化学平衡状态教学设计

1、化学平衡状态影响化学平衡的因素教学设计鹿泉区第一中学 赵均娜一、化学平衡状态在高考中的地位和作用： 化学平衡是高考的必考内容，在选择题和客观题中都有可能出现。由于该部分与农业生产、环境保护、日常生活有密切联系，把这几个方面结合起来进行考查将会成为高考命题的趋势。高考中化学平衡考察的知识点有：1、化学平衡状态标志的判断2、影响化学平衡的外界因素3、等效平衡原理4、平衡常数、转化率5、化学平衡图像题、计算题本节课重点突破第二个考点：影响化学平衡的外界因素二、学情分析：学生正处于一轮复习的初级阶段，应对学生多进行学法指导，让其在复习知 识的基础上学会如何把知识连贯起来，在头脑中形

2、成知识网络，而恰恰许多同学在这方面的能力比较薄弱，所以应注意这方面能力的培养。学生自主学习阶段遇到问题有：步步高：P155 6题 P154 3题（2）（3）（4）4题问题提炼：应用“压强因素” 解决化学平衡移动方向和移动结果问题能力不强三、教学目标知识与能力：学生通过例题分析，能从“压强”对化学平衡影响的角度，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题1、改变气体体积2、充惰性气体3、等比例充入气体过程与方法：通过对影响平衡移动的因素的复习，提高学生总结提炼知识点的能力，同时教会学生构建知识网络。情感态度与价值观：提高高三学生的学习效率，并落实高 考策略：抓主干、促提高、提能

3、力、养习惯、找方法。 四、教学重点、难点及解决办法： 重点：理解平衡移动的原理，特别是压强对化学平衡的影响 难点：等比例充入气体相当于增大压强的理解 解决办法：进行学法指导  五、教法分析： 对于不同的知识点分环节进行教学1.多让学生发言，形成知识点的思维碰撞，激发学生兴趣，更好的是学生掌握解题方法。 2.多次在教学过程中进行学法指导3.引导学生推理分析，指导学生把知识系统化 六、教学流程： 【展示】高考中化学平衡考察的知识点，学生知识薄弱点及学习目标环节一：改变气体体积时移动方向和结果的判断例

4、1：（课本P32 6题）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)  zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L1。下列有关判断正确的是( )Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数下降【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞【师】引导学生进行方法小结【小结】通过增大或压缩气体体积改变压强，注意改变压强或体积的瞬间，各气体的浓度、颜色等要发生相应的改变，要根据瞬间变化结果和最终结果判断平衡移动方向 【阶

5、段小测1】 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/mol·L1温度/气体体积/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【生】进行讲解【师】补充讲解，强调方法环节二：充入惰性气体时移动方向和结果的判断例2：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)

6、N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞【师】引导学生进行方法小结【小结】 恒温恒容充惰：体系中各组分的总压强不变，平衡不移动恒温恒压充惰：体系中各组分的总压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移【阶段小测】当反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0，达到平衡时，下列措施：

7、升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A B C D 【生】展示答案环节3：等比例充入气体时移动方向和结果的判断例3一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3H<0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。 (1)平衡后，通入2 mol SO2,1 mol O2，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)平

8、衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(3)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)移动，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。【生】2-3名学生做完题后展示自己的思路，形成思维碰撞【师】引导学生进行方法小结【小结】等比例充入气体:1、判断移动方向：勒夏特列原理2、判断平衡移动结果：相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，再判断移动结果【阶段小测】对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要

9、求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。 (2)2HI(g) I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。 (3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。【生】展示答案【师】课堂总结：引导学生完善知识体系平衡状态标志的判断：影响平衡状态的外界条件：平衡常数：等效平衡：勒夏特列原理化学平衡温度：浓度：压强：改变气体体积充惰性气

10、体等比例充入气体恒温恒压恒温恒容【课堂检测】1、（课本P32 8题）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（） A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol2、在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()

11、t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A. 反应前2 min的平均速率v(C)0.004 mol·L1·min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正C其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和 0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大【课后反思】 本堂课亮点：1、是基于学生问题的一堂复习课，在课堂上，让不同的学生对同一问题进行讲解，形成了思维碰撞，最终得出正确结论，效果很好。2、对于学生存在困惑的问题，不