化学计量初步导学无答案

1、 第三讲 化学计量初步一.物质的量1.为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来,在化学上特引入物质的量2.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔（简称为摩，符号为mol)。3.1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012Kg C-12所含的原子数称为阿弗加德罗常数,用NA表示，阿弗加德罗常数NA近似为6.02 × 1023 mol-1典型例题1、计算下列物质的微粒数或物质的量 (1) 0.5molH2中的氢分子数 ； (2) 1molNaCl中的氯离子数 ； (3) 1molH2SO4中的氧原子数 ； (4) 1.204×1024个水分子的

2、物质的量 。2、求3.01×1023个CH4的物质的量？友情提醒1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等） 2、“物质的量”是个整体 3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类基础测试1、下列说法正确的是 （多选） （ ）A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数目的多少E阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2、下列说法正确的是 （双选） （ ） A物质

3、的量可理解为物质的质量 B物质的量就是物质的微粒数目 C物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 D物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子3下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 molH和1 molO D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子能力提升1. 1.505×1022个OH-的物质的量为 （ ）2.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ） 它们所含的分子

4、数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1A. B.C. D. 3.下列说法正确的是 （ ）×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋 ×1023个氧为1mol O2C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1mol硫酸溶液二 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。单位为g/mol物质的质量(m) 物质的量(n)和摩尔质量（M)之间存在如下关系:m = n . M典型例题概念形成1mol分子、原子、离

5、子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 _， 1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 基础测试1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ g·mol -1氮气14H2SO43.01×1022H2O22.25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2

6、+ mol，SO42- mol，O mol。 19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子； 16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等； 将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?3、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 能力提升1下列叙述中正确的是 (多选） （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有

7、阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D3下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子3. 物质的聚集状态和气体摩尔体积1.在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目以及微粒的大小和微粒之间的距离决定。2.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积

8、3.用符号Vm表示，常用单位为L.mol-1 或m3.mol-1-14 气体的物质的量(n) 体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： V = n . Vm 5.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有

9、固定形状，且容易被压缩1、 影响物质体积大小的因素 2、 影响固、液体物质体积大小的主要因素 3、 影响气体物质体积大小的主要因素 典型例题一、物质的聚集状态1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积 同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距 ,气体的体积 同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距 ,气体的体积 同温同压等物质的量的任何气体的体积_ 2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为 二、气体摩尔体积1、定义： 2、符号： 3、定义式： 4、常用单位： 基础测试一.判断对错1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2. 1mol气体的

10、体积约为22.4L。3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L二、标况下，求含有1.204×1023个O原子的CO2的物质的量？ CO2体积为？CO2质量？3.现有下列四种因素:温度和压强;所含微粒数;微粒本身大小;微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是 ( )A.只 B.只 C.只 D. 全部4两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.原子

11、总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量能力提升1.相同状况下列气体体积最大的是 （ ）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 2.下列0.5mol NH3;标况下22.4LHe;4 时的9mL水;0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是 （ ）A. B. C. D.3.下列说法正确的是 （双选） （ ）A.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4

12、L4.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-14. 物质的量浓度溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，常用单位为mol/l溶质的物质的量浓度（CB)，溶质的物质的量（nB）溶液的体积（V）之间存在如下关系CB = nB /V典型例题物质的量浓度： 。符号为 ，单位是 ，计算公式： 。1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况

13、下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol5 483gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少?基础测试1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。3.完成表格溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度500ml32g CuSO450

14、0ml8g CuSO41L342g C12H22O112L171g C12H22O110.5L40g NaOH能力提升1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 （ ）A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5mol·L1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液3. 下列溶液中，溶液的

15、物质的量浓度为1 mol·L-1是 （ ）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.将0.5mol·L1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO五 综合测试1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子，约含有 个氯原子。(2)0.5 mol NH3中含有 个氨分子，共约含有 个原子。(3)3 mol NO和 mol NO2所含有的原子数相等(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有 个

16、电子，1mol CO2含有 _mol e-， 个电子。 (5)与 1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是 mol(6)1个H2O含有 个原子，2mol H2O含有 个e-， mole-(7）6mol H2O与 mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mol CH4所含电子数相等(8）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，(9)1.204×1024个水分子的物质的量是 。1molH2SO4中氧原子数为 。(10)1molMgCl2中氯离子数为 ，离子总数约为 。(11)1mol CuSO4·5H2O含有

17、多少_个Cu2+,含有_mol水分子.(12)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， _mol氢原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子数相等。2以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同3某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 4.

18、2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.315如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16. 现有标准状况下的氮气5.6g,其体积为_,含有氮分子的数目为_7. 某金属氯化物MCl2 40.5g 含0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_,金属M的相对原子质量为_8 .实验室中需要11.2L(标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的的杂质不与稀盐酸反应），问：（1） 至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2） 生成的氯化钙的物质的量是多少？9. 生物上用高速离心机分离细胞各组分时需要蔗糖