重庆市2022届高三二诊模拟考试（二）化学试题(含答案)

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线重庆市2022届高三二诊模拟考试（二）化学试题(含答案)题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1我国古诗词中有对朴实生活的绝佳描写，有些更有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是A在“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是脂肪B在“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分就是纤维素C在“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”，是焰色反应的完美呈现D在“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严

2、重2GreenChemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是ANaCl属于强电解质B的电子式为：CCO可用于浓硫酸干燥DNaClO是漂粉精的有效成分3下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污C84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放D浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NAB高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0

3、.1NAC在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为0.15NAD0，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA5下列离子方程式书写不正确的是A将少量通入酸性溶液：B向溶液中加入小颗粒钠：C向偏铝酸钠溶液中通入少量气体：D可用于净水：6下列选用的仪器和装置能达到实验目的是A定量测定化学反应速率B融化固体C干燥氢气D实验室保存液溴AABBCCDD7元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性

4、氧化物。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：X>Y>ZB金属的活动顺序Z>W，元素的非金属性X>YCn为共价化合物，q为离子化合物DX形成的化合物中只有正价没有负价8藿香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广藿香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的效果。下图为广藿香醇的结构。下列说法不正确的是A广藿香醇的分子式为：B该该物质与浓在加热条件下，可以生成3种烯烃C物质在一定条件下能与发生取代反应D该物质在水中的溶解性比乙醇的弱9某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）试管a、b、

5、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是A反应的离子方程式为2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OB试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/LC对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响10我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是A石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低B阳极的电极反应：+1

6、1H2O-28e-=6CO2+28H+C该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)D装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等11RuO4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是A和中加入的物质为C2H4，和中加入的物质为双氧水B的反应类型为氧化反应C1molB中所含共用电子对数为10NADD中Ru的化合价为+6价12工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：下列叙述正确的是A牡蛎壳主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2B滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”C“烘干器”中通入干燥的热空气烘干D“合成器”中发生反应为：H2+

7、Cl22HCl13室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：实验实验操作和现象1测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于72向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀3向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生4向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊下列有关说法正确的是A实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)B实验2说明Ka

8、(HS-)>Ksp(CuS)C实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小14将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：      催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是AB250反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%C250前，随温度升高的平衡转化

9、率减小，是因为该温度范围内仅发生反应D250后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动评卷人得分二、工业流程题15以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，其中钛元素的化合价为_。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_。(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_。(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_工序循环利用。(4)“煅烧”制备的化学方程式

10、为_。(5)从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。评卷人得分三、实验题16三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图：(1)检查装置气密性并加入纯净

11、的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。制取第一种气体的离子方程式为_。(2)仪器a的名称为_，b中药品的作用是_。(3)B装置的作用有_(答出两条即可)。分离提纯获得的实验方法是_。(4)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度(杂质中不含氯元素)，实验步骤如下：取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1的溶液mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用c2溶液

12、滴定过量至终点，记下所用体积为mL。已知：，实验过程中加入硝基苯的目的是_。滴定终点现象为_。测得ag产品中Cl元素含量为_(用a，c1，c2，表示)。评卷人得分四、原理综合题17乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：(1)反应过程中的控制总反应速率的步骤是_。(2)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_。以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：     &

13、#160;(3)反应的_。(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为_(保留三位有效数字)。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_。(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应和，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260时反应的平衡常数_。温度高于240时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_。(6)利用电化学方法在高浓度的电解液中，电解活化的可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极反应式为_。评卷人得分五、结构与性质18回答下列问题：(1)Pt的电子排布式为，则Pt

14、在元素周期表中的位置是_，处于_区。(2)中阴离子的立体构型名称是_，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_，该结构中共有_种不同化学环境的氧原子。(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式为_。金属M原子与硼原子间最短距离为_pm。金属M的相对原子质量为_(列出表达式)。评卷人得分六

15、、有机推断题19某药物的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为_；DE的反应类型为_；检验E中是否含有D的试剂为_。(2)CD的化学方程式为_；G的结构简式为_。(3)DE中的作用是_。(4)写出三种符合下列条件的A的同分异构体_(不考虑立体异构)。含有酚羟基能发生水解反应含有四种化学环境的氢(5)写出由 和制备 的合成路线_(题给信息中的试剂任选)。试卷第12页，共12页参考答案：1B【解析】【详解】A石蜡的成分是碳氢化合物，“蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是烃，故A错误；B柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，故B正确；C在“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”

16、，是指春天的美景，故C错误；D在“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指水雾，故D错误；选B。2D【解析】【详解】A氯化钠在水溶液或熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠为强电解质，故A正确；B碳原子最外层电子数为4，要共用4对电子，氧原子最外层电子数为6，要共用2对电子，因此二氧化碳中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子，其电子式为，故B正确；C一氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D漂粉精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故D错误；故答案选D。3D【解析】【详解】A液氨汽化吸收大量的热，所以常用液氨作制冷剂，故A正确；B碳酸钠水解显碱性，而

17、水解是吸热反应，故热的纯碱溶液的水解程度更大，碱性更强，由于油脂能在碱性条件下水解，故可以用热的纯碱溶液去油污，故B正确；C84消毒液成分为NaClO，ClO-发生水解有HClO生成，HClO不稳定，光照易分解，则应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D浓硝酸有强氧化性，常温下铁在浓硝酸中会钝化，在铁的表面氧化出一层致密的氧化物薄膜，工业上一般可用铁罐储存运输，故D错误；故选：D。4C【解析】【详解】A电解精炼粗铜时，粗铜中含有比铜活泼的锌、铁等，锌和铁先失电子，阳极减少32g时，转移电子数不等于1mol，故A错误；B丁烷所处温度压强未知，无法求算丁烷的物质的量，且反应复杂，无法确定生成的分子的数目

18、，故B错误；C氯化铝是强电解质，在水中完全电离，且氯离子不水解，所以含0.05mol的水溶液中，氯离子的物质的量为0.15mol，数目为0.15NA，故C正确；D题目没有指明溶液的体积，无法求算氢离子的物质的量和数目，故D错误；故答案为：C5A【解析】【详解】A将SO2通入酸性KMnO4溶液，离子方程式为：，故A错误；BNa先与溶液中水反应生成NaOH和氢气，该反应放热，NaOH再与NH4Cl溶液反应生成氨气，反应的离子反应为：，故B正确，C向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，正确的离子方程式为：，故C正确；FeCl3溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体

19、，具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；故选：A。6A【解析】【详解】A通过时间和注射器活塞移动的刻度，可测定反应速率，能够达到实验目的，故A正确；B石英坩埚化学成分为SiO2，高温下两者发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2，不能用其融化固体，故B错误；C浓硫酸应装在洗气瓶内，通过导管长进短出来干燥氢气，故C错误；D液溴可氧化橡胶，应选玻璃塞，故D错误；故选：A。7C【解析】【分析】n由2种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄

20、色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，据此分析解题。【详解】A原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：X(H)Y(O)Z(Na)，A错误；BNa能够与冷水剧烈反应，而Fe只能与水蒸气发生反应，说明金属活动性：Z(Na)W(Fe)；元素的非金属性：X(H)Y(O)，B错误；Cn是H2O，由H2O分子构成，分子中H与O原子之间以共价键结合，属于共价化合物；q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，C

21、正确；D由分析可知，X是H元素，X形成的化合物中如NH3、H2O等中H显正价，而NaH、NaBH4等H显负价，D错误；故答案为：C。8B【解析】【详解】A由广藿香醇的结构分析可得分子式为：，故A正确；B与羟基相连的碳原子的邻位碳原子有三种，但左下角的那个碳没有氢原子，无法与羟基发生消去反应，故与浓在加热条件下可以生成2种烯烃，故B错误；C广藿香醇含有羟基，在浓硫酸加热条件下能与发生取代反应，故C正确；D低级的醇易溶于水，随着碳原子数的增加，羟基在整个分子中的影响减弱，在水中的溶解度会减小，所以广藿香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正确；故答案为：B。9C【解析】【详解】A.反应的离子方程式为2

22、MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，A项错误；B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误；C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确；D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误；答案选C。10C【解析】【分析】由图示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为，氧气在石墨烯上得电子生成过氧化氢，因此阴极的电极反应为。【详解】A由分

23、析可知，石墨烯为阴极、得电子，ZnO石墨烯为阳极、失电子，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低，A正确；B由图示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为，B正确；C由分析可知，电解池阳极反应式为：，阴极反应式为，总反应为：+11H2O+14O2=6CO2+14H2O2，由总反应可知，该装置在去除苯酚的同时，溶液的pH基本不变，C错误；D阴极反应式为，生成的过氧化氢又与苯酚反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：+14H2O2=6CO2+17H2O，而电解的总反应式为：+11H2O+14O2=6CO2+14H2O2，由两个反应方程式可知，装置工作时，理论上两极苯酚除去的物

24、质的量相等，D正确；答案选C。11C【解析】【详解】A对比各物质的结构简式可知，A是由RuO4和C2H4加成生成，B是由A和C2H4加成生成，C比B多一个O原子，D比C多一个O原子，所以和中加入的物质为双氧水，A正确；B物质C比物质B多一个O原子，加氧或者去氢的反应为氧化反应，B正确；C物质B中除含有Ru-O键、C-O键外还有C-H键，1molB中所含共用电子对数为18NA，C错误；D物质D中Ru与6个O原子共用6对电子，O的电负性较大，显负价，所以Ru为+6价，D正确；综上所述答案为C。12A【解析】【分析】牡蛎壳主要成分是CaCO3，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙

25、与镁离子作用生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氢化氢气流中蒸发，生成无水氯化镁，电解得镁和氯气，氯气与氢气合成氯化氢。【详解】A 牡蛎壳主要成分是CaCO3，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子作用生成氢氧化镁，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2，故A正确；B 滤液乙应蒸发浓缩，降温结晶后进入“过滤器”，故B错误；C 为了抑制的水解，应在气氛中烘干，故C错误；D 和在光照条件下反应会爆炸，故D错误；故选A。13B【解析】【详解】A0.1mol/LNaHS溶液的pH值大于7说明HS-的水解程度大于电离程度，所以c(H2S)c(S2)、c(OH)c(H

26、+)，则c(H+)·c(S2)c(H2S)·c(OH)，A错误；BNaHS溶液中HS-会电离产生S2，实验2中滴加少量CuCl2溶液，反应生成CuS黑色沉淀，说明HS-转化为CuS，B正确；C实验3中由于无气泡产生，根据物料守恒得c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C错误；D氯气具有氧化性，通入氯气时发生反应HS+Cl2=S+H+2Cl-，生成强酸，从而抑制水的电离，即水的电离程度减小，D错误；综上所述答案为B。14B【解析】【详解】A温度高于250后，随温度升高，的转化率增大，甲醇的产率降低，说明随温度升高，CO的产率增大，反

27、应正向移动，则，故A错误；B设与的起始物质的量分别为1mol、3mol，250反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，达到平衡气体总物质的量为3.5mol， 正反应气体物质的量减小， 的转化率为40%，参加反应的的物质的量为0.4mol-0.25mol=0.15mol，则参加反应的氢气的物质的量为0.15mol，此时氢气的转化率为30%，故B正确；C反应放热，250前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内主要发生反应，故C错误；D250后，随温度升高，的转化率增大，甲醇的产率降低，是因为该温度范围内主要发生反应，故D错误；选B。15(1)   

28、0; +4     (2)双氧水和氨水都会因温度过高分解(3)     1：2     溶浸(4)(5)1.22【解析】【分析】钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)和足量盐酸反应后，其中只有杂质SiO2和盐酸不反应，其它成分都和盐酸反应生成溶于水的盐酸盐，过滤后的滤液中含有溶于水的盐酸盐，加热过程中，TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀，过滤得到含有TiO2·2H2O的富钛渣，加入双氧水、氨水后得到过氧

29、钛化合物，煅烧后得到TiO2，然后和Li2CO3反应得到Li4Ti5O12，富铁液加入双氧水和磷酸后，Fe2+转化为FePO4沉淀，然后和Li2CO3、H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4，据此分析解答。(1)中O为-2价、Cl为-1价，钛元素的化合价为+4；TiOCl+水解成TiO2·2H2O的离子方程式是TiOCl+3H2OTiO2·2H2O+2H+ Cl-；(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是加入的双氧水和氨水都会因温度过高分解；(3)由流程图可知，H2O2为氧化剂，H3PO4为沉淀剂，则“沉铁”步骤反应的化学方程式为2FeCl2+ H2O2+ 2H3PO4

30、= 2FePO4+4HCl+ 2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；根据流程图，生成的盐酸可返回溶浸工序循环使用；(4)根据流程图，FePO4与Li2CO3和H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4，则反应的化学方程式是2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2+ H2O；(5)浸取液中c(Li+)=2mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，浸取液的体积为1L，则可知沉淀后的c(Li+)=0.1 mol·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()=1.6

31、×10-3，则0.12×= 1.6×10-3，故剩余=0.16 mol·L-1，沉淀的=，总=0.61 mol·L-1，由于此时体积为原体积的2倍故加入的碳酸钠浓度为：1.22mol·L-1。16(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)     球形冷凝管     尾气处理和防止空气中的水蒸气进入(3)     干燥氧气，平衡压强，控制气体速度     蒸

32、馏(4)     使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应     滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色     【解析】【分析】装置A中用黑色固体和液态物质反应制氧气，装置B可以干燥O2、还可以观察氧气的流速，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压；装置E为固液混合加热制备氯气，装置D干燥生成的氯气；在装置C中发生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。(1)由反应原理可知，磷首先与氯气反应生成，再和氧气反应生成，故制取第

33、一种气体的反应为制取氯气的反应，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 ；(2)根据装置图仪器a结构可知其名称为球形冷凝管；反应中尾气氯气有毒且产物遇水容易反应，装置b为干燥管，其盛放的试剂可以吸收未反应的Cl2，同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中；(3)A生成的氧气必须是干燥的进入装置C，装置B盛有浓硫酸，可以干燥O2、还可以通过气泡速率观察氧气的流速，且瓶口的长颈漏斗可以平衡气压；由PCl3、POCl3的熔沸点信息可知其在常温下为液态，分离混溶的液态混合物应采用蒸馏法；(4)由，可知，更难溶，实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中

34、SCN-与AgCl反应；SCN-与铁离子会反应使溶液变为红色，故滴定终点现象为滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色；、中氯元素遇水都转化为HCl；根据元素守恒可得关系式：Cl-AgClAg+，与Cl-反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=(c1V1-c2V2)×10-3 mol× =(c1V1-c2V2)×10-2 mol，则n(Cl) =n(Ag+)=(c1V1-c2V2)×10-2 mol；则ag产品中Cl元素含量为=17(1)第一步(2)(3)-84.6 kJ/mol(4)     6.67&

35、#160;    若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降(5)     14     反应I为放热反应，温度升高，反应I向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少(6)【解析】(1)决定总反应快慢的步骤为最慢的一步，同一反应中的不同基元反应活化能大，反应速率慢，故第一步为决速步骤；(2)第二步活化能最小，活化能越小速率越快，反应物分子有效碰撞几率最大，对应的基元反应为；(3)根据盖斯定律-得，；(4)设时间为1h，由题意可知，乙酸甲酯的起始物质的量

36、为，由乙酸甲酯的转化率为80%可知，乙酸甲酯的反应速率为；若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降。(5)由图可知，260时，乙酸甲酯的转化率为90%，乙醇的选择性为70%，则平衡时，生成乙醇的乙酸甲酯的物质的量为，由题给方程式可建立如下三段式：由三段式数据可知，反应的平衡常数；T高于46反应逆向进行(反应为放热反应)，随温度升高乙醇的选择性降低；(6)在阴极得电子变为，阴极的电极反应式为；18(1)     第六周期VIII族     d区(2)     正四面体     N>H>B(3)     sp2、sp3     4(4)