第三课时　溶液的配制及分析

1、高中化学第三课时溶液的配制及分析第一页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学核心突破知识梳理考点精练素能提升第二页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学考试标准知识条目学考要求选考要求1.物质的量浓度的概念bb2.配制一定物质的量浓度的溶液bb3.物质的量浓度的相关计算cc第三页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学知识梳理一、物质的量浓度溶液物质的量BnV【特别提示】 (1)单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积也不是溶质与溶剂的体积和。(2)溶质必须用物质的量来表示。第四页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学二、容量瓶1.用途:配制一定 、一定 的溶液。体积浓度2.

2、构造特点:50mL、100mL、250mL、500mL20第五页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学3.读数:溶液的 正好与刻度线 时,容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。【思考1】 容量瓶使用前首先进行的操作是什么?提示:容量瓶使用前首先检查是否漏水。三、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液为例1.主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。2.配制步骤(1)计算:所需要Na2CO3固体的质量为 g。(2)称量:用托盘天平准确称取Na2CO3固体。凹液面相切100 mL容量瓶1.1第六页，编辑于星期六：二十一点 四十七

3、分。高中化学(3)溶解:将Na2CO3固体转移至100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并冷却至 。(4)转移:用 引流,将溶液转移到 中。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤 和 23次,将洗涤液全部转移到 中。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:先加蒸馏水至接近刻度线 处,再改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复 颠倒,使溶液混合均匀。【思考2】 容量瓶用蒸馏水洗净后,不枯燥是否可立即使用?提示:可以。容量瓶洗净后不需枯燥,因为后面还要加蒸馏水定容。室温玻璃棒100 mL容量瓶烧杯内壁玻璃棒容量瓶12 cm胶头滴管上下第七页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高

4、中化学核心突破有关物质的量浓度的计算要充分利用物质的量的四个根本公式:2.标准状况下V L气体溶于1 L水后形成溶液,求cB第八页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学(2)假设溶液的密度为(gcm-3)第九页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学3.溶液稀释或混合时,求cB(1)溶液稀释时溶质的物质的量不变c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积)。(2)不同物质的量浓度溶液混合不同浓度的溶液,溶质相同,其物质的量在混合前后不变,c1V1+c2V2=c(混)V(混)c(混)为混合后溶液的物质的量浓度,V(混)为混合后溶液的体积。第

5、十页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学【特别提示】 (1)溶质可以是单质和化合物,也可以是离子或其他特定组合。(2)带结晶水的物质作“溶质时,溶质是不含结晶水的化合物,其物质的量的计算,用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。第十一页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学考点精练1.1 molL-1硫酸溶液的含义是( )A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D解析:根据物质的量浓度的定义,A选项说法错误,不是1 L水,应该是1 L溶液;B选项,溶液的体

6、积为1 L时含有 2 mol H+;C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水,溶液的体积不清楚,故溶液的物质的量浓度也不清楚;D选项正确,因硫酸的相对分子质量为98,故98 g为1 mol。第十二页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学2.用98 %的浓H2SO4(=1.84 gmL-1)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到以下仪器:100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的选项是( )A. B.C.D.A24SO解析:浓溶液配稀溶液的过程为:计算所需浓溶液体积:5.3

7、mL;选用适宜量筒量取浓溶液:10 mL量筒,并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线;稀释浓H2SO4:将少量水放入50 mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中;定容。第十三页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学3.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液1000mL,假设其他操作均是准确无误的,以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时,俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶上下颠倒,摇匀,静置时发现液面

8、低于刻度线,于是又参加少量水至刻度线B解析:此题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。Na2CO310H2O的质量为286 gmol-10.5 mol=143 g,所以A项应偏低;B项平视时,凹液面的最低点与刻度线刚好相平,俯视时液面的最低点低于刻度线,导致浓度偏高;C项对用于稀释或溶解的烧杯,如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶,会使溶质损失,使所配制的溶液浓度偏低;D项定容后,上下颠倒,摇匀,静置,发现液面低于刻度线,这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致,不会造成偏差,假设加水,那么使所配溶液浓度偏低。第十四页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学4.某学生方案用12 mol

9、L-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸450 mL。答复以下问题:(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、和试剂瓶。 解析:配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:12 molL-1V=0.10 molL-1500 mL,V=4.2 mL;根据量筒的规格选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。答案:(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管第十五页，编辑于星

10、期六：二十一点 四十七分。高中化学素能提升1.将22.4 L(标准状况)HCl气体溶解于100 mL水中,配制成溶液。以下说法正确的选项是( )A.该溶液的物质的量浓度为10 molL-1B.无法求得该溶液的物质的量浓度C.该溶液的质量无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L解析:溶液的体积不等于溶剂的体积,无法计算溶液的体积。B第十六页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学2.实验室里需要480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是( )A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

11、C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D解析:由于实验室中没有480 mL容量瓶,只能选用500 mL容量瓶,即需要配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,n(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,称取硫酸铜的质量为0.05 mol160 gmol-1=8 g,故A错误;m(CuSO45H2O)=0.05 mol250 gmol-1=12.5 g,故B错误;称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水,配制的溶液的体积不是500 mL,所以配制的溶液的浓度不是0.1 molL-1,故C错误;称取12.5 g胆矾

12、,配成500 mL溶液,配制的溶液浓度为0.1 molL-1,故D正确。第十七页，编辑于星期六：二十一点 四十七分。高中化学3.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时,以下情况中溶液的浓度偏小的是( )A.溶解后,溶液未经冷却,立即转移至容量瓶B.用胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容时,俯视刻度线C解析:溶液未经冷却立即转移,那么恢复至室温后,溶液体积偏小,浓度偏大,故A错误;用胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外,无影响,故B错误;转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,使溶质损失,浓度偏小,故C正确;定容时,俯视刻度线,体积偏小,浓度偏