2018鲁教版九年级化学全册同步导学：第八单元 第三节第1课时　氨碱法制纯碱及纯碱的性质ppt课件

1、第八单元 海水中的化学第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第三节海水“制碱”知识点一氨碱法制纯碱知识点一氨碱法制纯碱纯碱是纯碱是_的俗称，化学式是的俗称，化学式是Na2CO3 Na2CO3 ，从物质的类，从物质的类别上看属于别上看属于_类，由于其水溶液显类，由于其水溶液显_性，所以俗称纯性，所以俗称纯碱。碱。1 1制取原料制取原料纯碱是以纯碱是以_、_为原料，以为原料，以_为媒介，采用为媒介，采用_法制得的。法制得的。碳酸钠碳酸钠盐盐碱碱食盐食盐二氧化碳二氧化碳氨氨氨碱氨碱第三节海水“制碱”点拨点拨 煅烧石灰石产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化煅烧石灰石

2、产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反响放出氨气，从而实现氨的为氢氧化钙后再与氯化铵反响放出氨气，从而实现氨的_利用，也是认定氨为媒介的缘由。利用，也是认定氨为媒介的缘由。循环循环NaHCO3Na2CO3第三节海水“制碱”吸氨吸氨碳酸化碳酸化留意留意 饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的_，目，目的是使生成的碳酸氢钠的量和浓度添加；在一样温度下，碳酸氢钠的是使生成的碳酸氢钠的量和浓度添加；在一样温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度的溶解度比氯化铵的溶解度_，_先结晶析出。先结晶析出。二氧化碳二氧化碳小小碳酸氢钠碳酸氢钠第

3、三节海水“制碱”4碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗称俗称_物理性物理性质质_粉末粉末，_溶于水溶于水_粉末状粉末状晶体晶体，_溶于水溶于水用途用途广泛用于石油精炼、广泛用于石油精炼、_精制、精制、_软化、人造软化、人造纤维及玻璃生产、冶金、造纤维及玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和纸、纺织印染和_生生产等领域产等领域在灭火器里在灭火器里，是是_发生发生剂；在食品工业上剂；在食品工业上，是是_的主要成分；在制造的主要成分；在制造饮料时饮料时，是一种常用是一种常用_；在医疗上在医疗上，是治疗是治疗_过多过多的药剂之一的药剂之一Na2CO3NaH

4、CO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠小苏打、酸式碳酸钠白色白色 易易白色白色能能粗盐粗盐硬水硬水洗涤剂洗涤剂二氧化碳二氧化碳发酵粉发酵粉原料原料胃酸胃酸第三节海水“制碱” 情景展现情景展现 探求点一氨碱法制纯碱探求点一氨碱法制纯碱第三节海水“制碱” 问题探求问题探求 (1)氨碱法制纯碱的反响原理是什么？氨碱法制纯碱的反响原理是什么？(2)侯氏制碱法的优点是什么？侯氏制碱法的优点是什么？ 思索交流思索交流 第三节海水“制碱” 归纳提升归纳提升 工业上采用氨碱法消费纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，工业上采用氨碱法消费纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化

5、碳的条件下使碳酸氢钠制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。侯氏制碱法是结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。侯氏制碱法是向滤出向滤出NaHCO3NaHCO3晶体后的晶体后的NH4ClNH4Cl溶液中参与食盐，使其中的溶液中参与食盐，使其中的NH4ClNH4Cl单独单独结晶析出，用作氮肥，结晶析出，用作氮肥，NaClNaCl溶液那么可循环运用。溶液那么可循环运用。第三节海水“制碱”中心一氨碱法制纯碱中心一氨碱法制纯碱例例1 2021湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了湘潭我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法。侯氏制碱法。其

6、模拟流程如下：其模拟流程如下： 图图831第三节海水“制碱”小资料小资料 .贝壳的主要成分是贝壳的主要成分是CaCO3；.通常情况下，通常情况下，1体积水中大约能溶解体积水中大约能溶解700体积氨气，体积氨气，1体积水中大体积水中大约能溶解约能溶解1体积二氧化碳；体积二氧化碳；.饱和食盐水中发生的主要反响为：饱和食盐水中发生的主要反响为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(1)合成氨需求的氮气来自空气，空气属于合成氨需求的氮气来自空气，空气属于_(填填“混合物混合物或或“纯真物纯真物)，空气中氮气的体积分数约为，空气中氮气的体积分数约为_。混合

7、物混合物78%第三节海水“制碱”(2)过程中主要操作的称号是过程中主要操作的称号是_。(3)过程中发生反响的化学方程式为过程中发生反响的化学方程式为_，过程中反响所属根本反响类，过程中反响所属根本反响类型为型为_。(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，他以为应该先通为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，他以为应该先通入入_(填填“NH3或或“CO2)，他的理由是，他的理由是_。过滤过滤分解反响分解反响NH3氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠酸氢钠第三节海水“制碱”(5)上述

8、流程中可以循环利用的物质是上述流程中可以循环利用的物质是_(填化学式填化学式)。CO2 解析解析 从反响过程看出将二氧化碳通入氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳从反响过程看出将二氧化碳通入氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用。酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用。第三节海水“制碱”【方法点拨】【方法点拨】 (1)工业上采用氨碱法消费纯碱，是先向饱和食盐工业上采用氨碱法消费纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再在加压并不断通入二氧化水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热

9、分碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。解即得纯碱。(2)侯氏制碱法是向滤出侯氏制碱法是向滤出NaHCO3晶体后的晶体后的NH4Cl溶液中参与食溶液中参与食盐，使其中的盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液那么溶液那么可循环运用。可循环运用。第三节海水“制碱”知识点二纯碱的性质知识点二纯碱的性质 实验探求实验探求8 84 4 纯碱的性质纯碱的性质实验过程示实验过程示意图意图现象现象结论或化学方结论或化学方程式程式(1)与酸碱指示剂与酸碱指示剂作作用用，取取少量碳酸钠少量碳酸钠固体固体，加入试管中加入试管中，加少量蒸馏水后振

10、加少量蒸馏水后振荡荡，观察其溶解情观察其溶解情况。再滴入况。再滴入23滴滴酚酞试液酚酞试液酚酞试液变酚酞试液变为为_色色碳酸钠碳酸钠_(填填“难难”或或“易易”)溶于水溶于水，溶液显溶液显_性性红红易易碱碱第三节海水“制碱”(2)与酸反应与酸反应取少量碳酸钠固取少量碳酸钠固体体，加入试管中加入试管中，然后滴加稀盐酸然后滴加稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸，观察观察现象。迅速将燃现象。迅速将燃着的木条伸进试着的木条伸进试管口管口滴加稀盐酸或稀滴加稀盐酸或稀硫 酸 后硫 酸 后 ， 有有_产生产生，将燃着的木条伸将燃着的木条伸进试管口进试管口，木条木条_Na2CO32HCl =_H2O _Na2CO3H2S

11、O4=_H2O_气泡气泡熄灭熄灭2NaClCO2Na2SO4CO2第三节海水“制碱”(3)与氢氧化钙与氢氧化钙反应反应向向盛有澄清石灰水盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸的试管中滴加碳酸钠溶液钠溶液产生产生_Na2CO3Ca(OH)2 =2NaOH_(4)与与氯化钡反应向氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯液的试管中滴加氯化钡溶液化钡溶液产生产生_Na2CO3BaCl2 =2NaCl_白色沉淀白色沉淀CaCO3白色沉淀白色沉淀BaCO3第三节海水“制碱”留意留意 检验物质或溶液中能否含有碳酸根离子的方法：先参与酸，检验物质或溶液中能否含有碳酸根离子的方法：先参与酸，看能否有

12、气泡产生，然后再将气体通入廓清石灰水中，看能否产生看能否有气泡产生，然后再将气体通入廓清石灰水中，看能否产生沉淀。沉淀。第三节海水“制碱” 情景展现情景展现 探求点二纯碱的性质探求点二纯碱的性质 问题探求问题探求 纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？第三节海水“制碱” 思索交流思索交流 归纳总结归纳总结 纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的主要纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠。成分，又称酸式碳酸钠。第三节海水“制碱”中心二纯碱的性质中心二纯碱的性质例例3 2021孝感孝感 小明同窗欲回收

13、中考化学实验操作考试小明同窗欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品用剩的药品。他对其中的一瓶药品能否纯真产生疑问，于是他在教师的指点下对其成分展开了如下探能否纯真产生疑问，于是他在教师的指点下对其成分展开了如下探求：求：猜测与假设猜测与假设 猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测二：白色固体为氯化钠；猜测二：白色固体为氯化钠；猜测三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。猜测三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。第三节海水“制碱”设计与实验设计与实验 实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验

14、结论实验结论取少量固体药取少量固体药品装入试管品装入试管，加蒸馏水溶解加蒸馏水溶解，然后加入过量然后加入过量的稀硝酸的稀硝酸，最最后滴加几滴硝后滴加几滴硝酸银溶液酸银溶液若只有若只有_产生产生则猜想一正确则猜想一正确若只有白色沉淀生成若只有白色沉淀生成则猜想二正确则猜想二正确，反应的化学反应的化学方程式为方程式为_若先有气泡产生若先有气泡产生，后后有白色沉淀生成有白色沉淀生成则猜想三正确则猜想三正确气泡气泡AgNO3NaCl=AgClNaNO3第三节海水“制碱”实验结论实验结论 小明同窗根据实验景象得出猜测三正确。小明同窗根据实验景象得出猜测三正确。反思评价反思评价 小明同窗根据实验结论领悟到

15、：教师强调参与稀硝酸并小明同窗根据实验结论领悟到：教师强调参与稀硝酸并且至过量的目的是且至过量的目的是_。他以为假设只将实验步骤。他以为假设只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，反复以上实验操作，虽然也会产中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，反复以上实验操作，虽然也会产生一样的实验景象，但不能确认猜测三能否正确，理由是生一样的实验景象，但不能确认猜测三能否正确，理由是_。检验并除去检验并除去CO32引入引入Cl对实验呵斥干扰对实验呵斥干扰第三节海水“制碱”归纳总结归纳总结 (1)在选加试剂检验物质成分时，既要思索除尽原有的干扰物质，在选加试剂检验物质成分时，既要思索除尽原有的干扰物质，又要防止又

16、要防止_新的干扰物质。新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以防止药品被在实验操作过程中，应规范操作以防止药品被_。引入引入污染污染 解析解析 反思评价反思评价 参与过量稀硝酸的目的：一是检验能否有碳酸钠，参与过量稀硝酸的目的：一是检验能否有碳酸钠，二是完全除去碳酸根离子的干扰；假设是改用盐酸会引入氯离子，不二是完全除去碳酸根离子的干扰；假设是改用盐酸会引入氯离子，不确定原物质能否含有氯离子。确定原物质能否含有氯离子。第三节海水“制碱”【方法点拨】区分盐类物质的本质是检验物质中能否存在某种阴【方法点拨】区分盐类物质的本质是检验物质中能否存在某种阴离子或阳离子，常见离子的检验方法如下：

17、离子或阳离子，常见离子的检验方法如下：方法方法实验现象实验现象CO32(碳酸盐碳酸盐)取样，滴加稀盐酸；将气体通取样，滴加稀盐酸；将气体通入澄清石灰水入澄清石灰水产生大量气泡；石灰水产生大量气泡；石灰水变浑浊变浑浊SO42(硫酸盐硫酸盐)取样，滴加取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀Cl(盐酸盐盐酸盐)取样，滴加取样，滴加AgNO3溶液和稀硝溶液和稀硝酸酸第三节海水“制碱”盐水盐水精精制制饱和食饱和食盐水盐水碳碳酸酸化化碳酸氢钠碳酸氢钠过滤、过滤、热解热解纯碱纯碱流程流程原理原理氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱海水海水“制碱制碱NaClNaClNH3NH3CO2C

18、O2H2O=NaHCO3H2O=NaHCO3NH4ClNH4Cl2NaHCO3 =NaCO3+H2O+CO2 2NaHCO3 =NaCO3+H2O+CO2 纯碱的性质：与酸碱指示剂作用与酸反纯碱的性质：与酸碱指示剂作用与酸反响与氢氧化钙反响与氯化钡反响响与氢氧化钙反响与氯化钡反响第三节海水“制碱”1“侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入过量的侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入过量的NH3，再通入过量，再通入过量的的CO2，即可析出，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反响的化学固体，将其加热得到纯碱，反响的化学方程式为：方程式为：_；_。由上述信息可知，由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较常温下溶解度较_，受热易，受热易_。假设假设Na2CO3中混有中混有NaHCO3杂质