCl+112 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-不稳定不稳定稳定稳定氯化钠的形成氯化钠的形成氯化钠的结构模型思考：在氯化钠晶体中，思考：在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些力？间存在哪些力？知识回顾在氯化钠晶体在氯化钠晶体中的作用力中的作用力 Na Na+ +离子和离子和ClCl- -离子原子核和核外电离子原子核和核外电子之间的静电相互子之间的静电相互吸引吸引作用作用, , 阴阳离子间电子与电子、原

2、子核阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互与原子核间的相互排斥排斥作用作用, , 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子间形成稳定的离子离子键。键。NaNa+ +ClCl- -一离子键带相反电荷离子之间的相互作用相互作用叫做离子键离子键。2 2、成键、成键粒子：粒子：阴、阳离子3 3、成键本质、成键本质：阴阳离子之间静电作用（吸引与排斥）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。阅读课本P107离子键，总结离子键、离子化合物和形成离子键的物质类型。KCl、MgC

3、l2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。 思考：思考：哪些哪些物质是离子键形成的离子化合物？物质是离子键形成的离子化合物？4 4、离子化合物：、离子化合物：1 1、定义：、定义：一离子键 离子离子化合物的类型：化合物的类型： 组成元素：例1 下列说法正确的是()。A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物导学案P95D是是是是是是不是不是是是是是是是1. CaBr22. NaF3. KBr4. HCl5. NH4Cl6. NaOH7.

4、 KNO38. Na2O9. CaH2是是强碱强碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物多数盐多数盐是是活泼金属活泼金属氢化物氢化物 物质的类别思考：思考：如何证明如何证明离子化合物中离离子化合物中离子的存在？子的存在？通过熔融状态下熔融状态下的物质导电性实物质导电性实验验可以证明离子的存在性判断下列哪些物质是离子化合物？归纳总结离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有 ；含有 的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键

5、离子键离子化合物原子发生化学变化时,只是最外层电子数(或价电子数)发生了变化,科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。(1)原子的电子式HO ClMgNa在元素符号四个方向逐一放置电子二电子式二电子式(2)简单离子的电子式一般用 表示 Rn-直接用离子符号简单阳离子简单阴离子ClNaO2二电子式ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻由阴、阳离子的电子式组成AB型A2B型AB2型Mg2O2-2-(3)离子化合物(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程二电子式SK KS2-2- K KMg2BrBrBrMgBr书写要点左侧写原子的电子式右侧写离子

6、化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向活动4用电子式表示离子化合物的形成过程。AB型(如NaCl): ;AB2型(如MgCl2): ;A2B型(如Na2O): 。导学案P96 活动4离子键离子键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子成键本质成键本质静电作用静电作用表示法表示法以以NaCl为例为例成键元素成键元素活泼金属元素与活泼非金属元素活泼金属元素与活泼非金属元素之间及铵根离子之间及铵根离子 +NaCl：课堂小结原子化学式HNaOCl电子式离子化学式Na+Mg2+S2-Cl-电子式化合物化学式NaClMgOMgCl2Na2S电子式书写表中相应的电子式:导学案P96 活动3第三节

7、 化学键 第2课时共价键思考与交流为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？三共价键 Cl ： H . Cl ： H .H HH H 三共价键 Cl ： Cl ： . Cl ： Cl ： .共用电子对共用电子对1 1、定义、定义：原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。2 2、成键、成键微粒：微粒：原子（原子（一般同种或不同种一般同种或不同种非金属元素原子之间非金属元素原子之间）3 3、成键、成键本质本质：原子之间共原子之间共用电子对用电子对注注意意A

8、lClAlCl3 3也是共价键也是共价键不存在不存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在1. CaBr22. 2. CHCH4 43. 3. COCO2 24. HCl4. HCl5. 5. HNOHNO3 37. O7. O2 28. NaOH8. NaOH 6. 6. C C2 2H H5 5OHOH9 9. . NHNH4 4ClCl10. 10. NaNa2 2SOSO4 411. 11. NaNa2 2O O2 2存在存在4、存在共价键的物质存在存在非金属非金属氢化物氢化物非金属非金属氧化物氧化物酸酸大多数大多数有机物有机物碱碱部分盐部分盐5 5、共、共价化合物：以价化合

9、物：以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物叫做共价形成分子的化合物叫做共价化合物化合物。 非金属单质非金属单质共共价价化化合合物物存在存在存在存在金属过氧化物金属过氧化物单质单质离子离子化合化合物物判断下列哪些物质存在共价键？离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的关系离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的关系含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物是离子化合物含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物, ,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。稀有气体单质中无化学键。如如O

10、 O2 2 NaOH NaOH全部由非金属元素组成全部由非金属元素组成的离子化合物的离子化合物NHNH4 4ClCl特例由由金属元素金属元素组成组成的共价化合物的共价化合物AlClAlCl3 3规律总结一对共用一对共用电子对电子对 （H H2 2 Cl Cl2 2 HCl HCl）.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用两对共用电子对（电子对（COCO2 2）三三对共用对共用电子对（电子对（NN2 2）.O C O.规律：缺少规律：缺少几个电子几个电子达到稳定结构，就达到稳定结构，就共用几对共用几对电子电子共价键形成的物质的电子式共价键形成的物质的电子式三共价键三共价键用电子式用电子

11、式表示共价键的表示共价键的形成过程形成过程1 1、左边、左边原子的原子的电子式，相同的电子式，相同的可以合并可以合并，右边右边共价共价分子的电子式，分子的电子式，相同的原子相同的原子不能合并不能合并。2.2.不不用用“ ”“ ”。注注意意三共价键共价键的类型思考思考: : H H2 2中中为什么为什么H H显显0 0价，价，HClHCl中中H H显显+1+1价价 ,Cl,Cl显显-1 -1价价? ?H H. . Cl ：H 原因键的类型成键条件实例共用电子对不偏移，成键原子共用电子对不偏移，成键原子不显电性不显电性共用电子对偏向对其吸引力更强的共用电子对偏向对其吸引力更强的一方，氯一方，氯原子

12、原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷带部分负电荷，氢原子带部分正电荷非非极性共价键极性共价键，简称简称非极性键非极性键极性共价键，简称极性键同种非金属元素同种非金属元素不不同种同种非金属元素非金属元素O O2 2 H H2 2O O2 2 Na Na2 2O O2 2COCO2 2 NaOHNaOH Na Na2 2SOSO4 4 指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H) 极性键 非极性键非极性键极性键共价分子的表示方法电子式能形象地表示离子化合物及共价化合物的形成过程,电子式让我们很容易理解原子之间的相互作用,但通过这种作用结

13、合在一起的原子在空间是怎样排列的以及整个分子的空间结构又是怎样的,这需要我们结合电子式将微观粒子宏观化,运用模型来形象直观地表示分子。共价分子的表示方法 分子的结构式分子的结构式NH3三角锥型三角锥型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况四化学键阅读课本P109第2、3自然段了解化学键相邻相邻的原子之间的原子之间强烈的相互作用强烈的相互作用称为称为 化学键的形成与化学键的形成与原子结构原子结构有关有关金属键金属键原子的价电子间的原子的价电子间的转移转移 离子键离子键原子的价电子间的原子的价电子间的共用共用共价键共价键 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。一般的化学物质主要由离

14、子键或共价键结合而成。离子键离子键共价键共价键（1 1）定义：）定义：（2 2）类型：）类型：（3 3）形成过程：）形成过程：HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol旧键断裂旧键断裂新新键键形形成成一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键旧化学键断裂断裂和和新化学键新化学键形形成成的的过程。过程。化学反应的本质：化学反应的本质：四化学键课堂小结阅读课本P110资料卡片了解分子间作用力应用拓展( (一一) )分子间作用力分子间作用力(2)(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间非金属单质分子之间, ,及稀有气体分子之间。及稀有气体分子之间。(3)(3)变化规律变化规律: : 对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质, ,相对分子质量越大相对分子质量越大, ,分子间作分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如用力越大，物质的溶沸点越高。如:I :I2 2BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2(1)(1)比化学键弱得多比化学键弱得多, ,它主要影响物质的它主要影响物质的熔点、沸点熔点、沸点、溶解性等物理性溶解性等物理性质质