水溶液中平衡

1、第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考纲考纲考情考情三年三年1414考高考指数：考高考指数：1.1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。性。3.3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【知识梳理】【知识梳理】一、强、弱电解质一、强、弱电解质1.1.强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质：全部全部部分部分强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水2.2.电离方程式的

2、书写：电离方程式的书写：(1)(1)弱电解质。弱电解质。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如如H H2 2COCO3 3电离方程式：电离方程式：_，_。多元弱碱电离方程式一步写成，如多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)Fe(OH)3 3电离方程式：电离方程式： 。233H COHHCO33Fe OHFe3OH233HCOHCO(2)(2)酸式盐。酸式盐。强酸的酸式盐完全电离，如强酸的酸式盐完全电离，如_。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如_，_。244NaHSONaHSO33NaH

3、CONaHCO233HCOHCO【微点拨】【微点拨】(1)(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。(2)CO(2)CO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。(3)BaSO(3)BaSO4 4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离

4、，属于强电解质。质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.电离平衡的建立：电离平衡的建立：(1)(1)开始时，开始时，v v电离电离_，而，而v v结合结合为为_。(2)(2)平衡的建立过程中，平衡的建立过程中，v v电离电离_v_v结合结合。(3)(3)当当v v电离电离_v_v结合结合时，电离过程达到平衡状态。时，电离过程达到平衡状态。最大最大0 0 2.2.电离平衡的特征：电离平衡的特征：= =3.3.影响电离平衡的外界条件：影响电离平衡的外界条件：(1)(1)温度：温度升高，电离平衡温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。(2)(2)浓度：稀释溶液，电离

5、平衡浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。(3)(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。(4)(4)加入能反应的物质：电离平衡加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大【微点拨】【微点拨】(1)(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OHc(OH- -) )是增大的。是增大的。(2)(2)电离平衡右移，电解

6、质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。冰醋酸。(3)(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。三、电离平衡常数三、电离平衡常数1.1.表达式：表达式：(1)(1)对于一元弱酸对于一元弱酸HAHA：HA HHA H+ +A+A- -，平衡常数，平衡常数K_；(2)(2)对于一元弱碱对于一元弱碱BOHBOH：BOH BBOH B+ +OH+OH- -，平衡常数，平衡常数K_。 c Hc AcHA（） c Bc OHc BOH2.2.意义：相同条件下，意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质值越大，

7、表示该弱电解质_电离，所对电离，所对应的酸性或碱性相对应的酸性或碱性相对_。3.3.特点：特点：(1)(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1 1K2 2，所以其酸性主要决定于第所以其酸性主要决定于第_步电离。步电离。越易越易越强越强一一(2)(2)增大增大浓度浓度【小题快练】【小题快练】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2013(1)(2013江苏高考江苏高考)CH)CH3 3COOHCOOH溶液加水稀释后，溶液中溶液加水稀释后，溶液中的值减小。的值减小。( )( )【分析】【分析】越稀越电离，越稀越电离，n(CHn(CH3

8、 3COOH)COOH)减小，减小，n(CHn(CH3 3COOCOO- -) )增大，在溶液中增大，在溶液中 也是物质的量之比，故比值减小。也是物质的量之比，故比值减小。33c CH COOHc CH COO33c CH COOHc CH COO(2)(2013(2)(2013福建高考福建高考) )室温下，对于室温下，对于0.10 molL0.10 molL11的氨水，加水稀的氨水，加水稀释后，溶液中释后，溶液中c( )c(OHc( )c(OH) )变大。变大。( )( )【分析】【分析】K ，加水稀释后，加水稀释后c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)减小，但减小，但K不不变，故变，故c

9、( )c(OHc( )c(OH) )减小。减小。4NH4NH 432c NHc OHc(NH H O)(3)HClO(3)HClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClONaClO是弱电解质。是弱电解质。( )( )【分析】【分析】次氯酸属于弱酸，但它对应的盐属于强电解质。次氯酸属于弱酸，但它对应的盐属于强电解质。(4)(4)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )( )【分析】【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。离平衡移动，平衡常数才会增大。(5)(5)水

10、的离子积常数水的离子积常数KW W随着温度的升高而增大，说明该反应的随着温度的升高而增大，说明该反应的H00。( )( )【分析】【分析】水的离子积随温度升高而增大，说明升高温度促进水的电离，水的离子积随温度升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，所以水的电离是吸热反应，H应大于零。应大于零。2.2.【教材研习】【教材研习】(1)(RJ(1)(RJ选修选修4P52)4P52)体积相同、体积相同、pHpH相同的相同的NaOHNaOH溶液和氨水，与盐酸中溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗和时两者消耗HClHCl的物质的量的物质的量( () )A.A.相同相同B.B.中和中和Na

11、OHNaOH的多的多C.C.中和氨水的多中和氨水的多D.D.无法比较无法比较【解析】【解析】选选C C。NaOHNaOH和和NHNH3 3H H2 2O O都是一元碱，都是一元碱，pHpH相同的相同的NaOHNaOH溶液和氨溶液和氨水，水，NHNH3 3H H2 2O O是弱电解质，是弱电解质，NaOHNaOH是强电解质，所以是强电解质，所以c(NaOH) c(NaOH) c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)，等体积的两种溶液，等体积的两种溶液n(NaOH)n(NHn(NaOH)00改变改变条件条件平平衡衡移移动动方方向向n n(H(H+ +) )c c(H(H+ +) )导导电电能能力

12、力Ka a加水加水稀释稀释向向右右增增大大减减小小减减弱弱不不变变加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向向右右增增大大增增大大增增强强不不变变2.2.从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡：两个角度理解电离平衡：(1)(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平平衡向衡向“减弱减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。(2)(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度

13、之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。应采用化学平衡常数定量分析。【针对训练】【针对训练】(2015(2015龙岩模拟龙岩模拟) )对对H H2 2SOSO3 3溶液，在采取措施使溶液，在采取措施使pHpH增大的同时，增大的同时，c( )c( )的变化情况是的变化情况是( () )A.A.增大增大B.B.减小减小C.C.不变不变D.D.可能增大也可能减小可能增大也可能减小【解析】【解析】选选D D。亚硫酸溶液中存在平衡：。亚硫酸溶液中存在平衡：H H2 2SOSO3 3 H H+ + + ， H

14、 H+ + + ，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pHpH增增大，大，c( )c( )增大；若加水稀释，则增大；若加水稀释，则pHpH增大，增大，c( )c( )减小。减小。23SO3HSO23SO3HSO23SO23SO【加固训练】【加固训练】将将100 mL 1 molL100 mL 1 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液等分为两份，其中溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)Ba(OH)2 2固体，忽略体积变固体，忽略体积变化。两份溶液中化。两份溶液中c( )

15、c( )变化分别是变化分别是( () )A.A.减小、减小减小、减小B.B.减小、增大减小、增大C.C.增大、增大增大、增大D.D.增大、减小增大、减小23CO【解析】【解析】选选B B。加入少许冰醋酸，发生。加入少许冰醋酸，发生CHCH3 3COOH+ =HCOOH+ =H2 2O+COO+CO2 2+CH+CH3 3COOCOO- -，则溶液中，则溶液中c( )c( )减小；加入少许减小；加入少许Ba(OH)Ba(OH)2 2固体，发生固体，发生BaBa2+2+2OH+2OH- -+2 =2H+2 =2H2 2O+BaCOO+BaCO3 3+ + ，则溶液中，则溶液中c( )c( )增大。

16、增大。3HCO23CO3HCO23CO23CO考点二考点二 一元强酸一元强酸( (碱碱) )和一元弱酸和一元弱酸( (碱碱) )的比较的比较1.1.等浓度、等等浓度、等pHpH的盐酸和醋酸性质比较：的盐酸和醋酸性质比较：浓度均为浓度均为0.01 molL0.01 molL-1-1的强酸的强酸HClHCl与弱酸与弱酸CHCH3 3COOHCOOHpHpH均为均为2 2的强酸的强酸HClHCl与弱与弱酸酸CHCH3 3COOHCOOHpHpH或物质的量或物质的量浓度浓度pHpHHClHCl2pH2pHCHCH3 3COOHCOOHc(HCl)c(HCl)0.01 molL0.01 molL-1-1

17、c(CHCHHClCH3 3COOHCOOHHClHClCHCH3 3COOHCOOH浓度均为浓度均为0.01 molL0.01 molL-1-1的的强酸强酸HClHCl与弱酸与弱酸CHCH3 3COOHCOOHpHpH均为均为2 2的强酸的强酸HClHCl与与弱酸弱酸CHCH3 3COOHCOOH体积相同时体积相同时与过量的碱反应与过量的碱反应时消耗碱的量时消耗碱的量HClHClCHCH3 3COOHCOOHHClCHHClCH3 3COOHCOOH体积相同时与体积相同时与过量活泼金属反过量活泼金属反应产生应产生H H2 2的量的量HClHClCHCH3 3COOHCOOHHClCHHCl)

18、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Clc(Cl- -) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )浓度均为浓度均为0.01 molL0.01 molL-1-1的的强酸强酸HClHCl与弱酸与弱酸CHCH3 3COOHCOOHpHpH均为均为2 2的强酸的强酸HClHCl与与弱酸弱酸CHCH3 3COOHCOOH分别加入固体分别加入固体NaClNaCl、CHCH3 3COONaCOONa后后pHpH变化变化HClHCl：不变：不变CHCH3 3COOHCOOH：变大：变大HClHCl：不变：不变CHCH3 3COOHCOOH：变大：变大加水稀释加水稀释1010倍后倍后pHp

19、HHClHCl3 3 pH pH pHCHCH3 3COOHCOOH 2 2溶液的导电性溶液的导电性HClCHHClCH3 3COOHCOOHHClHClCHCH3 3COOHCOOH2.2.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pHpH变化图象：变化图象：图中，图中，a a、b b为为pHpH相等的相等的NaOHNaOH溶液和氨水，溶液和氨水，c c、d d为为pHpH相等的盐酸和醋酸。相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下对于该图象，要深刻理解以下4 4点：点：(1)(1)对于对于pHpHy y的强酸溶液稀释时，体积每增大的强酸溶液稀释时，体积每增大1010n

20、n倍，倍，pHpH就增大就增大n n个单个单位，即位，即pHpHy+ny+n；对于；对于pHpHy y的弱酸溶液来说，体积每增大的弱酸溶液来说，体积每增大1010n n倍，倍，pHpH增大不足增大不足n n个单位，即个单位，即pHy+npHx-npHx-n；无论怎样稀释，碱溶液的；无论怎样稀释，碱溶液的pHpH不能等于不能等于或小于或小于7 7，只能趋近于，只能趋近于7 7。(3)(3)加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pHpH大小：氨水大小：氨水NaOHNaOH溶液，盐酸溶液，盐酸 醋酸。醋酸。(4)(4)稀释后的稀释后的pHpH仍然相等，则加水量的多少：氨水仍然相等，则加水量的多少：

21、氨水NaOHNaOH溶液，醋酸溶液，醋酸 盐酸。盐酸。【典题】【典题】2525时，弱电解质的电离平衡常数：时，弱电解质的电离平衡常数： Ka a(CH(CH3 3COOH)COOH)1.81.81010-5-5，Ka a(HSCN)(HSCN)0.130.13，难溶电解质的溶度积，难溶电解质的溶度积常数：常数：Kspsp(CaF(CaF2 2) )1.51.51010-10-10。2525时，时，2.02.01010-3-3molLmolL-1-1氢氟酸水溶液中，调节溶液氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(pH(忽略体忽略体积变化积变化) )，得到，得到c(HF)c(HF)、c(Fc(F- -) )

22、与溶液与溶液pHpH的变化关系，如下图所示：的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)25(1)25时，将时，将20 mL 0.10 molL20 mL 0.10 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和20 mL 20 mL 0.10 molL0.10 molL-1-1HSCNHSCN溶液分别与溶液分别与20 mL 0.10 molL20 mL 0.10 molL-1-1NaHCONaHCO3 3溶液混溶液混合，实验测得产生的气体体积合，实验测得产生的气体体积(V)(V)随时间随时间(t)(t)变化的示意图如图所示：变化的示意图如

23、图所示：反应初始阶段，反应初始阶段，两种溶液产生两种溶液产生COCO2 2气体的速率存在明显差异气体的速率存在明显差异的原因的原因是是_，反应结束后所得两溶液中，反应结束后所得两溶液中，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )_c(SCN_c(SCN- -)()(填填“”“”“”或或“”) )。(2)25(2)25时，时， HFHF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka a_，列式并说明，列式并说明得出该平衡常数的理由得出该平衡常数的理由_。【典题剖析】【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息根据弱电解质的电离平衡常数，可判断两种

24、弱酸的相对根据弱电解质的电离平衡常数，可判断两种弱酸的相对强弱强弱信息信息图示中图示中c(HF)c(HF)与与c(Fc(F- -) )两曲线的交点处两曲线的交点处c(HF)c(HF)c(Fc(F- -) )，用，用于于(2)(2)问计算问计算HFHF的的Ka a信息信息据图中据图中HSCNHSCN与与CHCH3 3COOHCOOH的曲线变化趋势，可分析出的曲线变化趋势，可分析出HSCNHSCN与与CHCH3 3COOHCOOH的酸性强弱，用于的酸性强弱，用于(1)(1)问解答问解答信息信息从影响反应速率的外界因素去分析，应该是从影响反应速率的外界因素去分析，应该是c(Hc(H+ +) )影响了

25、影响了反应速率反应速率信息信息计算平衡常数的关键是分析得出各离子的平衡浓度，可计算平衡常数的关键是分析得出各离子的平衡浓度，可在第在第1 1个图象中寻找个图象中寻找【解析】【解析】(1)(1)相同的起始条件，因为两种酸的电离度不同导致溶液中相同的起始条件，因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时起始反应时H H+ +浓度不同引起反应速率的不同；反应结束后，溶质为浓度不同引起反应速率的不同；反应结束后，溶质为CHCH3 3COONaCOONa和和NaSCNNaSCN，因，因CHCH3 3COOHCOOH酸性弱于酸性弱于HSCNHSCN，故，故CHCH3 3COONaCOONa水解程度水解程度大

26、，大，c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(SCN)c(SCN- -) )。(2)HF(2)HF电离平衡常数电离平衡常数Ka a ，其中，其中c(Hc(H+ +) )、c(Fc(F- -) )、c(HF)c(HF)都是都是电离达到平衡时的浓度。可选择图中交点处所对应的电离达到平衡时的浓度。可选择图中交点处所对应的pHpH求解求解HFHF的的Ka a，当当c(HF)c(HF)c(Fc(F- -) )时，时，Ka ac(Hc(H+ +) )1010-3.45-3.45( (或或3.53.51010-4-4) )。 c Hc Fc HF答案：答案：(1)HSCN(1)HSCN的酸性比的酸性比

27、CHCH3 3COOHCOOH强，其溶液中的强，其溶液中的c(Hc(H+ +) )较大，故其溶较大，故其溶液与液与NaHCONaHCO3 3溶液的反应速率较快溶液的反应速率较快 C.C.将将、等体积混合等体积混合( (体积变化忽略不计体积变化忽略不计) )，则，则c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)0.01 molL0.01 molL-1-1D.D.将四份溶液均稀释将四份溶液均稀释1010倍后溶液倍后溶液pHpH： ， 【解析】【解析】选选D D。由于。由于CHCH3 3COOHCOOH为弱电解质，故为弱电解质，故0.01 molL0.01

28、 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )1 11010-2-2molmolL L-1-1，由水电离出的，由水电离出的c(Hc(H+ +) )1 11010-12-12molmolL L-1-1，A A项错误；因项错误；因pHpH1212的氨水中氨水的浓度远大于的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol0.01 molL L-1-1，0.01 mol0.01 molL L-1-1HClHCl与与pHpH1212的氨水混合，当的氨水混合，当pHpH7 7时，时，消耗溶液的体积：消耗溶液的体积： ，B B项错误；将项错误；将、等体积混合，溶液的总等体积混

29、合，溶液的总体积增大，体积增大，c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)0.01 molCOOH)0.01 molL L-1-1，C C项错误。项错误。【加固训练】【加固训练】1.1.下列事实中一定不能证明下列事实中一定不能证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质的是是弱电解质的是( () )常温下某常温下某CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH8 8用用CHCH3 3COOHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗等等pHpH、等体积的盐酸、等体积的盐酸、CHCH3 3COOHCOOH溶液和足量锌反应，溶液和足量锌反

30、应，CHCH3 3COOHCOOH放出的放出的氢气较多氢气较多0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pHpH2.12.1CHCH3 3COONaCOONa和和H H3 3POPO4 4反应，生成反应，生成CHCH3 3COOHCOOH0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液稀释溶液稀释100100倍，倍，pH3pHn(COOH)n(盐酸盐酸) )，故，故CHCH3 3COOHCOOH的电离程度的电离程度比盐酸小，属弱电解质；比盐酸小，属弱电解质；中说明中说明c(Hc(H+ +)c(CH)pH911pH9，不正确。

31、，不正确。考点三考点三 电离平衡常数及其应用电离平衡常数及其应用1.1.电离平衡常数的意义。电离平衡常数的意义。根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序：强弱顺序：H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFCHHFCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HH2 2SHClOSHClO。2.2.影响电离平衡常数的外界因素。影响电离平衡常数的外界因素。电离平衡常数随温度的变

32、化而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一电离平衡常数随温度的变化而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离平衡常数是不会改变温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离平衡常数是不会改变的。的。3.3.有关电离平衡常数的计算：有关电离平衡常数的计算：已知已知c(HX)c(HX)和和c(Hc(H+ +) )或电离平衡常数，求电离平衡常数或或电离平衡常数，求电离平衡常数或c(Hc(H+ +) )： HXHX H H+ + +X X- -起始：起始： c(HX)c(HX) 0 0 0 0平衡：平衡： c(HX)-c(Hc(HX)-c(H+ +) ) c(H c(H+

33、+) ) c(H c(H+ +) )则：则：K 2cHc HXc H由于弱酸只有极少一部分电离，由于弱酸只有极少一部分电离，c(Hc(H+ +) )的数值很小，可做近似处理：的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(Hc(HX)-c(H+ +)c(HX)c(HX)。则则K ，即，即c(Hc(H+ +) ) 2cHc HXc HX 。K【典题】【典题】(2015(2015福州模拟福州模拟)25)25时，部分物质的电离平衡常数如表所时，部分物质的电离平衡常数如表所示：示：化学式化学式CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClOHClONHNH3 3HH2 2O O电离电离常数常

34、数1.71.71010-5-5K1 14.44.41010-7-7K2 24.74.71010-11-113.03.01010-8-81.71.71010-5-5请回答下列问题：请回答下列问题：(1)CH(1)CH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为_。(2)(2)同浓度的同浓度的CHCH3 3COOCOO- -、 、 、ClOClO- -结合结合H H+ +的能力由强到弱的的能力由强到弱的顺序为顺序为_。(3)(3)物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的下列四种物质的溶液：的下列四

35、种物质的溶液：a.Naa.Na2 2COCO3 3，b.NaClOb.NaClO，c.CHc.CH3 3COONaCOONa，d.NaHCOd.NaHCO3 3，pHpH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_( (填编号填编号) )。3HCO23CO(4)(4)常温下常温下0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是式的数据一定变小的是_(_(填字母序号，下同填字母序号，下同) )。A.c(HA.c(H+ +) )B.c(HB.c(H+ +)/c(CH)/c(CH3 3COOH)COOH)

36、C.c(HC.c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )D.c(OHD.c(OH- -)/c(H)/c(H+ +) )E.E.若该溶液升高温度，上述若该溶液升高温度，上述5 5种表达式的数据增大的是种表达式的数据增大的是_。 33c Hc CH COOc CH COOH(5)(5)体积为体积为10 mL pH10 mL pH2 2的醋酸溶液与一元酸的醋酸溶液与一元酸HXHX分别加水稀释至分别加水稀释至1 000 mL1 000 mL，稀释过程中，稀释过程中pHpH变化如图所示，则变化如图所示，则HXHX的电离平衡常数的电离平衡常数_(_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”) )

37、醋酸的电离平衡常数；醋酸的电离平衡常数；理由是理由是_，稀释后，稀释后，HXHX溶液中由水电离出来的溶液中由水电离出来的c(Hc(H+ +)_()_(填填“大于大于”“”“等等于于”或或“小于小于”) )醋酸溶液中由水电离出来的醋酸溶液中由水电离出来的c(Hc(H+ +) )，理由是，理由是_。【解析】【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合酸根离子结合H H+ +能力越强，水解程度越大，碱性越强。能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但醋酸是弱电解质，稀释后电离程度

38、增大，但CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +的浓度却都减小，的浓度却都减小，c(OHc(OH- -) )是增大的，且是增大的，且CHCH3 3COOHCOOH的浓度减小的程度最的浓度减小的程度最大。升温促进电离，大。升温促进电离，Kw w、Ka a均增大，均增大，c(Hc(H+ +) )增大，增大，c(Hc(H+ +)/c(CH)/c(CH3 3COOH)COOH)增增大，大，c(OHc(OH- -)/c(H)/c(H+ +) )减小。减小。(5)(5)根据图象分析可知，起始时两种溶液中根据图象分析可知，起始时两种溶液中c(Hc(H+ +) )相同，相

39、同，c(c(较弱酸较弱酸) ) c(c(较强酸较强酸) )，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的中较弱酸的c(Hc(H+ +) )一直大于较强酸的一直大于较强酸的c(Hc(H+ +) )，稀释相同倍数，稀释相同倍数，HXHX的的pHpH变变化比化比CHCH3 3COOHCOOH的大，故的大，故HXHX酸性强，电离平衡常数大；酸性强，电离平衡常数大；HXHX酸性强于酸性强于CHCH3 3COOHCOOH，稀释后，稀释后HXHX溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )小于小于CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(

40、H+ +) )，所以其，所以其对水电离的抑制能力减弱。对水电离的抑制能力减弱。答案：答案：(1)CH(1)CH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClO(2) ClO(2) ClO- - CH CH3 3COOCOO- -(3)abdc(3)abdc(4)A(4)AA A、B B、C C、E E(5)(5)大于稀释相同倍数，大于稀释相同倍数，HXHX的的pHpH变化比变化比CHCH3 3COOHCOOH的大，酸性强，电离的大，酸性强，电离平衡常数大大于平衡常数大大于HXHX的酸性强于的酸性强于CHCH3 3COOHCOOH，稀释后，稀释后HXHX溶液中的溶液中的c(Hc(H

41、+ +) )小于小于CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )，所以其对水电离的抑制能力也较弱，所以其对水电离的抑制能力也较弱3HCO23CO【加固训练】【加固训练】1.1.某碱某碱BOHBOH在水中的电离过程为在水中的电离过程为BOH BBOH B+ +OH+OH- -，在不，在不同温度下其电离常数为同温度下其电离常数为Kb b(20)(20)2.32.31010-15-15，Kb b(30)(30)3.33.31010-14-14，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是( () )A.c(OHA.c(OH- -) )随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.B.在

42、在3030时，时，c(OHc(OH- -) )c(Bc(B+ +) )C.BOHC.BOH的电离程度的电离程度(20)(30)(20)(30)D.D.电离常数只与温度有关电离常数只与温度有关【解析】【解析】选选D D。电离常数表达式为。电离常数表达式为Kb b ，温度升高，电，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，离常数增大，电离程度增大，c(OHc(OH- -) )增大；在溶液中除增大；在溶液中除BOHBOH电离的电离的OHOH- -外还有水电离出的外还有水电离出的OHOH- -，故，故c(OHc(OH- -)c(B)c(B+ +) )或利用溶液中电荷守恒或利用溶液中电荷守恒c(Hc(H+

43、+)+c(B)+c(B+ +) )c(OHc(OH- -) )，所以，所以c(OHc(OH- -)c(B)c(B+ +) )。 c Bc OHc BOH2.2.氯气在氯气在295 K295 K、100 kPa100 kPa时，在时，在1 L1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol0.09 mol，实验测得，实验测得溶于水的溶于水的ClCl2 2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_；(2)(2)估算该反应的平衡常数估算该反应的平衡常数_(_(列式计算列式计算) )；(3)(3)在上述平衡体系中加入少量

44、在上述平衡体系中加入少量NaOHNaOH固体，平衡将向固体，平衡将向 移动；移动；(4)(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) )，平衡将向，平衡将向_移动。移动。【解析】【解析】(1)Cl(1)Cl2 2和水反应生成和水反应生成HClHCl和和HClOHClO，HClOHClO是弱酸；是弱酸；(2)(2)在该氯水中，在该氯水中，c(Clc(Cl2 2) ) 0.09 molL0.09 molL-1-10.06 molL0.06 molL-1-1，c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+

45、 +) )c(HClO)c(HClO) 0.09 molL0.09 molL-1-10.03 molL0.03 molL-1-1，忽略忽略HClOHClO的电离，所以的电离，所以K 4.54.51010-4-4；(3)(3)加入少量加入少量NaOHNaOH固体，固体，NaOHNaOH可以和可以和H H+ +及及HClOHClO反应，使平衡反应，使平衡ClCl2 2(g)+H(g)+H2 2O O H H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO正向移动；正向移动；(4)(4)增大氯气的压强，上述平衡正向移动，增大氯气的压强，上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。氯气在水中的溶解度增大。23

46、13 32c Hc Clc HClO0.03c Cl0.06答案：答案：(1)Cl(1)Cl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO(2)(2)K 4.54.51010-4-4(3)(3)正反应方向正反应方向(4)(4)增大正反应方向增大正反应方向 32c Hc Clc HClO0.03c Cl0.06弱酸的酸性比较弱酸的酸性比较【高考真题】【高考真题】高考是这样考查的高考是这样考查的1.(1.(双选双选)(2014)(2014上海高考上海高考) )室温下，甲、乙两烧杯均盛有室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH5 mL pH3 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中

47、加水稀释至的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pHpH4 4。关于甲、乙两烧杯。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是中溶液的描述正确的是( () )A.A.溶液的体积：溶液的体积：10V10V甲甲VV乙乙B.B.水电离出的水电离出的OHOH- -浓度：浓度：10c(OH10c(OH- -) )甲甲c(OHc(OH- -) )乙乙C.C.若分别用等浓度的若分别用等浓度的NaOHNaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的pHpH：甲：甲乙乙D.D.若分别与若分别与5 mL pH5 mL pH1111的的NaOHNaOH溶液反应，所得溶液的溶液反应，所得溶液的pHpH：甲：甲乙乙【解析】【解析】选选A A、D D。若该一元酸是强酸，则。若该一元酸是强酸，则10V10V甲甲V V乙乙，若该一元酸是，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀