第二章 第三节 化学平衡常数

1、第第4 4课时课时本课时栏目开关本课时栏目开关第第4 4课时课时1、观察课本、观察课本P29面表格：从中寻找规律？面表格：从中寻找规律？2、步步高步步高P20：1表格表格1.08 1.38 1.61 3.89 第第4 4课时课时学习学习探究区探究区 生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数为一常数 -化学平衡常数化学平衡常数。本课时栏目开关本课时栏目开关生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积以化学计量数为指数的幂的乘积 第第4 4课时课时描述描述平衡

2、体系中反应物、生成物平衡体系中反应物、生成物浓度浓度之间的之间的关系关系；K K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应反应进行的程度进行的程度（反应的限度）。（反应的限度）。K值越大，反应正值越大，反应正向进行的程度越大。向进行的程度越大。平衡常数特点：平衡常数特点：K值与浓度无关，只随温度变化而变值与浓度无关，只随温度变化而变化化1.61 3.89 1.08 1.38 第第4 4课时课时学习学习探究区探究区放热放热吸热吸热本课时栏目开关本课时栏目开关第第4 4课时课时化学平衡常数的书写化学平衡常数的书写1、Fe3O4(s) + 4CO(g

3、) 高温高温3Fe(s) + 4CO2(g) 如：如：练习练习1：请大家写出下列反应的化学平衡常数：请大家写出下列反应的化学平衡常数表达式表达式【小结】在平衡常数表达式中，水【小结】在平衡常数表达式中，水(液态液态)的的浓度、固体物质的浓度不写！浓度、固体物质的浓度不写！第第4 4课时课时化学平衡常数的书写化学平衡常数的书写如：如：练习练习2：请大家写出下列反应的化学平衡常数：请大家写出下列反应的化学平衡常数表达式，并找出各平衡常数之间关系。表达式，并找出各平衡常数之间关系。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为的平衡常数为K1， N2(g) H2(g) NH3(g)的平衡常数为的

4、平衡常数为K2，NH3(g) N2(g) H2(g)的平衡常数为的平衡常数为K3 .【小结】化学平衡常数，与反应方程式的书【小结】化学平衡常数，与反应方程式的书写有关！同一可逆反应，不同方程式的平衡写有关！同一可逆反应，不同方程式的平衡常数之间存在一定数学关系。常数之间存在一定数学关系。12321232第第4 4课时课时【课堂练习【课堂练习】第第4 4课时课时学习学习探究区探究区本课时栏目开关本课时栏目开关第第4 4课时课时复习回复复习回复三、三、K值与浓度无关，只随温度变化而变化！值与浓度无关，只随温度变化而变化！二、纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式！二、纯固体、纯液体的浓度不写入平

5、衡常数表达式！五、同一个反应方程式写法不同，平衡常数不同，但五、同一个反应方程式写法不同，平衡常数不同，但存在一定关系！存在一定关系！四、对于放热反应：温度越高，四、对于放热反应：温度越高，K值越小；值越小； 对于吸热反应：温度越高，对于吸热反应：温度越高，K值越大；值越大；第第4 4课时课时化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用应用应用1：进行相关计算（：进行相关计算（通常结合三行式进行通常结合三行式进行)第第4 4课时课时本课时栏目开关本课时栏目开关第第4 4课时课时三行式三行式-在化学平衡中的应用在化学平衡中的应用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）变（变

6、（mol）平（平（mol）第第4 4课时课时三行式三行式-在化学平衡中的应用在化学平衡中的应用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol/L）变（变（mol/L）平（平（mol/L）第第4 4课时课时三行式三行式-在化学平衡中的应用在化学平衡中的应用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）变（变（mol）ts后（后（mol）三行式应用：计算各种反应物或产物的三行式应用：计算各种反应物或产物的物质的量、浓度、速率、转化率、体积物质的量、浓度、速率、转化率、体积分数、平衡常数等。分数、平衡常数等。第第4 4课时课时化学平衡常数的应用化学平衡常

7、数的应用应用应用1：进行相关计算（通常结合三行式进行：进行相关计算（通常结合三行式进行)第第4 4课时课时关于平衡常数的几点说明关于平衡常数的几点说明第第4 4课时课时化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用应用应用2：判断：判断多重条件改变多重条件改变平衡移动方向平衡移动方向（勒（勒夏特列原理的补充）夏特列原理的补充）正反应方向正反应方向 逆反应方向逆反应方向 任何未达到平衡状态的可逆体系，都再向平衡任何未达到平衡状态的可逆体系，都再向平衡状态靠拢！状态靠拢！第第4 4课时课时例例1:现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3知知C(

8、SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L经测定该反应在经测定该反应在该温度下的平衡常数该温度下的平衡常数K19，试判断，试判断，当当SO2转化率为转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？未达到，哪个方向进行？例例2：思考：对于氯水中：思考：对于氯水中Cl2与与H2O的反应，在一定外的反应，在一定外界条件下，加入界条件下，加入H2O平衡是否移动？如果移动是正向平衡是否移动？如果移动是正向还是逆向？为什么？还是逆向？为什么？第第4 4课时课时 课堂小结课堂小结(1) K只是只是温度温度的函数，不随起始浓度大小而变化。的函数，不随起始浓度大小而变化。 (2) K与与方程式写法方程式写法有关。有关。(3) K值大小标志反应能达到的最大限度值大小标志反应能达到的最大限度,K值值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。越大，反应物的转化率越大，反应越完全。(4)利用利用K值可以判断反应是否处于平衡状态值可以判断反应是否处于平衡状态,并判断平衡的移动方向并判断平衡的移动方向第第4 4课时课时学习学习探究区探究区本课时栏目开关本课时栏目开关第第4 4课时课时学习学习探究区探究区本课时栏目开关本课时栏目开关平衡不