硫及其化合物的性质

1、非金属及其化合物非金属及其化合物硫及其化合物硫及其化合物硫及其化合物硫及其化合物第一课时：硫及硫化氢第一课时：硫及硫化氢一、硫元素简介一、硫元素简介1.存在形式存在形式v游离态的硫游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，存在于火山喷口附近或地壳岩层里，化合态的硫化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2.硫元素的主要化合价：硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+常见化合态的硫常见化合态的硫硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O二、硫单质二、硫单质1. 物理性质物理性质v硫磺硫磺是一种黄色晶体，质

2、脆，易研成粉末，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS二、硫单质二、硫单质2. 化学性质化学性质v与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物态的金属硫化物二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质v与非金属反应与非金属反应二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质（知道）（知道）v与强碱反应与强碱反应v与某些盐的反应与某些盐的反应二、硫单质二、硫单质2.化学性质化学性质（知道）（知道）v与某些氧化剂反应与某些氧化剂反应三、硫化氢三、硫化氢1.实验室制法实验室制法（知道）（知道）vFeS+

3、H2SO4=FeSO4+H2SvFeS+2HCl=FeCl2+H2Sv实验装置：固液反应不加热装置实验装置：固液反应不加热装置v收集方法：向上排气法、排饱和收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法法v干燥：干燥：P2O5v验满方法：验满方法：醋酸铅试纸醋酸铅试纸三、硫化氢三、硫化氢2. 物理性质物理性质vH2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解体积水溶解2.6体体积积H2S三、硫化氢三、硫化氢3.化学性质化学性质v不稳定性不稳定性v还原性还原性四、氢硫酸四、氢硫酸二元弱酸，具有酸的通性二元弱酸

4、，具有酸的通性使指示剂变色，与碱反应使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应，与金属反应与碱性氧化物反应，与盐反应与碱性氧化物反应，与盐反应四、氢硫酸四、氢硫酸v具有具有较强的还原性较强的还原性硫及其化合物硫及其化合物第二课时：二氧化硫、亚硫酸第二课时：二氧化硫、亚硫酸二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质v二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，气大，易溶于水，1 1体积水溶解体积水溶解4040体积体积SO2，易液化（，易液化（常压下沸点常压下沸点-10）二氧化硫的化学性质1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色具有酸性氧化物

5、的通性，可以使指示剂变色v与水反应生成二元中强酸与水反应生成二元中强酸H2SO科学视野可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应特点：特点：(1)(1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在向两个相反的反应进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了一个对立的统一体一个对立的统一体(2)(2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，共存，如如H2SO3溶液中有溶液中有SO2、H2O和和H2SO3分子分子二氧化硫的化学性质v与碱反应与碱反应v与碱性氧化物反应与

6、碱性氧化物反应二氧化硫的化学性质v与盐反应与盐反应二氧化硫的化学性质2.具有还原性具有还原性二氧化硫的化学性质3.具有氧化性具有氧化性二氧化硫的化学性质4.具有漂白性具有漂白性实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用现象：向品红溶液中通入现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液又变为红色。又变为红色。原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。不稳定，易恢复原来的颜色。科学视野几种常见的漂白剂的比较漂白性的

7、物质活性炭次氯酸臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质化学反应类型物理变化化学变化知识拓展知识拓展1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂2.SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用溶液褪色，是利用SO2的还的还原性，而不是漂白性原性，而不是漂白性3.若向品红溶液中通入等物质的量的若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和和SO2，则二，则二者不是者不是“强强联手强强联手”，而是，而是“两

8、败俱伤两败俱伤”二氧化硫的制备二氧化硫的制备v反应原理：反应原理：v装置：固液不加热型装置装置：固液不加热型装置v除杂：浓硫酸洗气除杂：浓硫酸洗气 v收集：向上排气法收集收集：向上排气法收集v验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸v尾处：碱液吸收（防倒吸）尾处：碱液吸收（防倒吸）亚硫酸根的检验亚硫酸根的检验1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去，说明存在中红色褪去，说明存在SO32-vSO32-+2H+=H2O+SO22. 加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶液生成白色沉淀，加入盐酸

9、，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体溶解并产生具有刺激性气味的气体vBa2+SO32-=BaSO3vBaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体反应产生的所有气体品红品红溶液溶液 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 无水CuSO2 2、某学生课外活动小组、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做利用右图所示装置分别做如下实验：如下实验：1 1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是红色

10、，则原溶液可能是 溶液；溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水和酚酞；稀氨水和酚酞；稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，逸出，所以溶液的颜色变浅所以溶液的颜色变浅2 2）在试管中注入）在试管中注入某无色溶液，加热试管，某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液恢复无色，则此溶液可能是可能是 _ _溶液；加热时溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：溶液由无色变为红色的原因是： 溶有溶有SOSO2 2气体的品红；气体的品红；SOSO2 2气体逸出，品气体逸出，品红溶液恢复红色。红溶液恢复红色。硫及其化合物硫及其

11、化合物第三课时：三氧化硫、硫酸第三课时：三氧化硫、硫酸一、三氧化硫一、三氧化硫1. 物理性质物理性质v三氧化硫的熔点是三氧化硫的熔点是16.8，沸点为，沸点为44.8，在常，在常温常压下，温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水为无色液体，易挥发，易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。，可溶于硫酸形成发烟硫酸。一、三氧化硫一、三氧化硫2.化学性质化学性质v具有酸性氧化物的性质具有酸性氧化物的性质v具有较强的氧化性具有较强的氧化性二、硫酸二、硫酸1. 物理性质物理性质v硫酸为无色、油状液体，密度为硫酸为无色、油状液体，密度为1.831gmL-1，硫酸能，硫酸能与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热

12、。与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾气味、状态（油状）、重量、白雾二、硫酸二、硫酸2.稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质v具有酸的通性具有酸的通性与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与金属作用与金属作用与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应二、硫酸二、硫酸3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性吸水性v浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系列的稳定的水合物，如列的稳定的水合物，如H2

13、SO4nH2O，属于化学变化，属于化学变化v利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气体，如体，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥碱性气体等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常和常温下具有还原性的气体温下具有还原性的气体(如如H2S、HBr、HI等等)和和SO二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v脱水性脱水性v浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反应时，浓硫酸将有机物中的应时，浓硫酸将有机物中的H和和O按水的组成比按水的组成比脱去。脱

14、去。C12H22O11 = 12C+11H2O浓硫酸二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种现象叫做现象叫做钝化钝化。因此，工业上常用铝或铁制的容。因此，工业上常用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。器储存或运输浓硫酸。二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化除铂、

15、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶液变蓝二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v强氧化性强氧化性与一些还原性化合物反应与一些还原性化合物反应二、硫酸二、硫酸3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性v难挥发性难挥发性v利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物质质H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl强热微热H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3微热 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫