河南省三门峡市2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线河南省三门峡市2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列有关叙述不正确的是A能层就是电子层B原子核外的s能级的能量均相同C同一能层中的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nfD每个能层最多可容纳的电子数是2n22下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1D

2、1s22s22p63s23p63d104s13在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（）A能量最低原理B泡利原理C原子轨道能级图D洪特规则4元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，下列说法正确的是AR2+比R3+稳定性强BR位于周期表的第三周期第B族，属于ds区CR位于周期表的第四周期第族，属于d区DR元素名称为铬5下列有关第一电离能的叙述正确的是A一般来说，同周期元素中A族元素的第一电离能最大BC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CC第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大DAl的第一电离能比Mg小6已知元素周期

3、表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（       ）A元素的第一电离能：X>WB离子的还原性：Y2>ZC氢化物的稳定性：H2Y>HZD原子半径：X<W7根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A两者都为s-s 键B两者都为p-p 键C前者为p-p 键，后者为s-p 键D前者为s-s 键，后者为s-p 键8根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体

4、，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是ACO和N2BO3和 CCO2和N2ODN2H4和C2H49用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是OF2BeCl2SO2CO2ABCD10下列说法正确的是ACHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形BH2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形CCO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子DNH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形110.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是ACr(H2O)6Cl

5、3BCr(H2O)5ClCl2·H2OCCr(H2O)4Cl2Cl·2H2ODCr(H2O)3Cl3·3H2O12NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的13下列化合物的沸点，前者低于后者的是A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DC3F8(全氟丙烷)与C3H814下列有关说法不正确的是A水分子间存在氢键，故水很

6、稳定，1000 以上才会部分分解B乳酸()分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D已知H3PO4()酸性强于H3BO3()，原因是H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数15有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D

7、X、M两种元素只能形成X2M型化合物16下列变化规律正确的是AKCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高BH2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高D碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高17氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为ALaNi5BLaNiCLa14Ni24DLa7Ni1218食盐晶体是由钠离子(下图中的“º”)和氯离子(下图中

8、的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于A3.0×108 cmB3.5×108 cmC4.0×108 cmD5.0×108 cm评卷人得分二、元素或物质推断题19已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以

9、形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_。(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_。(4)离子半径：D+_B3-，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(填“<”“>”或“=”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_。评卷人得分三、填空题20该反应曾

10、用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2+3CH3CH2OH+16H+13H2O=4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_；配合离子Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_和_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_、_(回答两点)。评卷人得分四、结构与性质21超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示

11、。(1)Mo位于第五周期B族，基态Mo原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为_；核外未成对电子数为_。(2)配体CO中提供孤电子对的原子是_(填元素符号)；(3)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：_。(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释C60的熔点远低于金刚石的原因：_。22A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电

12、中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_， 离子的立体构型为_；(5)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_g·cm-3(列式即可)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm。试卷第6页，共6页参考答案：1B【解析】【详解】A能层就是电

13、子层，A正确；B不同能层中的s能级的能量高低不同，如1s<2s<3s<4s，B错误；C同一能层中不同能级的能量高低不相同，顺序为ns、np、nd、nf，C正确；D根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2，D正确；故答案为：B。2C【解析】【详解】A、3d轨道有4个电子未成对；B、4s轨道上1个电子未成对；C、3d轨道上有5个电子未成对，4轨道上有1个电子未成对，共6个未成对电子；D、4s轨道上1个电子未成对；故选C。3D【解析】【详解】A.能量最低原理是指在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，A不合题意；B.泡

14、利原理是指每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子，B不合题意；C.原子轨道能级图与题干无关，也不合题意；D.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；故在d轨道中电子排布成，而不排布成，显然是根据洪特规则，故D符合题意；故选：D。4C【解析】【详解】AR3+的价电子排布式为3d5，轨道处于半满状态，轨道的能量低，电子稳定，所以R2+比R3+稳定性差，A不正确；BR原子的最外层电子排布在4s轨道上，所以R位于周期表的第四周期，B不正确；CR的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，位于元素周期表的第四周期第

15、族，属于d区元素，C正确；DR原子的核外电子数为26，则R元素为26号元素，名称为铁，D不正确；故选C。5D【解析】【详解】A稀有气体性质稳定，不易失电子，一般来说，同周期元素中0族元素（稀有气体）的第一电离能最大，A错误；B同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大，但是N的2p能级半充满，比较稳定，N的第一电离能大于O，所以第一电离能N>O>C，B错误；C第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，C错误；D同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素Al的，D正确；答案为D。6B【解析】【分析】元素周期表

16、中118号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。AW为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能AlNa，即第一电离能XW，故A错误；BY为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-Z-，故B正确；C非金属性FO，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；DW为Al

17、元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NaAl，即原子半径XW，故D错误；答案选B。7C【解析】【详解】氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-p 键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p 键；答案选C。8D【解析】【详解】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。A.CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B.臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C.CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；

18、D.N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确;答案选D。9C【解析】【详解】OF2分子中，F原子与O原子间形成共价单键，另外O原子最外层还有2对孤对电子，对成键电子有排斥作用，所以其结构式为，分子呈V形，符合题意；BeCl2为共价化合物，电子式为，由于中心Be原子不存在孤对电子，所以分子呈直线形结构，不符合题意；SO2的电子式为，由于受S原子最外层孤电子对的排斥作用，分子呈V形，符合题意；CO2的电子式为，结构式为O=C=O，分子呈直线形结构，不符合题意；综合以上分析，符合题意，故选C。10C【解析】【详解】A甲烷分子中的

19、4个共价键完全相同，其空间构型是正四面体形，CHCl3分子中的4个共价键不完全相同，所以其空间构型不是正四面体形，A错误；BH2O分子中O原子采用sp3杂化，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，B错误；C二氧化碳中C原子的价层电子对数为2，二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，分子呈直线形，C正确；DNH中氮原子采用sp3杂化，不含孤电子对，离子构型为正四面体形，D错误；故选C。11B【解析】【详解】根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2

20、O)的化学式可能为Cr(H2O)5ClCl2H2O，故答案为B。12B【解析】【详解】A分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，A错误；B在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，B正确；CH2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，C错误；DPCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，D错误；答案选B。13B【解析】【分析】【详解】A乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者高于后者，故A错误；B邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点

21、前者低于后者，故B正确；C对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，故C错误；DC3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8C3H8，故D错误。故选：B。14A【解析】【详解】A水很稳定，是因为水分子内H、O原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A不正确；B乳酸()分子中，与-OH相连的碳原子，分别连有-CH3、-OH、-H、-COOH，所以此碳原子为手性碳原子，B正确；C碘、甲烷、四氯化碳都为非极性分子，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，可用“相似相溶”原理解释，C正确；D

22、在含氧酸分子中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，H3PO4中非羟基氧原子数为1，H3BO3中非羟基氧原子数为0，所以H3PO4()酸性强于H3BO3()，D正确；故选A。15A【解析】【详解】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-，则X是Na，Z是S，W是Cl，M是O；A.O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，故A正确；B.W、Z、M的氢化物依次为HCl、H2S、HCl，由于水分子间存在氢键，故三者中水的沸点最高，B错误；C.Y、Z、W的单

23、质依次为硅、硫、Cl2，硅单质是原子晶体，硫单质、氯气是分子晶体，故C错误；D.X、M能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，故D错误；答案选A。16A【解析】【详解】A离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，Cl、O的离子半径依次减小，K、Mg的离子半径依次减小，则晶格能由大到小的顺序为MgO>MgCl2>KCl，A项正确；B具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高，则晶体熔点由低到高的顺序为H2S<H2Se<H2O，B项错误；C一般来说晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但在常温下Hg为液体，I2是固体，则晶体的熔点体的熔

24、点：SiO2>NaCl>I2>HgO2，故C错误；D键长越短，共价键越强，熔点越大，键长：C-C键<C-Si键<Si-Si键，则熔点由大到小的顺序为碳化硅晶体硅，且石墨属于混合晶体，熔沸点较金刚石的低，D项错误；答案选A。17A【解析】六方晶胞原子均摊规则为：(1)每个顶点上的粒子被6个晶胞共用；(2)每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用；(3)每个面心上的粒子被2个晶胞共用；(4)晶胞内的粒子完全属于该晶胞；该基本结构单元为六方晶胞，La原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上La原子为6个晶胞共用，面心上的La原子为2个晶胞共用，Ni原子处于

25、晶胞内部和面上，晶胞内部的La原子为一个晶胞独有，面上的La原子为2个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中La和Ni原子数目，再根据原子数目之比确定化学式，据此计算解答。【详解】镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La原子数为12×+2×=3，含有Ni的原子数为18×+6=15，则La和Ni的原子数比为3：15=1：5，该合金的化学式可表示为LaNi5，故合理选项是A。【点睛】本题考查了晶胞的有关计算，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意观察晶胞中各种元素的原子在晶胞上的位置，利用均摊方法，根据晶胞结构确定每个

26、原子为几个晶胞共用。18C【解析】【详解】从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示，a表示其边长，d表示两个Na中心间的距离，每个小立方体含Na：1/8×4=1/2，含Cl：1/8×4=1/2，即每个小立方体含NaCl对1/2个。即：p=m/v=(58.5÷6.02×1023)÷a3×1/2=2.2，解得a=2.81×10-8cm,又因为d=a，所以食盐晶体中两个距离最近的Na中心间的距离为d=×2.81×10-8cm=4.0×10-8cm，答案选C。19(1)1s22s22p63s

27、23p1(2)(3)HClO4(4)               (5)          Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半

28、满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B、C分别为N、O元素；D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，则D为Na；E最外层电子数比最内层多1，则E为Al元素；C、F属同一主族，则F为S元素，G为Cl元素。从而得出，A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl元素。(1)E为13号元素Al，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。答案为：1s22s22p63s23p1；(2)F为S元素，价电子排布图为，答案为：；(3)F、G元素分别为S、Cl，S的非金属性小于Cl，则最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4。答案为：HClO4；(4

29、)B、C、D、F分别为N、O、Na、S，N3-与Na+的电子层结构相同，但Na的核电荷数大，离子半径：D+B3-，B为N元素，2p轨道处于半满状态，则第一电离能：BC；O、S为同主族元素，非金属性OS，则电负性：CF。答案为：；(5)A、C形成绿色氧化剂X，X分子中A、C原子个数比为11，则X为H2O2，X的电子式为；Cu、稀硫酸与H2O2反应，生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O。答案为：；Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O。【点睛】当原子轨道处于半满、全满、全空时，轨道的能量低，原子稳定。20(1)     1s22

30、s22p63s23p63d3或Ar3d3     O(2)     sp3     sp2     7NA(3)     H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键     二者都是极性分子【解析】(1)Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，故Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3

31、；H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr3+形成配位键；(2)CH3COOH中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化；CH3COOH的结构式为，碳氧双键中含有1个ó键，其余的单键都是键，共有7个键；1mol CH3COOH分子中含有键的数目为7NA；(3)H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键，且二者都是极性分子，故二者是互溶的。21(1)          6(2)O(3)F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，使氧氢键较易断裂，因此CF3COOH酸性强于CH3COOH(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力【解析】(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为，因而核外未成对的电子为6个；(2)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，答案为O；(3)F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，使