化学酸碱滴定题

1、酸碱中和滴定2 A取等体积0.05mo·L1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中，将加水稀释到原体积的2倍，在中分别通入少量的CO2；作对照，分别在中滴加酚酞做指示剂；在中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是A B C D B、C在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离度C H的物质的量 D CH3COOH的物质的量 B、C常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于

2、4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是A 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 C、D下列叙述正确的是A pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，H(10141010)/2B 浓度为1×1010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在±0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.39.7D 相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH

3、值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等 （1）A （2）A （3）A （4）CD （5）B中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（2）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外（4）滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数A 偏高 B偏低 C 无影响 D 操作正确 （1）锥形瓶、酸式滴定管 （2）AC用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）已有铁

4、架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积 （1）BDCEAF （2）在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低 （3）锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注

5、入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是 。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。 （1）BDCEAF （2）在水洗后若步润洗，装入标准液后会使浓度降低 （3）锥形瓶内溶液颜色退去，且半分钟内不恢复红色 （4

6、）锥形瓶内溶液颜色的变化某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度KOH，其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是 。（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。（4）在整个滴定过程中，两眼应

7、该注视着 。 （b） （g） （h） （i）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液。某学生做中和滴定的实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净，再加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；（c）记录液面刻度读数；（d）用已润洗过的酸式滴定管放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（e）加入适量蒸馏水；（f）加入酚酞试液2滴，摇匀；（g）滴定时，边滴边摇匀，边注视滴定管内液面变化；（h）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并记录液面刻度读数；（i）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；（j）根据两次滴定消耗的NaOH溶液

8、体积数的平均值进行计算。指出上述实验中的错误之处（用编号表示） （1）A、B （2）W(Na2CO3)%44.55% W(NaHCO3)%35.90% W(杂质)%19.55%用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142g，用水溶解，制成100mL溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：用移液管往锥形瓶中加入25.00mL的试液，并加入酚酞试液3滴向酸式滴定管中加入0.100mol/L的盐酸，并正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100mol/L的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液2

9、4.20mL滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00mL用0.100mol/L的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤25mL移液管三次（1）正确的实验操作步骤是A B C D （2）计算试样中各成分的百分含量。 甲基橙 黄 橙 1000W/53V实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由色变成 色时，即表

10、示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_mol/L。 （1）B（2）握酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L1的标准盐酸用0.1 mol·L1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01mol·L1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请

11、选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D （2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。 酸性 碱性 碱性完全中和某强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”；

12、以下同）；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 ；若改用与NaOH的物质的量相同的Ba(OH)2，反应后溶液显 。 0.5mol/L 0.1mol/L500mL0.125mol/L的一元酸HA跟125mLNaOH溶液完全中和生成盐和水，则NaOH溶液的浓度为 ，生成盐的物质的量浓度约为 。 减小 V1V2 V1V2取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敝口放在空气中一段时间后，溶液的pH值 （填增大、减小或不变）。用已知浓度的硫酸溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2。（1）以甲基橙

13、为指示剂时，V1和V2的关系是 ；（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是 。 （1）1 （2）1/10 （3）10xy14，在20时，有pH值为x（x6）的盐酸和pH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液：（1）若xy14时，则Vx/Vy ；（2）若xy13时，则Vx/Vy ；（3）若xy14时，则Vx/Vy （表达式），且Vx Vy（填、或）。 （1）0.04mol/L （2）0.025mol/L （3）4.0%将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH值12，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一

14、元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；（3）此一元弱酸的电离度 。 1mol/L 0.5mol/L右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。 HCl0.1mol/L NaOH0.05mol/L下图为20mL一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。 0.011mol/L在amL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH1的盐酸时，恰好将

15、Ag完全沉淀，此时得pH2的溶液100mL，则c值应接近（反应前后体积变化忽略不计）_mol/L。 （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V130mL，V25mL，则各组分的百分含量是多少? D向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 A B C D B标准状况下的H2S气体4.48L通入100m