河南省新野县2021-2022学年高一下学期第三次考试化学试题(含答案)

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线河南省新野县2021-2022学年高一下学期第三次考试化学试题(含答案)题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是ANa2O2BCaOCKFDNaHCO32下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD3下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A、B、C、D、4在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化

2、工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是ACo(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3BH2O2 的电子式：CNH3和NH4Cl化学键类型相同D中子数为32，质子数为27的钴原子：5下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A元素的非金属性： XRWB简单离子的半径：WRXCX与W形成的化合物中只有共价键DX与Z形成的化合物中只有离子键6下列叙述不正确的是AA族与A族元素间可形成共价化合物，也可形成离子化合物B熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，叫作离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物7下列表达

3、正确的是AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程： DBaCl2的电子式为8a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键9下列说法正确的是（     ）A凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B分子中一定含有共价键C仅由非金属元

4、素不可能形成离子化合物D离子化合物中可能含有共价键10已知：工业上煅烧石灰石的原理为:CaCO3CaO+CO2,再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(   )A碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物B碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成D二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键11R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是A原子半径：R>QB

5、R和Q可能形成离子化合物CR和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构DR和Q可能形成共价化合物RQ312下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化        将胆矾加热变成白色粉末          浓硫酸稀释        Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应   

6、0;                生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD13下列有关化学能与热能的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应14已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化

7、学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量15化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂1molHH键和1molClCl键时能放出xkJ的能量C断裂2molHCl键时需要吸收ykJ的能量D2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量16化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是A1molN2(g)和1molO2(g

8、)反应放出的能量为180kJB1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量C1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能D通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)评卷人得分二、填空题17几种物质： MgCl2 H2O Al   H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）_；(2)含有共价键的离子化合物是_；(3)共价化合物是_；(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是_；(5)HClO的结构式_，I2的电子式_。1

9、8已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：共价键键能436193151共价键键能247431299356(1)分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)能量。(2)在中燃烧，放出的热量为_。(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_(填化学式)，最不稳定的是_，形成的化合物分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_。(4)在一定条件下，与足量的、分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。A         

10、;     B (5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热_(填“多”或“少”)。评卷人得分三、元素或物质推断题19短周期元素、的原子序数依次增大，元素的一种高硬度单质是金刚石，的电子层结构与氖相同，原子的质子数为偶数，室温下，单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(2)与的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子可作溶剂，能溶解，产物中所含化学键属于_键(填“离子”或“共价”)，产物属于_填(“离子化合物”或“共价化合物”)。20原子序数由小到大排列的四种短周期元素、，其中、与氢元素可组成、和三种共

11、价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。(1)写出的电子式：_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示的形成过程_。(3)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。试卷第6页，共6页参考答案：1A【解析】【详解】A过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；BCaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1

12、:1，故B不符合题意；CKF中阴离子为F，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；DNaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；综上所述答案为A。2C【解析】【详解】碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误。溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误。 酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误。 HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-，正确。MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键，正确。 答案选。3C【解析】【详解】A.、分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，选项A不符合

13、题意；B.、分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，选项B不符合题意；C.、均含有共价键，选项C符合题意；D.、分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，选项D 不符合题意。答案选C。4A【解析】【详解】A项、Co(NH3)6Cl3是由Co(NH3)63+和Cl构成的配位化合物，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3价，故A正确；B项、H2O2 为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D项、中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为59，原子符号为，故D错误；答案选A。【点睛】原子符

14、号中，a代表质量数，不是代表中子数，是解答的易错点。5C【解析】【详解】由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A项，元素的非金属性X（O）R（S）、W（Cl）R（S），错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R（S2-）W（Cl-）X（O2-），错误；C项，O与Cl形成的化合物中只有共价键，正确；D项，X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较的总体原则是：“层多径大，序大径小”，具体规律：同一主族元素原子或离子半径从上而下依次增大

15、同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小同种元素原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小(阴前阳下，序大径小)6B【解析】【详解】AA族的H元素与A族元素间可形成共价化合物，A族的金属元素与A族元素间可形成离子化合物，A正确；B熔融状态可导电的化合物一定是离子化合物，水溶液可导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如NaCl和HCl，B错误；C离子键指阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，C正确；D离子化合物指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故选B。7D【解析】【详解】AHClO分子中，氧原子分别于氢原子

16、和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；BH2S是共价化合物，电子式可表示为，故B错误；C用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na+不能合并，正确的表达方式为：，故C错误；DBaCl2是离子化合物，电子式为，故D正确；答案选D。8D【解析】【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。【详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最

17、强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。9D【解析】【详解】A.       有

18、化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如离子晶体熔化时其离子键断裂，只发生了物理变化，选项A不正确；B. 分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，选项B不正确；C. 仅由非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是离子化合物，选项C不正确；D. 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中的铵根内有共价键，选项D正确。答案选D。10D【解析】【分析】一般情况下，金属元素和非金属元素形成离子键，非金属元素间形成共价键。【详解】A项、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子通过离子键形成的离子化合物，氧化钙是由钙离子和阳离子形成的离子化合物，二氧化碳是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，故A正确；B项

19、、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子通过离子键形成的离子化合物，碳酸根离子中碳原子和氧原子形成共价键，氧化钙是由钙离子和阳离子形成的离子化合物，故B正确；C项、生石灰与水生成熟石灰的反应中，氧化钙破坏离子键，水破坏共价键，生成氢氧化钙时又有离子键和共价键生成，故C正确；D项、二氧化碳中只含有碳氧极性键，不存在非极性键，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学键和化合物的关系，注意离子键和共价键的形成条件，注意化学键和化合物的联系是解答关键。11B【解析】【分析】R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果R是第三周期元素，则R最外层电子数为5，则R是

20、P元素，如果R是第二周期元素，则R最外层电子数为4，则R是C元素；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则Q为Cl或O元素，据此分析解题。【详解】AC、P的原子半径分别大于O、Cl的，A正确；BC与O、P与Cl均不可能形成离子化合物，B错误；CCO2中每个原子都达到8电子稳定结构，C正确；DP、Cl可形成共价化合物PCl3，D正确；故答案为：B。【点睛】12B【解析】【详解】液态水汽化，吸热，为物理变化，故错误；将胆矾加热变成白色粉末，为吸热反应，故正确；浓硫酸稀释，放热，为物理变化，故错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，为吸热反应，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，

21、故错误；正确，故答案为B。【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解反应(如铵盐和强碱)。13B【解析】【详解】铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D错。答案选B。14D【解析】【分析】【详解】AXY=MN为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和

22、N的总能量，故A错误；B化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误；C吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；DXY=MN为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；选D。15C【解析】【分析】【详解】A由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；B断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；C由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；D由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl

23、的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；故选C。16B【解析】【分析】根据反应方程式: ，反应物键能之和-生成物键能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总键能高于生成物总键能。【详解】A由分析可知，反应为吸热反应，A错误；B由分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，B正确；C由分析可知，反应物总键能高于生成物总键能，C错误；D通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D错误。17(1)(2)(3)(4)(5)    

24、 HOCl     【解析】【分析】MgCl2 H2O Al   H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He   这9种物质中，铝是金属单质，碘和氦是非金属单质，氯化镁、过氧化钠和氢氧化钙是离子化合物，水、双氧水和次氯酸是共价化合物。离子化合物中一定有离子键，如果有原子团，那么原子团中一定有共价键。共价化合物中一定只有共价键。(1)氯化镁中只含Cl-和Mg2+，所以只含有离子键的是氯化镁；(2)Na2O2 Ca(OH)2分别有原子团过氧根O22-和氢氧根OH-，所以含有共价键的离

25、子化合物是；(3)共价化合物是 ；(4)熔融状态时和固态时都能导电的只有金属晶体，所以是铝，离子化合物在固体时不导电；(5)含氧酸中可以电离的H都是连在O上的，所以HClO的结构式为HOCl，I2的电子式。18(1)吸收(2)179(3)     H2     I2     HCl     HI(4)A(5)多【解析】(1)化学键的断裂需要吸收能量，分解为气态原子时，断裂Cl-Cl键，需要吸收能量。(2)在中燃烧生成2molHCl，放出

26、的热量Q=431×2-(436+247)=179(kJ)。(3)依题意，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，表中所列化学键形成的单质分子中，键能最大的是H-H，最稳定的是H2；键能最小的是I-I，最不稳定的是I2；形成的化合物分子中，键能最大的是H-Cl，最稳定的是HCl；键能最小的是H-I，最不稳定的是HI。(4)反应放出的热量等于生成物的键能总和减去生成物的键能总和，依题意，在一定条件下，与足量的、分别反应，分别生成HCl、HBr、HI，放出热量分别是431×2-(436+247)=179(kJ)、356×2-(436+193)=83(kJ)、299×2-(436+151)=11(kJ)，由多到少的顺序是，故选A。(5)F的原子半径比Cl小，HF键能比HCl键能大，HF更稳定，依题