初中化学中考复习概念总集

1、一一. .碳酸氢铵碳酸氢铵1.物理性质：颜色、状态、水溶性 2.化学性质（1）受热分解（产物的验证顺序）（2）碳酸根离子的验证（3）铵根离子的验证 写出碳酸氢铵和盐酸、氢氧化钙反应的化学方程式3.如何保存？4.如何鉴别碳酸氢铵与碳酸氢钠？1.物理性质：色物理性质：色 2. 化学性质（可燃性）化学性质（可燃性）（1）化学方程式）化学方程式（2）现象（空气和氧气中，关注硫状态变化）现象（空气和氧气中，关注硫状态变化）3.二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质（1）转化为酸雨）转化为酸雨（2）与氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙）与氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙 与碳酸钙、氧气、水生成硫酸钙晶体与碳酸钙、氧气

2、、水生成硫酸钙晶体（3）如何证明火柴、煤中含有硫元素）如何证明火柴、煤中含有硫元素二二. .硫与二氧化硫硫与二氧化硫三三. .有机物的化学性质（可燃性）有机物的化学性质（可燃性）1.蜡烛燃烧和产物的验证蜡烛燃烧和产物的验证 2.光合作用与葡萄糖的氧化光合作用与葡萄糖的氧化3.甲烷的完全燃烧与不完全燃烧甲烷的完全燃烧与不完全燃烧如何证明其只含有碳、氢元素组成如何证明其只含有碳、氢元素组成为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有来还需进行的实验有用无水硫酸铜检验

3、是否有水生成；用无水硫酸铜检验是否有水生成； 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；用带火星的木条检验氧气；用带火星的木条检验氧气； 测定水和二氧化碳的质量测定水和二氧化碳的质量 四四. .铜绿铜绿1.物理性质：色物理性质：色 2. 化学性质化学性质（1）加热分解（证明产物与铜绿含有的元素）加热分解（证明产物与铜绿含有的元素）（2）与稀酸反应（产物的验证）与稀酸反应（产物的验证）3.铜绿形成的化学方程式铜绿形成的化学方程式总结与归纳：下列现象形成与哪些气体有关总结与归纳：下列现象形成与哪些气体有关铁生锈铁生锈 铜生锈铜生锈 硫酸型酸雨形成硫酸型酸雨形成氢氧化钠

4、潮解与变质氢氧化钠潮解与变质 氧化钙变质氧化钙变质4.化学式改写：四氧化三铁、碘酸碘、明矾化学式改写：四氧化三铁、碘酸碘、明矾五五. .金属镁金属镁1.物理性质：色物理性质：色 2. 镁燃烧的现象及其应用镁燃烧的现象及其应用（1）实验的仪器）实验的仪器（2）镁在空气中燃烧的化学方程式）镁在空气中燃烧的化学方程式3.镁与酸反应镁与酸反应4.镁与硫酸铜溶液反应镁与硫酸铜溶液反应 （探究气泡产生的原因？）（探究气泡产生的原因？）5.镁与水反应（如何证明？）镁与水反应（如何证明？）六六. .空气成分空气成分1.体积体积分数分数 2. 氧气体积分数的测定氧气体积分数的测定（1）为什么选择红磷？）为什么选

5、择红磷？（2）试验中水的作用？）试验中水的作用？（3）实验现象与装置的改进）实验现象与装置的改进（4）实验误差（偏大、偏小分析）实验误差（偏大、偏小分析）3.混合物与纯净物的微观含义？混合物与纯净物的微观含义？4.氮气和稀有气体的作用氮气和稀有气体的作用水在化学中的应用水在化学中的应用（1 1）溶剂（）溶剂（2 2）反应物）反应物（3 3）吸收尾气（）吸收尾气（4 4）铁）铁丝燃烧（丝燃烧（5 5）燃烧条件）燃烧条件（6 6）检验装置气密性）检验装置气密性六六. .空气成分空气成分体积体积分数测定分数测定 七七. .氧气氧气1.物理性质（通常状况下密度、水溶性、三态变化）物理性质（通常状况下密

6、度、水溶性、三态变化）2.化学性质（助燃性、氧化性）化学性质（助燃性、氧化性）（1）木炭燃烧：缓慢伸入？现象？）木炭燃烧：缓慢伸入？现象？（2）铁丝燃烧：螺旋状，末端系上火柴杆，）铁丝燃烧：螺旋状，末端系上火柴杆， 即将燃尽时伸入？化学方程式？现象？即将燃尽时伸入？化学方程式？现象？3.缓慢氧化（白磷自燃、食品腐烂等）缓慢氧化（白磷自燃、食品腐烂等）4.总结：总结：反应物的量不同，生成物不同？反应物的量不同，生成物不同？反应物浓度不同，现象不同？反应物浓度不同，现象不同？反应条件不同，生成物可能不同？反应条件不同，生成物可能不同？八八. .氧气的获得氧气的获得1.工业中分离液态空气法工业中分离

7、液态空气法 原理：原理：2.化学反应产生氧气化学反应产生氧气（1）光合作用）光合作用（2）氧化汞加热）氧化汞加热（3）过氧化钠与二氧化碳，潜水用氧）过氧化钠与二氧化碳，潜水用氧（4）过氧化钙与水，运输鱼用氧）过氧化钙与水，运输鱼用氧（5）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解八八. .氧气的获得氧气的获得（6）实验室制备氧气）实验室制备氧气双氧水法双氧水法A浓度（为什么不能太高）浓度（为什么不能太高） B原理原理C装置分液漏斗的优点装置分液漏斗的优点 D二氧化锰作用（如何证明？）二氧化锰作用（如何证明？） E实验现象实验现象 F如何收集？如何收集体积分数如何收集？如何收

8、集体积分数50%？如何验满？如何验满？ H氧元素变化曲线氧元素变化曲线八八. .氧气的获得氧气的获得（6）实验室制备氧气）实验室制备氧气高锰酸钾加热分解法高锰酸钾加热分解法A颜色颜色 B原理原理 C装置装置 D实验步骤实验步骤 E如何收集？如何验满？如何收集？如何验满？ F如何分离出二氧化锰如何分离出二氧化锰 H加热一段时间，混合物中锰元素与氧元素质量比加热一段时间，混合物中锰元素与氧元素质量比八八. .氧气的获得氧气的获得（6）实验室制备氧气）实验室制备氧气氯酸钾和二氧化锰加热分解法氯酸钾和二氧化锰加热分解法A颜色颜色 B原理原理 （如何证明二氧化锰的作用）（如何证明二氧化锰的作用） C装置

9、装置 D实验步骤实验步骤 E如何分离出二氧化锰如何分离出二氧化锰 F加热一段时间，混合物中钾元素与氯元素质量比加热一段时间，混合物中钾元素与氯元素质量比检查装置检查装置气密性气密性测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数 步骤排序将导气管放入盛满 水的量筒内；给药品加热；将导管放入量筒中；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数九九. .二氧化碳二氧化碳1.自然界中碳循环的足迹与温室效应自然界中碳循环的足迹与温室效应2.二氧化碳的物理性质：二氧化碳的物理性质：色、水溶性（如何证明）、三态变化、干冰作用色

10、、水溶性（如何证明）、三态变化、干冰作用液态二氧化碳灭火器优点液态二氧化碳灭火器优点3.化学性质化学性质（1）与水反应如何证明？正常的雨水的酸碱度）与水反应如何证明？正常的雨水的酸碱度（2）如何证明？如何吸收？如何证明并吸收？）如何证明？如何吸收？如何证明并吸收？如何证明二氧化碳已经收集满？如何证明二氧化碳已经收集满？4.二氧化碳灭火的原理二氧化碳灭火的原理十十. .二氧化碳制备二氧化碳制备1.原理和实验现象（为什么不用稀硫酸）原理和实验现象（为什么不用稀硫酸）2.装置装置 3.长颈漏斗的作用，注意点？长颈漏斗的作用，注意点？4.如何控制反应的发生和结束？如何控制反应的发生和结束？5.阶梯蜡烛

11、实验原理与变形？阶梯蜡烛实验原理与变形？6.如何收集？如何验满？如何收集？如何验满？7.反应前后溶液质量的变化？反应前后溶液质量的变化？8.如何得到干燥纯净的二氧化碳？如何得到干燥纯净的二氧化碳？9.为什么不用碳酸钠和稀硫酸？为什么不用碳酸钠和稀硫酸？10.如何证明人体呼出的二氧化碳比空气中多？如何证明人体呼出的二氧化碳比空气中多？选择发生装置的依据：选择发生装置的依据： 反应物的状态和反应的条件反应物的状态和反应的条件气体收集方法气体收集方法选择气体收集装置的依据：选择气体收集装置的依据： 密度、溶解性、是否与氧气反应、毒性等密度、溶解性、是否与氧气反应、毒性等都能防倒吸吗？都能防倒吸吗？实

12、验步骤：1、检查装置气密性2、装药品3、读数4、固液混合5、读数6、计算分析：实验中哪些因素会产生误差？提示：提示：可从仪器，实验条件，环境，可从仪器，实验条件，环境，偶然因素等多方面思考。偶然因素等多方面思考。2、实验室的托盘天平只能精确到0.1g，市场上普通的电子天平能称准到0.01g，分析化学实验专用的分析天平能精确到0.0001g。1、一次实验得到的结果存在偶然误差，如体积读数时就非常容易引起偶然误差。3、现有的实验条件下难以做到将固体完全转移到Y型管中，总是或多或少有一些残留在称量纸上。4、实验气体的体积还会受到测定时的温度压强的影响。草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表

13、 熔点沸点热稳定性与碱反应101C102C150C160C升华失去结晶水，分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）测定晶体中草测定晶体中草酸的纯度酸的纯度 已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度 十一十一. .水水1.组成的研究组成的研究（1）原理）原理 与结论与结论 （2）电源、电极、气体体积比）电源、电极、气体体积比（3）如何增强导电性？）如何增强导电性？ （研究酸碱性的变化）（研究酸碱性的变化）（4）如何证明氢气？）如何证明氢气？（5）为什么

14、刚开始氢气比氧气体积比大于）为什么刚开始氢气比氧气体积比大于2：1， 后来，体积比接近后来，体积比接近2：1？含有酚酞的硫酸钠溶液实验中发现试管电极附近的溶液迅速变红，管电极附近的溶液为无色，pH小于7。红色立刻消失红色立刻消失红色不完全消失红色不完全消失酸液残留在管壁上酸液残留在管壁上碱液残留在管壁上碱液残留在管壁上氢气氢气已知同温同压下，相同体积的不同气体中有相同的分子数一定体积的H2和不同体积的O2合成液态水的实验数据的关系如图说示（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定） 实线部分表示剩余气体是 ；虚线部分表示剩余气体是 ；交点P表示的意

15、义是 ；十一十一. .水水2.硬水与软水硬水与软水（1）组成不同点）组成不同点 （2）如何鉴别）如何鉴别（3）如何转化）如何转化 （4）危害）危害3.蒸发的仪器、玻璃棒作用、加热至何时结束？蒸发的仪器、玻璃棒作用、加热至何时结束？4.过滤的仪器：一贴二低三靠（原因？）过滤的仪器：一贴二低三靠（原因？） 一次过滤不干净怎么办？一次过滤不干净怎么办？ 多次过滤不干净怎么办？多次过滤不干净怎么办？5.自来水生成过程自来水生成过程（明矾、活性炭、漂白粉作用）（明矾、活性炭、漂白粉作用）十二十二. .微粒微粒1.探究物质的可分性探究物质的可分性（高锰酸钾研碎、溶解实验）（高锰酸钾研碎、溶解实验）2.探究

16、微粒运动实验探究微粒运动实验（氨水扩散性）（氨水扩散性）3.微粒间空隙微粒间空隙 A水与酒精实验水与酒精实验 B空气压缩空气压缩4.空瓶生烟空瓶生烟十二十二. .微粒微粒5.构成物质的基本微粒：构成物质的基本微粒： 原子、分子、离子原子、分子、离子 离子的形成（以氯化钠为例）离子的形成（以氯化钠为例）6.电解水微观意义？电解水微观意义？ 氢气燃烧呢？（化学变化实质）氢气燃烧呢？（化学变化实质）7.谁发现了电子？谁发现了电子？ 谁证明了原子核的存在？谁证明了原子核的存在？ a粒子轰击金箔实验说明了什么？粒子轰击金箔实验说明了什么？8.相对质量没有单位。相对质量没有单位。9.请说出下列相同点和不同

17、点请说出下列相同点和不同点（1）CO和和CO2（2）H和和H+ （3）H11和和H2110.分子、离子和原子的转化？分子、离子和原子的转化？小问题：小问题：一个一个H3+粒子中含有粒子中含有 质子，质子， 个电子。个电子。 11.请书写下列化学语言请书写下列化学语言(1)5个铵根离子个铵根离子 2个碳酸根离子个碳酸根离子 1个氢氧根离子个氢氧根离子 钙离子钙离子 镁离子镁离子 钠离子钠离子 氯离子氯离子 铝离子铝离子 3个碳酸分子个碳酸分子 金原子金原子 氢离子氢离子 氧离子氧离子 铁离子铁离子 亚铁离子亚铁离子 高锰酸根离子高锰酸根离子 锰酸根离子锰酸根离子(2)元素符号：银、金、铅、硒、氦

18、元素符号：银、金、铅、硒、氦(3)化学式：碳酸、硝酸、氨气、亚硝酸钠、化学式：碳酸、硝酸、氨气、亚硝酸钠、 碳酸氢钠、纯碱、硝酸铵、氧化铝、碳酸氢钠、纯碱、硝酸铵、氧化铝、 氯化铝、硫酸铝氯化铝、硫酸铝Company L右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是A镁原子结构图中X=8 B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素 D镁和氯组成化合物的化学式为MgClCompany L及个值得思考的问题1.镁原子和镁离子的化学性质相同吗？2.镁离子、钠离子、氖原子的化学性质相同， 你相信吗？原因是？3.质子数相同，电子数也相同，一定是 同一种原子吗？4.有两种微粒，质子数相同但

19、电子数不同吗？5.有两种微粒，电子数相同但质子数不同吗？6.由同种分子构成的物质一定是纯净物吗？ 纯净物一定是由同种分子构成的物质吗？有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是A可能是一种分子和一种原子可能是一种分子和一种原子 B可能是一种原子和一种离子可能是一种原子和一种离子C可能是一种分子和一种离子可能是一种分子和一种离子 D可能是两种不同的分子可能是两种不同的分子元素的化学性质的决定因素是：元素的化学性质的决定因素是： 原子的最外层电子数原子的最外层电子数具有相同

20、原子数和电子数的分子或离子叫等电具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母填字母序号序号)。ANO和和O2 BCO和和N2 CSO2和和CO2 DPO43和和SO4212.相同元素的特点？元素符号的意义？相同元素的特点？元素符号的意义？ 离子符号的意义？化学式的意义？离子符号的意义？化学式的意义？13.物质的分类物质的分类纯净物和混合物纯净物和混合物 单质和化合物单质和化合物 氧化物和含氧化合物氧化物和含氧化合物2H 2H2 H2 H2O O2 Mg2+

21、2Fe 3+ CaO SO42 Fe2+“2”的意义的意义?+2十三十三. .元素元素1.同种元素的特征？（什么决定元素的种类？）同种元素的特征？（什么决定元素的种类？）2.元素符号的意义元素符号的意义3.自然界中元素的存在（化学语言）自然界中元素的存在（化学语言）（1）空气中含量最多元素和最多的气体）空气中含量最多元素和最多的气体（2）地壳中元素分布）地壳中元素分布（3）海水中的元素分布）海水中的元素分布（4）人体中元素分布）人体中元素分布（5）太阳中元素分布）太阳中元素分布（6）人体中的微量元素：）人体中的微量元素：缺钙缺钙 缺锌缺锌 缺铁（钴）缺铁（钴） 缺碘缺碘 缺硒缺硒 多钙多钙 多

22、硒多硒下列说法正确的是下列说法正确的是A由同种分子构成的物质一定是纯净物由同种分子构成的物质一定是纯净物B纯净物一定由同种分子构成纯净物一定由同种分子构成 C氧化物氧化物:由两种元素组成由两种元素组成, 其中有一种元素是氧元素的化合物其中有一种元素是氧元素的化合物D同种元素组成的物质一定是单质同种元素组成的物质一定是单质E氧化物一定是含氧化合物氧化物一定是含氧化合物F含氧化合物一定是氧化物含氧化合物一定是氧化物G含氧元素的纯净物一定是含氧化合物含氧元素的纯净物一定是含氧化合物已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28，则混合物中KH2PO4的质量分数为 A20 B25 C

23、85 D80典型例题典型例题混合物混合物如何利用好比例关系？某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A.0.032 B. 0.480.72C. 2.24336 D. 2.48B A B D.D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余金属与酸反应图像总结：金属与酸反应图像总结：（1 1）以下能够表示等质量的铁和锌与足量的等）以下能够表示等质量的铁和锌与足量的等溶质质量分数的酸反应的图像有（溶质质量分数的酸反应

24、的图像有（ ） （2 2）以下能够表示足量的铁和锌与等质量等溶）以下能够表示足量的铁和锌与等质量等溶质质量分数的酸反应的图像有（质质量分数的酸反应的图像有（ ）ABC铁和硫酸铜溶液反应铁和硫酸铜溶液反应1.实验现象实验现象2.金属质量、溶液质量、密度变化金属质量、溶液质量、密度变化化学反应基本类型：化学反应基本类型：化合反应：多变一化合反应：多变一分解反应：一变多分解反应：一变多置换反应：单质置换反应：单质+化合物化合物=单质单质+化合物化合物请根据常见金属性质回答问题：请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。将以下常见金属的活动顺序补充完整。金属活动性由强逐渐减

25、弱金属活动性由强逐渐减弱(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。(3)用用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下配制农药波尔多液时不能在以下 (填序填序号号)中进行。中进行。 A塑料桶塑料桶 B铁桶铁桶 C木桶木桶例题例题铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生下能跟多种物质发生 化学反应。试仿照图中实例化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式在方框内填写物质的化学式(所填写的反应物不属所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。FeF

26、e3O4+O2常见的金属矿物：常见的金属矿物：除少数不活泼的金属如银、铂、金在自然除少数不活泼的金属如银、铂、金在自然界有界有单质单质存在外，大多数金属常以存在外，大多数金属常以化合物化合物存在于矿石中。存在于矿石中。例题：例题： 铜中含有铁如何除杂？铜中含有铁如何除杂？ 金属的应用金属的应用 生活中生活中（1 1）干电池）干电池（2 2）电线）电线（3 3）铁栏杆外层涂料的）铁栏杆外层涂料的“银粉银粉”（4 4）温度计）温度计（5 5）热水瓶胆）热水瓶胆（6 6）自来水龙头表面的）自来水龙头表面的“银粉银粉”（7 7）香烟、糖纸表面的）香烟、糖纸表面的“银银”锌锌铜铜 铝铝铝铝汞汞银银锌锌铝

27、铝 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁1.1.实验原理实验原理2.2.实验装置实验装置( (尾气处理尾气处理) )3.3.实验步骤实验步骤4.4.如何验证实验的产物？如何验证实验的产物？Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温高温CO 早出晚归早出晚归 酒精灯酒精灯 迟到早退迟到早退磁铁磁铁 石灰水石灰水COFe2O3石灰水石灰水CO早出早出 晚归晚归排尽玻璃管中的空排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸气，防止发生爆炸防止铁重新被氧化防止铁重新被氧化（保护气）（保护气）能否用消耗的一氧化碳质量计算碳酸亚铁的质量分数？能否用消耗的一氧化碳质量计算碳酸亚铁的质量分数？能否用石灰水增重的质量

28、计算碳酸亚铁的质量分数？能否用石灰水增重的质量计算碳酸亚铁的质量分数？甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发假设杂质始终不发生变化生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要。停止加热前是否需要先断开先断开a和和b的连接处以防止倒吸？为什么？的连接处以防止倒吸？为什么？ 。如果氢氧化钠溶液对二如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，氧化碳的吸收是

29、完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将铁的质量分数将 (选选填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“准准确确”)，原因是，原因是 。 工业铁的冶炼工业铁的冶炼1.设备：设备：2.原料原料3.原理原理4.焦炭的作用焦炭的作用3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温C+CO2=2CO高温高温C+O2=CO2高温高温产生高温，产生高温，生成一氧生成一氧化碳化碳焦炭焦炭铁矿石铁矿石石灰石石灰石空气空气高炉高炉三三 生铁和钢生铁和钢1.1.生铁和钢的本质区别生铁和钢的本质区别含碳量不同含碳量不同生铁含碳量：生铁含碳量：2% 4%钢中

30、含碳量：钢中含碳量：0.03% 2%炼钢原理：炼钢原理： 百炼成钢百炼成钢C+O2=CO2点燃点燃千锤百炼千锤百炼2.2.合金合金定义：定义：金属金属+ +金属（或非金属）金属（或非金属） 金属特性金属特性物质分类：物质分类：混合物混合物特性：特性：硬度大、熔点低硬度大、熔点低金属材料：金属材料：合金和纯金属合金和纯金属问题：有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为问题：有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为COCO2 2挥发掉，挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因？烧后，发现质量反而增加了很多。原因？

31、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列填空：（试通过计完成下列填空：（1）该实验取）该实验取用的样品质量为：；用的样品质量为：；（2）样品中铁的质量）样品中铁的质量分数为：分数为： ；（3）小王不慎在反应）小王不慎在反应

32、结束后，向烧杯中多加了结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：的质量分数为： ，若，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线延长线的的（填：上方、下方或线上）。（填：上方、下方或线上）。探究铜在酒精灯上燃烧，生成的黑探究铜在酒精灯上燃烧，生成的黑色固态的成分色固态的成分氧化铜氧化铜碳碳氧化铜和碳氧化铜和碳稀硫酸稀硫酸固体全溶、溶液变蓝固体全溶、溶液变蓝固体完全

33、不溶固体完全不溶固体部分溶解、溶液变蓝固体部分溶解、溶液变蓝取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生，发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ，当反应，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）物质是（填化学式） ，请设计一个简单实，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现验证明你的判断，简要写出主要操作和现象象 .将黑色固体放在将黑色固体放在坩埚坩埚内加热至其燃烧，并内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石

34、灰水的在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。烧杯，杯壁出现白色斑点。 1.铁生锈的条件铁生锈的条件 和和 .如何设计实验研究如何设计实验研究?2.为什么家中的菜刀容易生锈为什么家中的菜刀容易生锈?3.如何防止铁生锈如何防止铁生锈4.金属回收的意义金属回收的意义5.铜生锈的条件和化学方程式铜生锈的条件和化学方程式光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是锈的是长期露置于空气中的金属长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有检测，锈蚀物中除含有M外，还含有外，还含有C、H、0三种元素。根据质量守恒定律，

35、推测与金属三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。发生反应生成锈蚀物的物质。 推测推测l：锈蚀物中的：锈蚀物中的H来自空气中的来自空气中的 (填填化学式下同化学式下同)，C来自空气中的来自空气中的 ，因，因此这两种物质肯定参加了反应。此这两种物质肯定参加了反应。 推测推测：锈蚀物中的：锈蚀物中的O有多种来源，因此不有多种来源，因此不能确定空气中的能确定空气中的O2是否参加了是否参加了 反应。反应。某同学为了验证空气中的某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，是否参加了反应，设计了如下系列实验。你认为其中必须要做的设计了如下系列实验。你认为其中必须要做的实验是实验是

36、(填实验编号填实验编号)。A、F 6.常见含有碳酸钙的物质常见含有碳酸钙的物质(举举5例例)以及其作用以及其作用7.如何检验碳酸盐如何检验碳酸盐?(以碳酸钠为例以碳酸钠为例,并写出对应的并写出对应的化学方程式化学方程式)8.氢氧化钙的俗名和性质氢氧化钙的俗名和性质9.氧化钙的俗名和性质氧化钙的俗名和性质10.石灰吟对应的反应方程式石灰吟对应的反应方程式11.如何证明煅烧石灰石不完全如何证明煅烧石灰石不完全;如何除去生石灰中混有的碳酸钙如何除去生石灰中混有的碳酸钙?12.如何证明碳酸钙中含有氧化钙？如何证明碳酸钙中含有氧化钙？有有A、B两种混合粉末，质量分别为两种混合粉末，质量分别为m1，m2。

37、A由由CaCO3和和KHCO3组成，组成，B由由MgCO3和和NaHCO3组成。将组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是。下列说法正确的是Am1 = m2 B21m1 = 25m2C混合物混合物A中中CaCO3和和KHCO3质量比一定为质量比一定为1 1 D混合物混合物B中中MgCO3和和NaHCO3质量比可为任质量比可为任意比意比某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中

38、的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品固体的成分，称量样品m1 g，经，经 高温充分煅烧并高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是。下列推断不正确的是将将100g含含 CaCO3质量分数为质量分数为80%的石灰石样品的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为量分数为41%，则生成

39、，则生成CaO的质量约为的质量约为A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0gCO2(CO) CO(CO2)CO2(O2) Cu(Fe)Fe(Cu) Fe(Fe3O4)Cu(CuO) Cu(Cu2(OH)2CO3)CuO(Cu2(OH)2CO3) FeSO4(CuSO4)CaO(CaCO3) Ca(OH)2(CaO)括号中为杂质，请设计方案除去杂质括号中为杂质，请设计方案除去杂质如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金

40、加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A向左偏向左偏 B向右偏向右偏 C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏D先向右偏后向左先向右偏后向左在托盘天平两边放等质量的烧杯，分别盛等质量且在托盘天平两边放等质量的烧杯，分别盛等质量且足量的盐酸，当左盘烧杯中放入足量的盐酸，当左盘烧杯中放入10克碳酸钙，若使克碳酸钙，若使天平平衡。则在右盘烧杯中放入铁的质量是（天平平衡。则在右盘烧杯中放入铁的质量是（ ） A. 5.8克克 B. 5.6克克 C. 5.4克克 D. 10克克在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在托盘天平

41、的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入分别注入100g7.3%100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是达到平衡的是A.A.在左盘上放在左盘上放4g4g砝码砝码 B. B. 在左盘上放在左盘上放6g6g砝码砝码C C移动游码至移动游码至3.4g3.4g刻度刻度 D. D. 移动游码至移动游码至7.6g7.6

42、g刻度刻度将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的的一边。一边。盐酸盐酸铁铁将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成

43、的分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是判断不正确的是A图线图线x表示镁的反应情况表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完镁一定过量，锌、铁可能反应完镁粉、锌粉的混合物镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）水）n克，则反应中生成的氢气的质量为克，则反应中生

44、成的氢气的质量为一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的质量比为下列的A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。的气体及其体积。试填空。试填空。 (1)该发生装置可以制备初中化学常见该发

45、生装置可以制备初中化学常见的的 气体气体(填写化学式填写化学式)。 (2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：是： 、 。 (3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：主要原因是： 。 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：连接装置并检查装置气密性；去）：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；加入药品和水；记录记录C中液面刻度（中液面刻度（C

46、为带有为带有刻度的玻璃管）；刻度的玻璃管）；由由A向向B中滴加试剂至过量；中滴加试剂至过量；待待B中不再有气体产生并恢中不再有气体产生并恢复至室温后，记录复至室温后，记录C中液面刻中液面刻度，计算得到气体的体积为度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度（经查，该气体密度为为g/L）；）；将将B中剩余固体过滤、洗涤、中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。（1）A仪器的名称为仪器的名称为 ；（2）B中发生的反应的化学方程式为：中发生的反应的化学方程式为： ；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨

47、成粉末状，其目的是：目的是： ；（4）如何检验该装置的）如何检验该装置的气密性：气密性： ；（5）为使测得的气体体积更精）为使测得的气体体积更精确，记录确，记录C中液面刻度时，除使中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，视线与凹液面的最低处相平外，还应还应 ；（6）小黄发现实验中由于缺少）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是理由是

48、。第六章第六章 溶解现象溶解现象判断正误，错误答案请订正。判断正误，错误答案请订正。A.溶液一定是均一、稳定的，均一、稳定的液溶液一定是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液。体一定是溶液。B.用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜白膜”，应用了乳化的原理。应用了乳化的原理。C.硝酸铵溶于水放热，生石灰和氢氧化钠固体硝酸铵溶于水放热，生石灰和氢氧化钠固体加入水中会吸热。加入水中会吸热。D.固体稀溶液的沸点更高、凝固点更低。固体稀溶液的沸点更高、凝固点更低。E.酒精溶液不导电是因为其没有自由移动的微酒精溶液不导电是因为其没有自由移动的微粒，氯化钠溶液导电是因为有自由

49、移动的微粒。粒，氯化钠溶液导电是因为有自由移动的微粒。F.碘酒中的溶质是碘、溶剂是酒精。碘酒中的溶质是碘、溶剂是酒精。G.100g硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其硫酸铜，若再往其中加入中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数为质质量分数为18%。H.用食盐配制食盐溶液的实验步骤是：计算、用食盐配制食盐溶液的实验步骤是：计算、量取、溶解。量取、溶解。I.100g20%硫酸溶液中加入硫酸溶液中加入100g水，溶液的质量水，溶液的质量分数为分数为10%。J.影响固体物质溶解性的因素有：溶质的质量、影响固体物质溶解性的因素有：溶质的质量

50、、溶剂的质量和温度。溶剂的质量和温度。K.20时硝酸钾的饱和溶液不能溶解氯化钠固时硝酸钾的饱和溶液不能溶解氯化钠固体。体。L.硝酸钾的饱和溶液一定比饱和溶液要浓。硝酸钾的饱和溶液一定比饱和溶液要浓。M.所有的不饱和溶液转化成饱和溶液，都可以所有的不饱和溶液转化成饱和溶液，都可以采用：加溶质、蒸发溶剂、降温的方法实现。采用：加溶质、蒸发溶剂、降温的方法实现。N. 20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36。O. 20时，时，A的溶解度为的溶解度为40g。该温度下，将。该温度下，将15gA放入放入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为分数为23.1%。若将将

51、。若将将25gA放入放入50g水中，充分水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为溶解，溶液的溶质质量分数为33.3%。P.固体物质溶解度曲线上的固体物质溶解度曲线上的“交点交点”，表示相应，表示相应温度下达到饱和时，温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的溶剂里溶解的溶质的质量。质量。Q.青海湖中青海湖中“冬天捞碱、夏天晒盐冬天捞碱、夏天晒盐”的原理是的原理是随温度的变化，氯化钠溶解度变化不大，但纯随温度的变化，氯化钠溶解度变化不大，但纯碱（碳酸钠）溶解度变化较大。碱（碳酸钠）溶解度变化较大。A.1g的金属镁与的金属镁与1g稀硫酸反应，所得溶液的质稀硫酸反应，所得溶液的质量等于量等于2g。B.

52、 20%硫酸溶液和硫酸溶液和60%的硫酸溶液，等体积混的硫酸溶液，等体积混合，所得溶液的质量分数等于合，所得溶液的质量分数等于40%。C. 20时氢氧化钙的不饱和溶液一定比氢氧化时氢氧化钙的不饱和溶液一定比氢氧化钙钙30时的饱和溶液要浓。时的饱和溶液要浓。D. 从加热高锰酸钾制取氧气的剩余固体中，提从加热高锰酸钾制取氧气的剩余固体中，提取二氧化锰的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发取二氧化锰的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。结晶。E. 将氯化钠不饱和溶液转化成饱和溶液，一定将氯化钠不饱和溶液转化成饱和溶液，一定可采用的方法是：加氯化钠、蒸发水、降温。可采用的方法是：加氯化钠、蒸发水、降温。F. 证

53、明硝酸钾在水中溶解性的影响因素是否与证明硝酸钾在水中溶解性的影响因素是否与温度有关，需要控制的量是水的质量和硝酸钾温度有关，需要控制的量是水的质量和硝酸钾的质量。的质量。G. 20 时，时，100g某溶液蒸发掉某溶液蒸发掉5g水，析出水，析出1g晶晶体，再蒸发掉体，再蒸发掉5g水，析出的晶体质量大于或等水，析出的晶体质量大于或等于于1gA.20时，时，a和和c溶液的溶质质量分数相等溶液的溶质质量分数相等B.20时，时，a和和c物质的饱和溶液中溶质的质量物质的饱和溶液中溶质的质量相等相等C.将将a、b、c三种物质三种物质40 的饱和溶液，降温的饱和溶液，降温至至20 时，溶液中溶质质量分数最大的

54、是时，溶液中溶质质量分数最大的是bD.30 时，将时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至两物质的饱和溶液均加热至40 ，两种溶液中溶质的质量分数，两种溶液中溶质的质量分数a=bE.a中含有少量的中含有少量的b，采用降温结晶分离，采用降温结晶分离根据三幅图问问题根据三幅图问问题酸性物质和酸之间的关系酸性物质和酸之间的关系酸溶液一定显酸性酸溶液一定显酸性; ;酸性物质不一定是酸酸性物质不一定是酸碱性物质和碱之间的关系碱性物质和碱之间的关系碱溶液一定显碱性碱溶液一定显碱性; ;碱性物质不一定是碱碱性物质不一定是碱 碳酸钠、碳酸钾溶液显碱性，但不是碱而是盐。碳酸钠、碳酸钾溶液显碱性，但不是碱而是盐。为什

55、么盐酸，硫酸甚至碳酸显酸性？为什么盐酸，硫酸甚至碳酸显酸性？为什么氢氧化钠，碳酸钠显碱性？为什么氢氧化钠，碳酸钠显碱性？溶于水电离出氢离子溶于水电离出氢离子溶于水电离出氢氧根离子溶于水电离出氢氧根离子溶液溶液PH（1 1）如何测定溶液酸碱度）如何测定溶液酸碱度（2 2）PHPH试纸颜色、范围、精确度试纸颜色、范围、精确度（3 3）PHPH与酸碱性之间关系与酸碱性之间关系（4 4）PHPH试纸的正确使用试纸的正确使用（正确操作，能否用水潮湿）（正确操作，能否用水潮湿）（5 5）大多数农作物适宜环境）大多数农作物适宜环境（6 6）正常雨水的）正常雨水的PHPH（7 7）硫酸型酸雨形成过程）硫酸型酸

56、雨形成过程（8 8）用碳酸钙中和酸雨（硫酸型和硝酸型）用碳酸钙中和酸雨（硫酸型和硝酸型）溶液酸碱性的高低和什么因素有关？溶液酸碱性的高低和什么因素有关？氢离子或氢氧根离子的浓度大小氢离子或氢氧根离子的浓度大小工业三酸工业三酸1.1.如何保存硝酸如何保存硝酸2.2.为什么打开浓盐酸试剂瓶会有大量白雾？为什么打开浓盐酸试剂瓶会有大量白雾？3.3.如何稀释浓硫酸（为什么用玻璃棒搅拌？）如何稀释浓硫酸（为什么用玻璃棒搅拌？）4.4.浓硫酸占到皮肤上如何处理？浓硫酸占到皮肤上如何处理？5.5.浓硫酸做干燥剂的原理和装置浓硫酸做干燥剂的原理和装置6.6.脱水性：无色的猫变成黑猫的原理脱水性：无色的猫变成黑

57、猫的原理（问：无色的猫变成红色猫的原理）（问：无色的猫变成红色猫的原理）一、酸性溶液一、酸性溶液1.概念：概念：PH小于小于72.一定含有一定含有 离子离子3.测定方法：测定方法：（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂、）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂、 PH试纸（正确使用）、试纸（正确使用）、 蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸（2）活泼金属（除钾、钙、钠）活泼金属（除钾、钙、钠）（3）难溶性金属氧化物）难溶性金属氧化物（4）难溶性碱）难溶性碱 （5）碳酸盐）碳酸盐H+二二.酸的通性酸的通性1 1、酸和酸碱指示剂的反应、酸和酸碱指示剂的反应: : 酸性溶液能使紫色石蕊变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红， 酸性溶液使无色

58、酚酞不变色酸性溶液使无色酚酞不变色. .2 2、酸、酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气 ( (酸不包括浓硫酸、硝酸酸不包括浓硫酸、硝酸) )（1 1）实验室制备氢气）实验室制备氢气（2 2）镁铝锌铁和等量的稀酸反应的速率）镁铝锌铁和等量的稀酸反应的速率（3 3）等质量镁铝锌铁和足量稀酸反应氢气质量）等质量镁铝锌铁和足量稀酸反应氢气质量（4 4）足量镁铝锌铁和稀酸反应氢气质量）足量镁铝锌铁和稀酸反应氢气质量（5 5）铝壶内的水垢能否用温热食醋长时间浸泡）铝壶内的水垢能否用温热食醋长时间浸泡3 3、酸、酸+ +某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+ +水水（1 1）除铁锈）除铁锈 （2 2）铜

59、制备硫酸铜）铜制备硫酸铜（3 3）利用氧化铜、稀硫酸、锌制备铜）利用氧化铜、稀硫酸、锌制备铜4 4、酸碱、酸碱盐盐+ +水（中和反应）水（中和反应）（1 1）能否用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液）能否用氢氧化钠固体替代氢氧化钠溶液（2 2）指示剂（过程中）指示剂（过程中PHPH变化图）变化图）（3 3）为什么要不断搅拌）为什么要不断搅拌（4 4）恰好完全反应的现象）恰好完全反应的现象（5 5）酚酞试剂褪色，溶液的组成为？）酚酞试剂褪色，溶液的组成为？（6 6）能否用碳酸钾或氢氧化铜或金属锌等物质证）能否用碳酸钾或氢氧化铜或金属锌等物质证明酸碱中和是否进行？（明酸碱中和是否进行？（7 7）中和反应

60、的应用）中和反应的应用（8 8）是否所有的酸碱中和反应都需要指示剂？）是否所有的酸碱中和反应都需要指示剂？二二.酸的通性酸的通性5 5、酸、酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸（碳酸盐一定能和酸反应）（碳酸盐一定能和酸反应）（1 1）实验室制备二氧化碳）实验室制备二氧化碳（为什么不用稀硫酸、为什么不用碳酸钠）（为什么不用稀硫酸、为什么不用碳酸钠）（蒸馒头时用小苏打的原理）（蒸馒头时用小苏打的原理）（2 2）碳酸根离子证明）碳酸根离子证明（3 3）硫酸根离子证明）硫酸根离子证明（4 4）氯离子证明）氯离子证明请设计实验证明稀盐酸中哪种微粒使紫色石请设计实验证明稀盐酸中哪种微粒使紫色石蕊试剂变红？蕊